河南省郑州中学高三化学上学期期中试题.docx

河南省郑州一六中学2019届高三化学上学期期中试题 （满分100分 考试时间：60分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第卷（选择题 共48分）选择题（本题包括12小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意。）1. 易燃、易爆、有毒及腐蚀性化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错标签的是( )ABCD物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品2. 化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是( )选项现象或事实解释A用活性炭去除冰箱中的异味活性炭具有吸附性B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的Ca(ClO)2 与空气中的 CO2及H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO易分解CFeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+D用热碱水清除炊具上残留的油污Na2CO3可和油污直接发生反应3下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D与水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是()物质编号物质转化关系ADESiSiO2H2SiO3SSO3H2SO4NaNa2O2NaOHN2NO2HNO3A B C D4. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A. 常温常压下，8gO2含有4 NA个电子B. 0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAC. 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为D. 25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA5下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 ( ) A氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H0C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性： OH-+ Ba2+ H+SO42- = BaSO4+ H2OD铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O6用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A用图所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C用图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D用图所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I27. 在离子浓度均为0.1 molL-1的下列溶液中，加入（通入)某物质后，离子反应先后顺序正确是( )选项实验操作反应先后顺序A含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉Cu 2+、Fe3+、H+B含I-、S2、Br-的溶液中不断通入氯气S2-、I-、Br-C含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液Cl-、Br-、I-D含Al 3+、H+、NH4+ 的溶液中逐滴加入NaOH溶液H+、NH4+、Al 3+8X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：M X Y Z B. 对应氢化物的沸点： M Z Y X C. 对应氢化物的稳定性: Z X Y M D. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸9. 下列说法中正确的是( ) A. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D. 向0.1 molL-1 氨水中加入少量水，pH减小，减小1025时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是( )A. pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B. 浓度相同的NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):C. 将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH4+) c (Cl-) c (H+) c (OH-) D. 将a molL-1CH3COOH与b molL-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：ab11. 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：实验编号温度/平衡常数/mol-1L起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法不正确的是( )Ax= 2.4 B. T1、T2的关系：T1 T2 C. K1、K2的关系：K2 K1 D.实验1在前6min的反应速率(SO2)=0.2 molL-1min-112某可充电电池的原理如下图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是( ) A. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极B. 充电过程中，a极的电极反应式为：VO2+2H+e- = VO2+H2OC. 放电时，H从左槽迁移进右槽D. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色第卷（非选择题 共52分）16（12分）结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出):请回答下列问题：（1）已知A是苯的一种同系物，写出A的结构简式 。（2）C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有 种。（3）的反应类型是 。（4）写出的化学方程式 。19（22分）已知某溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。请回答下列问题：（1）结合和，判断原溶液中肯定含有的离子是 ，可以排除的离子是 。（2）由推知原溶液中一定有 离子，其物质的量为 mol。（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是 。该学习小组最终得出结论：该溶液由 种阳离子（填数字，下同）和 种阴离子组成。21（21分）某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验。查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：请回答下列问题： （1）在整个实验过程中，下列仪器中不可能用到的是_（填编号）。（2）物质X应选用_（填字母）。a.氢氧化钠 b.双氧水c.铁粉d.高锰酸钾（3）为保证沉淀沉淀完全，操作中溶液pH的调节范围为 。（4）操作的步骤有 、冷却结晶、 、自然干燥。（5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行_ 次若测定结果x值偏大，可能的原因是_。a.加热温度过高b.胆矾晶体的颗粒较大 c.加热后放在空气中冷却d.加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出第答案一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1.B 2.D 3. B 4. D 5. C 6. C 7.B 8. A 9. A 10. D 11. A 12.D二、非选择题（共52分）13（12分）（1） （3分）（2）4 （3分）（3）加成反应 （3分）CHCCl3OH CH3COOH浓H2SO4CHCCl3 + H2O (3分)OOC