新课标2020届高考化学一轮复习考点36原子结构与性质训练检测.docx

考点36原子结构与性质1下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或价电子排布图不正确的是()AAl3s23p1 BAsAr4s24p3CAr3s23p6 DNi答案B解析B项应为Ar3d104s24p3。2下列关于电离能和电负性的说法不正确的是()A第一电离能的大小：MgAlB锗的第一电离能大于碳而电负性小于碳C第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳DF、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F答案B解析同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但第A族元素的第一电离能比同周期第A族元素的第一电离能大，A正确；锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能小于碳，B不正确；Ni的价电子排布式为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：CB原子半径：C电负性：D最高正化合价：答案A解析由题中基态原子的电子排布式可知，是S，是P，是N，是F。P原子的3p轨道处于半充满状态，比S原子稳定，笫一电离能比S大。原子半径：；电负性：；最高正化合价：，F无正价。8甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()A甲与乙位于同一周期B甲与乙位于同一主族C甲与乙都位于元素周期表的p区D甲与乙的原子序数之和为偶数答案D解析甲和乙的电子层排布可能为1s22s22p2和1s22s22p63s2，即为碳和镁元素，它们位于不同的周期、不同的主族、不同的区域。题组一基础大题9按要求写出下列微粒的核外电子排布式：(1)基态镓(Ga)原子的电子排布式为_。(2)基态氮原子的价电子排布式是_。(3)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(4)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为_。(5)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_。(6)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为_，Q2的未成对电子数是_。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)(2)2s22p3(3)2(4)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(5)6s1(6)3d84s24解析(1)Ga是31号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1。(2)基态氮原子的价电子排布式是2s22p3，注意不要写成基态氮原子的电子排布式。(3)氧元素基态原子的电子排布式是1s22s22p4，据洪特规则可知，2p轨道上有2个未成对电子。(4)先写铜原子的核外电子排布式，再失电子。(5)铜在周期表中位于第四周期B族，金也属于B族，最外层电子排布式为6s1。(6)位于同一周期、同一族的只能为族，原子序数小于36且T比Q多2，则T为28Ni、Q为26Fe，Fe2的价电子排布式为3d6，d能级共有5个轨道，电子排布是1双、4单，即有4个未成对电子。10过渡元素Ti、Mn、Fe等可与C、H、O形成多种化合物。(1)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于_区。(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能(kJmol1)I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为_，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难，其原因是_。(3)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN氧化成CNO，再在酸性条件下将CNO继续氧化成N2和CO2。请回答：H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_。与CNO互为等电子体的微粒的化学式为_(写出一种即可)。答案(1)d(2)3d54s2Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态)(3)HCNOCO2(或N2O、SCN)解析(1)Ti的外围电子排布式为3d24s2，最后填充的电子的能级为3d，因此位于元素周期表中d区。(3)根据周期表中电负性强的元素位于周期表右上方，则电负性：HCN”或“Si；对于非金属而言，非金属性越强电负性越大，所以电负性：ON；金刚石与晶体硅均属于原子晶体，由于C原子半径小于Si，CC键的键长小于SiSi键的键长，键长越短，键能越大，熔点越高，故熔点：金刚石晶体硅；CH4与SiH4属于结构相似的分子，范德华力随着相对分子质量的增大而增大，范德华力越大，沸点越高，所以沸点：CH4NCHsp2、sp3C=OC=NCN解析(1)铁原子位于第四周期第族，能层序数等于周期序数，距离原子核越远的电子具有的能量越高，即Fe原子的电子占据的能量最高的能层是N层，铁原子价电子排布式为3d64s2，最外层有2个电子，第四周期过渡元素中和铁原子最外层电子数不同的是Cr、Cu元素，二者的最外层只有1个电子。(2)Fe2是由铁原子失去4s轨道的2个电子得到，故其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，A正确；铁元素位于第四周期第族，B错误；每种元素都有特征的谱线，铁丝可用于焰色反应中蘸取待测物，是因为铁的原子光谱并不在可见光区域，C错误；CO整体显0价，化合物中元素化合价代数和为0，因此Fe的化合价为0，D正确。(3)该化合物含有的主族元素是H、C、O、N，元素的非金属性越强，电负性越大；同周期主族元素从左向右，元素的电负性逐渐增强，故电负性：ONCH。形成三个单键的N原子是形成了3个键，且含有1对孤电子对，则该N原子的杂化类型为sp3；形成4个键的N原子是形成3个键和1个键，无孤电子对，则该N原子的杂化类型为sp2。C=O和C=N对比，N的原子半径大于O，所以C=N键的键长大于C=O 键，而键长越长，键能越小，则键能：C=NCN，故键能由大到小的顺序为C=OC=NCN。N原子的最外层有5个电子，能形成3个共价键和1对孤电子对；C=N键中的N与Fe2之间形成配位键，N提供孤电子对，Fe提供空轨道，CN键中的N原子带1个单位负电荷，与Fe2之间形成离子键。15(2018湖北荆州质检)已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作制冷剂；D原子未成对电子数与周期数相同；在E元素所在周期中该原子的第一电离能最小；F原子价电子排布式为nsn1npn1；G原子有6个未成对电子。请回答下列问题：(1)G元素基态原子的价电子排布式为_。(2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为_(填元素符号)，常温下硬度最大的B单质、E2F、A2D及A2F的沸点由高到低的顺序为_(填化学式)。(3)D元素与氟元素相比，电负性：D元素_氟元素(填“”“”或“”)，下列表述中能证明这一事实的是_(填选项序号)。a常温下氟气的颜色比D单质的颜色深b氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质c氟与D形成的化合物中D元素呈正价态d比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_；1 mol B2A4分子中含键_mol。答案(1)3d54s1(2)ONNa2SH2OH2S(3)bc(4)sp2杂化5解析A的基态原子中没有成对电子，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，每种轨道中的电子总数相同，则B的核外电子排布式为1s22s22p2，则B为碳元素；C的氢化物可作制冷剂，则C为氮元素；根据同一周期元素的第一电离能从左往右逐渐增大，故E属于第A族，结合F中n3知F为S元素，则E为Na元素；D原子未成对电子数与周期数相同，知D为氧元素；由G原子有6个未成对电子知该元素为铬元素。(1)24号Cr元素的价电子排布式为3d54s1。(2)CH4、NH3、H2O的键角分别为109.5、107.3、104.5，则键角由小到大的顺序为ON离子晶体分子晶体，故它们沸点由高到低的顺序为CNa2SH2OH2S。(3)D元素为氧元素，其电负性比氟小，b项氟气从水中置换出氧气，说明氟的非金属性强于氧，故其电负性大于氧，c项根据OF2中氧显正价、氟显负价，可判断电负性氟大于氧。(4)C2H4是乙烯，分子中C原子采用sp2杂化；根据其结构简式CH2=CH2知1 mol C2H4分子中含键5 mol。16(2018辽宁五校联考)明代宋应星所著天工开物中记载了我国古代用炉甘石(主要成分为ZnCO3)和煤冶炼锌的工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：(1)基态Zn原子的核外电子排布式为_。(2)硫酸锌溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。SO中中心原子的杂化轨道类型为_，与它互为等电子体的阴离子的化学式为_(写出一种)。在Zn(NH3)42中Zn2与NH3之间形成的化学键为_，提供孤电子对的成键原子是_。(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为ICu746 kJmol1，IZn906 kJmol1，ICuCZn平面三角形解析(1)Zn为30号元素，基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2。(2)SO中中心原子S采取sp3杂化，PO、ClO与SO均互为等电子体。Zn(NH3)42中Zn2与NH3之间形成配位键，其中N原子提供孤电子对。(4)电负性：OCZn，CO的空间构型为平面三角形。17(2018福州质检)后母戊鼎是国家一级文物，世界上出土最大、最重的青铜(含铜84.77%、锡11.64%、铅2.79%)礼器，享有“镇国之宝”的美誉。(1)铜原子基态电子排布式为_。(2)Cu(NH3)4SO4是一种重要染料及合成农药的中间体。Cu(NH3)4SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_， NH3中心原子的杂化方式为_。Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为_。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)NOSsp3平面正方形(或平面四边形)解析(2)同一主族从上到下，I1依次减小；同一周期从左到右呈增大趋势，但有特例：I1(A族)I1(A 族)，故I1从大到小的顺序为NOS。NH3中N原子的价电子对数n(513)4，故中心原子的杂化方式为sp3。Cu(NH3)42中形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形(或平面四边形)，也可能为正四面体，若为正四面体，则Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，只有一种结构，因此其空间构型只能为平面正方形(或平面四边形)。18(2018河北石家庄第一次检测)甲醇(CH3OH)是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。(1)甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为_，其核外电子共占据_个能级。甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为_，其组成元素的电负性由小到大的顺序为_。(2)在一定条件下，甲醇(沸点64.7 )可转化为乙酸甲酯(CH3COOCH3，沸点57.1 )。乙酸甲酯分子键和的个数之比为_。甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水，理由为_。答案(1) 7sp3、sp2H、C、O(2)101乙酸甲酯不易与水形成氢键，而甲醇易与水形成氢键使甲醇沸点升高，使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出解析(1)Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为1