创新设计】2014高考化学一轮复习【配套课件】第2章第1讲.ppt

第一讲 物质的分类和性质,1从宏观和微观角度理解物理变化和化学变化的区别和联系。 2理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 4了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系，了解它们之间的区别。,1不同标准下的物质分类及相关概念辨析。 2胶体与其他分散系的区别，胶体性质及其应用。,一、元素与物质 1元素的概念：具有相同 (即原子数)的同一类原子的总称。 2. 3元素与物质的关系 (1)物质都是由元素组成的，每一种元素都能自身组成物质，即 ； (2)绝大多数元素都能与其他种类的元素组成物质，即 。,核电荷数,单质,化合物,由同种元素形成的物质一定是纯净物吗？ 提示 不一定，如金刚石和石墨形成的物质，虽然是同种元素形成的，但属于混合物。,二、物质的分类 1分类的概述 (1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 (2)分类应依据事先设定的“ ”进行，“ ”不同，分类方法也不相同。 2分类法 常用的两种是 法和 法。 由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”。,标准,标准,交叉分类,树状分类,下列几种盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，应该怎样进行分类？ 提示 按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。 按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。 按酸根是否含氧可分为两类：无氧酸盐、含氧酸盐。,三、物质的性质和变化 化学变化与物理变化的联系：化学变化中 有物理变化，而物理变化中 有化学变化。,一定,不一定,有化学键的断裂或形成的变化一定是化学变化吗？ 提示 不一定。化学变化中一定存在旧化学键的断裂和新化学键形成，但只存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化等过程中有化学键的断裂，NaCl溶于水等中有化学键断裂，NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等过程中有化学键的形成，但这些过程都属于物理变化。,四、胶体、分散系 1分散系 (1)概念：_ _所得到的体系。 (2)分类：按照分散质粒子的大小,把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质,(分散剂)中,2胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应 可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到 的现象，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 (2)聚沉 ()概念：使胶体凝聚形成 析出的现象。,光亮的通路,沉淀,定向,饱和FeCl3溶液,红褐色,丁达尔效应是不是一种化学变化？怎样提纯胶体？ 提示 丁达尔效应是物理变化而不是化学变化；可用渗析法提纯胶体，由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可以透过半透膜，用此法可以将胶体粒子和溶液中的离子、分子分开。,三个注意 有关同素异形体要注意三个方面：(1)同素异形体的物理性质不同；(2)同素异形体的化学性质相似；(3)同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。,三个判断 1元素与单质的判断 一种元素组成的物质可能是单质，但是一种元素不一定只能形成一种单质。如O2和O3，金刚石(C)、石墨、C60等，它们之间具有同素异形体关系，不是同一种分子，应属于混合物。,2氧化物的类别判断 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时，元素化合价不变。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。,3物理变化和化学变化的判断方法 (1)常见的物理变化：物质三态变化；金属导电；蒸馏和分馏；挥发、升华；吸附、盐析、渗析；溶解、潮解；焰色反应。,(2)常见的化学变化：风化、硫化、老化、裂化、硝化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素异形体的相互转化；脱水；干馏、爆炸；电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电。,我的感悟 元素论种类，不论数量； 元素的存在形式有游离态，也有化合态； 一种元素可有多种同位素； 某些元素可形成多种不同的单质同素异形体； 化学变化中只改变电子层结构，原子核无变化，元素种类不变； 原子晶体、金属、稀有气体均由原子直接构成。,问题征解 胶体是比较稳定的分散系的原因是什么？ 提示 主要原因 胶体粒子直径较小，具有较大的比表面积，同种胶体的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的聚沉。 次要原因 胶粒小、质量轻，布朗运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。,必考点7 物质的分类及常见无机物的转化 1常见物质的分类,2单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系,【典例1】 (2013东北三校二模，12)下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是 ( )。 非金属元素都是主族元素 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价 A B C D,解析 非金属元素(除稀有气体元素外)都位于主族，故正确；金属单质和部分非金属单质可以作还原剂，故错；H2O在常温下为液态，故错；部分金属氧化物常温下与水反应生成碱，故错；非金属元素在其形成的含 氧酸盐中都显正价，故正确。 答案 D,(1)金属及其化合物的转化关系一般为：金属单质金属氧化物(碱性氧化物)碱盐；非金属及其化合物的转化关系一般为：非金属单质非金属氧化物(酸性氧化物)含氧酸盐。 (2)根据各类物质的化学通性确定各类物质间的相互关系。如酸可以与金属、碱、碱性氧化物以及盐反应等。 (3)把物质的制法、用途、性质联系起来，探寻各类物质的相互关系。,【应用1】 (2013遂宁调研)分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类的依据和结论都正确的是 ( )。 A某物质只含有一种元素，则该物质不可能为混合物 BH2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，也都属于离子 化合物 CAl2O3、Al(OH)3都既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶 液反应，都属于两性化合物 D二氧化硫和臭氧都属于漂白剂，且作用原理相同,解析 如果物质中含有两种或两种以上的同素异形体，如O2和O3，则该物质为混合物，A错误；H2SO4是强酸，是强电解质，但属于共价化合物，B错误；Al2O3、Al(OH)3分别是两性氧化物和两性氢氧化物，C正确；二氧化硫可与某些有色物质发生化合而漂白，臭氧具有强氧化性，能氧化有色物质而漂白，二者作用原理不同，D错误。 答案 C,必考点8 几种分散系的比较,特别提醒：三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。,【典例2】 (2013株洲5月质检)下列叙述正确的是 ( )。 A直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体 B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D胶体粒子很小，可以透过半透膜,解析 A项，胶体是指分散质微粒的直径在1100 nm之间的分散系，并不只是分散质微粒，还包括分散剂；B项，电泳现象证明胶体粒子带电荷，胶体不是溶液；D项，胶体粒子不能透过半透膜。 答案 C,数轴在化学上也有很多的应用，如利用数轴可以很清晰地理解分散系的分类，同样利用数轴也可以帮助记忆物质的溶解状态： 一定量的CO2通入NaOH溶液中产物的判断也可以用数轴分析，通过这种方法可以更清晰地辨析一些量变过程引起的变化 。,【应用2】 (2013德阳一检)下列事实与胶体性质无关的是 ( )。 A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一 条光亮的通路 D可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl,解析 胶体的性质包括丁达尔效应、布朗运动、电泳、胶体的聚沉。A选项土壤中的胶体对离子有吸附和交换作用，可起到保肥的效果；B中的植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液，与胶体无关；C中蛋白质溶液属于胶体，有丁达尔效应；根据分散质微粒直径的大小用半透膜可除去淀粉胶体中的少量NaCl。 答案 B,Hold住考向 名师揭秘 物质的分类和胶体，以基础性考查为主，题型多为选择题。预计2014年高考对本讲考查仍会以对知识的识记、再现为主，以生产、生活中常见的物质作背景考查物质的组成、分类、性质与转化，以及胶体与科技、生活实际相联系的题目，将是考查的重点，复习时应加以重视！,1(2012山东理综，7)下列与化学概念有关的说法正确的是 ( )。 A化合反应均为氧化还原反应 B金属氧化物均为碱性氧化物 C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物,解析 A项，有单质参加的化合反应为氧化还原反应，否则不一定为氧化还原反应。如CaO与H2O的反应虽为化合反应，但不是氧化还原反应；B项，Al2O3为两性氧化物、Mn2O7为酸性氧化物；D项，汽油属于混合物，它的主要成分是含511个碳原子的烃。 答案 C,2(2010上海，5改编)判断下列说法是否正确： (1)酸酐一定是氧化物 () (2)碱性氧化物一定是金属氧化物 () 解析 有机酸酐，如乙酸酐(CH3CO)2O不是氧化物，(1)不正确。,3(2010北京，7)下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ( )。 AH2SO4、NaOH腐蚀品 BCH4、C2H4易燃液体 CCaC2、Na遇湿易燃物品 DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂,解析 A项，H2SO4、NaOH都具有腐蚀性；B项，CH4、C2H4为易燃气体；C项，CaC2，Na遇湿分别生成C2H2、H2易燃气体；D项，KMnO4、K2Cr2O7是常见的氧化剂。 答案 B,判断正误 (1)“血液透析”利用了胶体的性质 () (2012四川理综，6C) (2)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成