金属与非金属的反应说.ppt

普通高中课程标准实验教科书必修1（人教版）第三章第一节,金属与非金属的反应,保康一中 高一化学组,教 材 分 析,学 情 分 析,教 学 策 略,学 法 指 导,教 学 流 程,教 学 反 思,1、教材的地位和作用,本节课选自新课标人教版教材化学1（必修）第三章金属及其化合物，第一节金属的化学性质第一课时。本课时的教学内容包含钠与氧气、铝与氧气的反应。 这既是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深化，也渗透了学生在第一、二章里所学的知识，如物质的分内法、氧化还原反应等等，有利于巩固学生以往所学的知识；同时，本课时要介绍的金属性质的研究获取方法，将是学生在后续的章节里认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础，因此本节课将起到一个承上启下的作用。,1、教材的地位和作用,2、教学目标 知识与技能目标,1,复习和巩固初中所学的金属的化学性质，探索金属的性质与金属的原子结构的关系；,掌握金属钠和铝与氧气的反应，知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用。,2、教学目标 过程与方法目标,能够对金属钠在不同条件下能否与氧气反应和铝能否在空气中燃烧做出假设，并根据所做出的假设设计实验，加以验证；,在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。,教 材 分 析,2、教学目标 情感态度与价值观目标,2,通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；,增强学生学好化学、服务社会的使命感和责任感。,3、教学重、难点,认 知 方 面,知 识 方 面,创设情境 引入新课,分析课题 温故知新,引导实验观察：钠与氧气的反应,引导探究：铝与氧气的反应,分析总结，迁移提升,学以致用 巩固新知,设计意图：以熟悉的事物激发学生学习兴趣，调动学生积极情绪。,金属有哪些共性？,1.以Fe为例来说，金属能发生哪些类型的化学反应？,2.根据图3-2写出相应的离子方程式，并结合氧化还原反应的相关知识判断金属在其中充当的角色。,3.请画出Na 、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么相同点和不同点？,1、镁、铁与氧气反应（回忆）,金属钠比铁和镁更活泼，钠与氧气能否反应呢？,【演示实验1】,实验3-1,钠为何保存在煤油中？,这又说明钠具有哪些性质？,注意：使用到的仪器要保持干燥,实验现象： 钠的切口处露出银白色金属光泽，然后逐渐变暗。,实验结论：,Na的密度比煤油大，质软，有金属光泽； 常温下，Na能与O2迅速发生反应。,2、钠与氧气的反应,实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。,【演示实验2】,常温,4Na + O2 = 2Na2O,（白色）,加热,-1,失去e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,失去4e-，化合价升高，被氧化,得到4e-，化合价降低，被还原,结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。条件不同，现象不同，产物不同。,2Na +O2 = Na2O2 (淡黄色),还原剂,氧化剂,氧化剂,还原剂,碱性氧化物,过氧化物,利用氧化还原知识分析反应：,如果将铝箔放在酒精灯上加热会怎样？,铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。,铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。,铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。,铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。,3、铝与氧气反应（科学探究）,铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜。,4Al + 3 O2 = 2Al2O3,1、用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。,2、再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。,怎样才能使铝燃烧呢？,1、金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。金属作为还原剂，被氧化。,小结:,2、金属单质与氧气的反应情况，与金属的活泼性（内因）有关，也与反应的条件（加热与否）、氧气的浓度（空气、纯氧）、金属的状态（块状、粉末）有关（外因）。,3、金属除了能被氧气氧化外，还能被Cl2、S等具有氧化性的非金属单质氧化，生成相应的氯化物或硫化物。,第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 金属的物理性质：多数为银白色，有金属光泽，有导电性、导热性、延展性，绝大多数常温下为固体 金属与非金属的反应 钠与氧气的反应 A.4