广东省特级教师曾国琼汕头讲学课件利用溶解度曲线制备或提纯物质.ppt

利用溶解度曲线制备或提纯物质 广东仲元中学 曾国琼,蒸发,蒸发浓缩溶液 或使溶液结晶析出晶体,1、蒸发皿要固定在铁架台的铁圈上加热。 2、加热时用玻棒不断搅拌防止液体或固体溅出，,1、用到的仪器（或硅酸盐质仪器）有哪些？ 带铁圈的铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,2、蒸发过程中要注意哪些问题？ 要不断搅拌，以防局部温度过高造成液体或固体飞溅。 3、玻璃棒的作用是什么？ 搅拌，防止液体或固体受热不匀而飞溅,4、蒸发不适用于什么样的物质？ 易挥发：浓盐酸、浓氨水 易分解：浓硝酸、氯化铵、高锰酸钾、碳酸氢钠 易水解：AlCl3、FeCl3等要在HCl的气流中加热 易被氧化的物质：亚铁盐、亚硫酸盐,5、如何获取较洁净的晶体？ （1）洗涤 沿玻璃棒向盛晶体的容器中注入适量（没过晶体）的适当的蒸馏水（或酒精）重复23次。 洗涤：向漏斗中注入蒸馏水直至浸没晶体，待水自然流尽后，重复23次。 目的是除去晶体表面附着的母液。 可以根据实验需要采用水洗、冰水洗、乙醇洗等。,5、如何获取较洁净的晶体？ （1）洗涤 （2）干燥 过滤和洗涤后的晶体，表面吸附有少量水，因此尚需用适当的方法进行干燥。 固体干燥的方法很多，要根据重结晶所用溶剂及结晶的性质来选择： 空气晾干（不吸潮的低熔点物质在空气中干燥是最简单的干燥方法）。 烘干（对空气和温度稳定的物质烘箱中干燥，烘箱温度应比被干燥物质的熔点低2050。 用滤纸吸干（此方法易将滤纸纤维污染到固体物上）。,6、如何得到纯净的晶体？ 重结晶,【思考与交流】 1、如何从氯化钠溶液得到氯化钠晶体 方法：蒸发结晶 操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热。 适用于溶解度受温度变化影响较小的物质,【思考与交流】 2、如何从硝酸钾溶液得到硝酸钾晶体 方法：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤 操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，至溶液表面出现晶膜时，停止加热，冷却到室温，过滤 适用于溶解度随温度降低而显著变化的物质,3、除去KNO3中少量NaCl 步骤：溶解，蒸发浓缩、趁热过滤，冷却结晶、过滤，洗涤、干燥。 操作：在烧杯中溶解固体，将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，当有大量晶体析出时，趁热过滤。将滤液冷却结晶，过滤，洗涤，干燥,3、除去NaCl中少量KNO3 步骤：溶解，蒸发浓缩、趁热过滤，洗涤、干燥。 操作：在烧杯中溶解固体，将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，当有大量晶体析出时，趁热过滤。洗涤，干燥。,3、用85gNaNO3与74.5gKCl制备KNO3 步骤：溶解，蒸发浓缩、趁热过滤，冷却结晶、过滤，洗涤、干燥。 操作：在烧杯中溶解固体，将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，当有大量晶体析出时，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥,3、用85gNaNO3与74.5gKCl制备NaCl 的实验步骤为： 步骤：蒸发结晶、趁热过滤，洗涤，干燥。 操作：在烧杯中溶解固体，将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，当有大量晶体析出时，趁热过滤，洗涤干燥,【例题】实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：,（3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。 （4）“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然 后再“冷却结晶”，目的是 。 （5）制得的KNO3产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是,（3）NaCl （4）稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高产品纯度 （5）重结晶,【解题方法、思路】 一、当溶液中只有一种溶质时 1、若物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 方法：蒸发结晶 2、若物质的溶解度受温度的影响较大，如KNO3 方法：蒸发浓缩（至有晶膜），冷却结晶、过滤 3、若所得晶体带结晶水，如胆矾 方法：蒸发浓缩（晶膜），冷却结晶,一、当溶液中只有一种溶质时 二、当溶液中有两种或两种以上溶质时 方法： 蒸发浓缩，趁热过滤,滤渣： 滤液：,溶解度在100最小，且S受温度影响最小的溶质 冷却结晶，过滤得晶体（溶解度最大，S受温度影响最大的溶质,1、蒸发浓缩含有Mg2+、ClO3-、Na+、Cl-的混合溶液析出 晶体 NaCl 2、如何从上述混合液中得到Mg(ClO3)2晶体？ 方法：蒸发浓缩、趁热过滤，冷却结晶，过滤得Mg(ClO3)2晶体。 3、将NaClO3与MgCl2按等物质的量混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。 NaCl的溶解度小于其他物质且随温度变化不显著，而Mg(ClO3)2的溶解度在热溶液中很大且随温度下降显著降低。,（4） 将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。 按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。 在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度的变化最大；NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定差别。 降温前，溶液中NaCl已经饱和；降温过程中， NaCl的溶解度降低，会少量析出； 重结晶。,1、蒸发浓缩含有Na+、ClO3-、K+、Cl-的混合溶液析出 晶体 NaCl 2、如何从上述混合液中得到KClO3晶体？ 方法：蒸发浓缩、趁热过滤，冷却结晶，过滤。 3、低温有利于析出KClO3晶体，原因是 。 KClO3的溶解度随温度降低而降低，低温时KClO3在四种物质中溶解度最小,已知：滤液1中含有K+、Na+、NO3-、Cl-、SO42- 以及微量Mg2+,（1）NaCl和Na2SO4， （2） Mg2+2OH- = Mg(OH)2 （3）增加溶液中K的浓度，使溶液中NO3-更多地转化为KNO3析出。 （4）重结晶,（1）“滤渣2”的主要成分是 。 （2）“母液”多次循环使用会造成产品纯度降低，处理的方法是：在多次循环后的“母液”中加入NaOH溶液， 其反应原理是 （用离子反应方程式表示） （3）在滤液1蒸发浓缩过程中，可加入适量的KCl固体，提高产品的产量，原因是 ； （4）若要进一步提高硝酸钾晶体的纯度，还必须进行的操作是 。,1、蒸发结晶和冷却结晶有何不同？ 2、蒸发结晶和冷却结晶的第一步都要蒸发浓缩，目的 是否相同？ 3、何时加热到出现大量晶体，何时加热到出现晶膜？ 4、为什么要趁热过滤？如何趁热过滤？ 5、抽滤的原理和优点是什么？ 6、什么时候用到重结晶？洗涤和重结晶有何不同？ 7、在有些实验中还有用乙醇洗涤晶体的操作，它利用 了乙醇的什么性质？目的是什么？,思考：在一些物质的制备和分离实验操作中常有如下 一些操作方法，想一想它们的原理和目的是什么？,2007高考T21：以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及硫酸钠，工艺流程：,（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。 35（3340均可得分）,（1）滤渣的主要成分为 。 （2）“趁热过滤”的原因是 。 （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。 （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。,工业碳酸钠（钝度约98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，,（1）滤渣的主要成分为 。 （2）“趁热过滤”的原因是 。 （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。 （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是