2020届高考化学总复习专题八盐类的水解课时作业（含解析）苏教版.docx

盐类的水解1对水的电离平衡不产生影响的粒子是()解析：选C水的电离平衡H2OHOH，A项加入HCl，c(H)增大抑制了水的电离；B项为Fe3，Fe3能发生水解，促进水的电离；C项Cl不会发生水解；D项中CH3COOH为弱酸，CH3COO能发生水解，促进水的电离。2等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3；Na2CO3；NaHCO3；NH4HCO3；(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是()Ac(CO)的大小关系：Bc(HCO)的大小关系：C将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析：选A由于中NH与HCO水解相互促进，故c(HCO)大小为，c(CO)大小也是，B错误；将各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误；NH与CO水解相互促进，c(CO)大小为，HCO既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(CO)大小为c(A)c(H)c(OH)(A代表溶液中的酸根离子)解析：选CA项，CH3COOH酸性强，浓度相等时溶液的pH小，则曲线和曲线分别代表的是HCN和CH3COOH，错误；B项，点中pH7，则c(OH)c(H)，则点中c(Na)c(CH3COO)，点中pH7，则c(OH)c(H)，则点中c(Na)c(CN)，但中Na浓度大于中Na浓度，即c(CN)c(CH3COO)，错误；C项，点的溶液中存在物料守恒为c(HCN)c(CN)c(Na)，点所示溶液中的物料守恒为c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)，二者中c(Na)相同，则c(HCN)c(CN)c(CH3COOH)c(CH3COO)，即c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)，正确；D项，点和点所示溶液中存在电荷守恒c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)，在点所示溶液中，c(OH)c(Na)，在中c(OH)c(H)，c(CH3COO)c(Na)，所以在点和之间(不包括端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，错误。9为了除去FeSO4溶液中的Fe3，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次)，搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸12分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是()Fe3易水解，它的水解产物之一能抑制Fe2水解Fe2有较强的还原性，它能还原Fe3Fe3有较强的氧化性，它能氧化Fe2Fe3的水解是吸热反应，升温能促进它的水解A BC D解析：选DFe3水解的产物之一是H，H能抑制Fe2的水解，另外Fe3的水解是吸热反应，升温能促进它的水解。10常温下，有氨水、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法错误的是()A四种溶液的pH的大小顺序：B将溶液、等体积混合所得溶液呈碱性且c(NH)c(NH3H2O)C向溶液、中分别滴加25 mL 0.1 molL1盐酸后，溶液中c(NH)：D将溶液、等体积混合所得溶液中：2c(OH)2c(H)3c(H2CO3)2c(HCO)c(CO)解析：选D中NH3H2O电离显碱性，显酸性，和水解显碱性，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，物质的量浓度均为0.1 molL1的4种溶液的碱性顺序是：，pH大小顺序：，A正确；、混合后pH7，NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，c(NH)c(NH3H2O)，B正确；、中分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，中得到NH4Cl溶液、中得到NH4Cl和HCl的混合溶液，后者HCl抑制NH的水解，故溶液中c(NH)：，C正确；溶液、等体积混合所得溶液中存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)，存在物料守恒：2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，整理两式，得到：2c(OH)2c(H)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，D错误。11已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pHc(HSO)c(H2SO3)c(SO)Bc(Na)c(HSO)c(SO)Cc(Na)c(H)2c(SO)Dc(Na)c(H)c(HSO)c(OH)解析：选BNaHSO3溶液中存在：HSOHSO，HSOH2OH2SO3 OH，由于溶液的pHc(H2SO3)，A项错误；由物料守恒可知，c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，故c(Na)c(HSO)c(SO)，B项正确；由电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，C、D项均错误。12织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 时，各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl没有画出)。下列说法不正确的是()A25 时，ClO的水解平衡常数Kh108B在pH约为4.04.5范围内使用该漂白剂较好C25 时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c(HClO2)c(H)c(Na)c(ClO)2c(OH)D当pH5时，向NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中主要反应的离子方程式是HClO2OH=H2OClO解析：选CA项，ClO的水解平衡为ClOH2OHClO2OH，平衡常数Kh，pH6时，c(ClO)c(HClO2)，Kh108，正确；B项，HClO2和ClO2都具有漂白作用，ClO2有毒，所以只能ClO2浓度越小越好，而同时HClO2浓度又必须大，结合图中HClO2和ClO2的浓度，该漂白剂的最佳pH约为4.04.5，正确；C项，依据电荷守恒得出c(H)c(Na)c(ClO)c(OH)，依据物料守恒得出2c(Na)c(ClO)c(HClO2)，联立消去Na：c(HClO2)2c(H)c(ClO)2c(OH)，错误；D项，图像分析可知当pH5时溶液中主要是HClO2，pH5时，向NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中主要反应的离子方程式是HClO2OH=H2OClO，正确。13(1)已知氨水的电离平衡常数与CH3COOH相同，则CH3COONH4的水溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_。(2)0.1 molL1的CH3COONH4溶液中：粒子种类：_。离子浓度大小关系：_。物料守恒：_。解析：CH3COONH4=NHCH3COO(完全电离)；NHH2ONH3H2OH(微弱)；CH3COOH2OCH3COOHOH(微弱)；H2OHOH(极微弱)。因为是中性溶液且CH3COO、NH的水解程度较小，所以c(CH3COO)c(NH)c(H)c(OH)。答案：(1)中性NH与CH3COO在等浓度时水解程度相等(2) CH3COO、NH、H、NH3H2O、OH、H2O、CH3COOHc(CH3COO)c(NH)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(NH)c(NH3H2O)14NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中的c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4中的c(NH)。(3)如图1所示是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析：(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103molL1 c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大；b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O 三种成分，a点时c(Na)c(SO)，b点时 c(Na)c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)c(NH)，故 c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小103molL1 (4)a点c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)15电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 )：化学式电离平衡常数HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107，K24.71011(1)25 时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_。(填写序号)(2)25 时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。(3)现有浓度为0.02 molL1的HCN与0.01 molL1 NaOH等体积混合后，测得c(Na)c(CN)，下列关系正确的是_。Ac(H)c(OH)Bc(H)c(OH)Cc(H)c(HCN)c(OH)Dc(HCN)c(CN)0.01 molL1(4)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示灭火的原理_。(5)已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小：_；电荷守恒表达式：_。解析：(1)由电离平衡常数：CH3COOHH2CO3HCNHCO知，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液，故溶液的pH为Na2CO3NaCNCH3COONa。(2)由电离平衡常数H2CO3HCNHCO知，NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应的化学方程式为NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN。(3)将0.02 molL1的HCN与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005 molL1的NaCN、HCN，测得c(Na)c(CN)，根据电荷守恒可知：c(H)c(OH)，溶液呈碱性，A错误，B正确；溶液中存在等物质的量的溶质HCN和NaCN，其中CNH2OHCNOH，H2O HOH，OH来自CN的水解和H2O的电离，c(HCN)等于CN的水解和溶质HCN两者之和，即c(H)c(HCN)c(OH)，C错误；由物料守恒可知，c(HCN)c(CN) 0.01 molL1，D正确。(4)Al3与HCO发生相互促进水解反应，生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。(5)NaHC2O4溶液显酸性，则HC2O的电离程度大于其水解程度，所以c(C2O)c(H2C2O4)，由于H来自水的电离和HC2O的