2020版高三化学总复习课时规范练19化学反应速率及影响因素（含解析）苏教版.docx

课时规范练19化学反应速率及影响因素(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于反应速率的说法中,错误的是()A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为0C.决定反应速率的主要因素是反应物的性质D.增大反应物的浓度、升高反应温度都能增大反应速率2.在容积为2 L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.4 kJmol-1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10 s后达到化学平衡,测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中正确的是()A.反应前5 s内,用NO表示的平均反应速率为0.1 molL-1s-1B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大C.达到平衡后,反应速率的关系有:v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器容积不变,往容器中充入1 mol O2,正、逆反应速率都不改变3.某温度下,在容积为2 L的密闭容器中,充入1 mol气体A和a mol气体B,发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g)。5 min后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高,实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。下列叙述正确的是()A.05 min,C物质的平均反应速率为0.04 molL-1min-1B.图中T1时正反应速率等于T3时正反应速率C.该反应T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数D.图中T2时若只增大压强,则正、逆反应速率不改变4.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是()选项事实结论A其他条件相同,Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率增大B工业制硫酸中,在SO3的吸收阶段,吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积,使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH3(g)N2H4(l)+H2(g),把容器的体积缩小一半正反应速率增大,逆反应速率减小DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入23滴FeCl3溶液,B试管中产生气泡加快当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率5.在Ag+催化下,Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理为:S2O82-+2Ag+2SO42-+2Ag2+慢2Cr3+6Ag2+7H2O6Ag+14H+Cr2O72-快下列有关说法正确的是()A.反应速率与Ag+浓度有关B.Ag2+也是该反应的催化剂C.Ag+能降低该反应的活化能和焓变D.v(Cr3+)=v(S2O82-)6.一定温度下,在一个2 L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min达到平衡状态,此时B反应了1.2 mol,下列说法正确的是()A.充入N2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率B.A的平均反应速率为0.4 molL-1min-1C.平衡状态时,B、C的反应速率相等D.C的平均反应速率为0.2 molL-1min-17.在某一恒温、容积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g)Hv(逆)B.、两过程达到平衡时,A的体积分数C.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD.、两过程达到平衡时,平衡常数8.向容积固定为2 L的密闭容器中充入9.6 mol NO和4.8 mol O2,发生如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H02NO2(g)N2O4(g)Hv(逆),若A的物质的量减少0.03 mol时,容器与外界的热交换总量为a kJ,写出反应的热化学方程式:。(3)t3时改变的某一反应条件可能是(填字母)。a.使用催化剂b.增大压强c.增大反应物浓度(4)在恒温恒压下通入惰性气体,v(正)(填“”“=”或“FeAg反应物的性质越活泼,反应速率越快(1)该同学的实验目的是;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品可以是(从题中所给药品中挑选)。实验:已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2,酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时,发现在开始的一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久后溶液突然褪色,反应速率明显加快。(3)针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想是:还可能是的影响。(4)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是(填序号)。A.硫酸钾B.硫酸锰C.氯化锰D.水课时规范练19化学反应速率及影响因素1.B化学反应速率表示单位时间内物质浓度的变化,可衡量化学反应进行的快慢,故A正确;可逆反应达到平衡时,正、逆反应速率相等,但不等于0,故B错误;影响化学反应速率的因素中,物质的性质是主要影响因素,故C正确;增大反应物的浓度或升高反应温度,都能使化学反应速率增大,故D正确。2.C前10 s内v(NO)=2v(N2)=21mol2 L10 s=0.1 molL-1s-1,但前5 s与前10 s由于反应物浓度及容器内温度都不相同,所以平均速率不相等,A错误;升高温度,v(正)、v(逆)均增大,B错误;平衡时v正(CO)=2v逆(N2),C正确;充入1 mol O2会消耗NO,使c(NO)减小,反应速率会改变,D错误。3.C根据反应化学方程式可知,平衡时C的物质的量是1.2 mol,05 min其平均反应速率是0.12 molL-1min-1,A项错误;温度越高,反应速率越大,B项错误;因该反应中反应物和生成物都是气体,故增大压强,正、逆反应速率均增大,D项错误。4.C升高温度,增大活化分子百分数,反应速率增大,A正确;增大气液接触面积,可增大反应速率,B正确;压缩容器体积,反应物、生成物浓度均增加,正、逆反应速率均增大,C错误;氯化铁为过氧化氢分解的催化剂,加入催化剂,降低反应的活化能,增大反应速率,D正确。5.A慢反应中Ag+参与反应,快反应中又生成了Ag+,则Ag+起到催化剂的作用,催化剂可降低反应的活化能,但不能改变焓变。Ag+浓度越大,反应速率越大,A正确,C错误;Ag2+为中间产物,不是催化剂,B错误;反应总方程式为3S2O82-+2Cr3+7H2O6SO42-+14H+Cr2O72-,反应速率之比等于化学计量数之比,D错误。6.D容器容积不变,充入氮气对反应物和生成物浓度没有影响,化学反应速率不变,故A错误;不能用单位时间内固体的量的变化表示化学反应速率,故B错误;化学反应速率之比等于化学计量数之比,所以2v(B)=3v(C),故C错误;v(C)=23v(B)=1.2mol2 L2min23=0.2 molL-1min-1,故D正确。7.C在t1t2时,v(正)=v(逆),A项错误;由图像可知第二次平衡后,反应速率与第一次平衡时相同,这说明反应物、生成物的浓度不变,所以A物质的体积分数相同,B项错误;加入物质C,物质C的浓度增大,逆反应速率瞬间增大,但容器体积增大,物质A、B的浓度降低,正反应速率瞬间减小,平衡左移,物质C的浓度逐渐减小,逆反应速率也逐渐减小,物质A、B的浓度逐渐增大,正反应速率也逐渐增大,最终又达到原来的平衡状态,C项正确;平衡常数只随温度的改变而改变,D项错误。8.B由题图可知,前5 min内c(NO2)由0增加到1.2 molL-1,c(N2O4)由0增加到0.8 molL-1,则前5 min内c(NO)=1.2 molL-1+0.8 molL-12=2.8 molL-1,v(NO)=2.8molL-15min=0.56 molL-1min-1,A项错误;T 反应达到平衡时,平衡常数为K=c2(NO2)c2(NO)c(O2)=1.222.021.0=0.36,B项正确;图中10 min之后,c(NO2)、c(N2O4)均逐渐减小,而降低温度时,反应、均正向移动,c(NO2)、c(N2O4)应逐渐增大,C项错误;起始时加入1.6 mol NO2和4.0 mol N2O4,相当于加入9.6 mol NO和4.8 mol O2,与原平衡是等效平衡,T 达到平衡时,c(NO2)与图中510 min的相同,D项错误。9.C由第一、二组数据知,X的物质的量浓度加倍,而Z达到相同浓度所需时间缩短为原来的14,故反应速率与c2(X)成正比,由第二、三组数据知,Y的物质的量浓度变为原来的12,Z达到相同浓度所需时间延长一倍,故反应速率与c(Y)成正比,C正确。10.At2时刻改变条件,浓度增大而平衡不移动,催化剂只改变反应速率,不影响平衡,则只能是改变容器的容积,使浓度增大且平衡不移动,所以反应前后气体体积不变,故x=2,A项正确,B项错误;由于D是固体,D的多少不影响反应速率和化学平衡,故C项错误;平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,故D项错误。11.答案 (1)0.02(2)3A(g)2C(g)+B(g)H=+100a kJmol-1(3)ab(4)=解析 (1)根据题意:A、C的化学计量数之比为0.090.06=32,再根据改变压强,平衡不移动可知反应为等体积反应,所以方程式为3A(g)2C(g)+B(g)。故B的起始物质的量浓度c(B)=(0.05-0.03) molL-1=0.02 molL-1。(2)升温,v(正)v(逆),反应为吸热反应,故热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)H=+100a kJmol-1。(3)t3时,改变条件,v(正)=v(逆)且增大,又因反应为等体积反应,故条件为增大压强或使用催化剂。(4)恒温恒压下通入惰性气体,相当于减压,等体积反应平衡不移动,v(正)=v(逆)。12.答案 (1)(或)不同反应物浓度(2)0.001 molL-1s-1解析 (1)探究温度对化学反应速率的影响,应该只改变温度,而其他条件不变;实验温度相同,只是改变了反应物浓度。(2)由已知反应可得关系式Na2S2O3S,即得n(Na2S2O3)=n(S)=0.016 g32 gmol-1=0.000 5 mol,故v(Na2S2O3)=0.000 5mol2010-3L25 s=0.001 molL-1s-1。13.答案 (1)探究反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同(2)Mg(或Fe)、0.5 molL-1硫酸和2 molL-1硫酸(3)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)(4)B解析 (1)Ag、Fe、Mg和等体积的2 molL-1硫酸反应,是探究反应物本身的性质对反应速率的影响;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是在相同温度下进行。(2)为了