难溶电解质的溶解平衡.ppt

难溶电解质的溶解平衡,复习： 1、离子反应发生的条件有哪些？ 2、生成弱电解质的反应能进行到底吗？举例说明。 3、生成难溶于水的沉淀的反应能进行到底吗？ 4、易溶、可溶、微溶、难溶的标准是什么？,10,1,0.01,0.01,结论：溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质！,几种电解质的溶解度（20),1）绝对不溶的电解质是没有的。 2）同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 3）易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。,结论,一、难溶电解质的溶解平衡,1、概念： 在一定条件下，当难溶电解质溶解与和生成速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶液，即达到溶解平衡。 例：AgNO3溶液与 NaCl溶液混合时，有以下关系： Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s),AgCl(s),Ag+(aq) +,Cl-(aq),2、关于难溶电解质的溶解平衡几点说明：,（5）溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。,（1）溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。,（2）习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因对于常量的反应来说，0.01g是很小的。当溶液中残留的离子浓度 1 10-5mol/L时，沉淀就达到完全。,（3）难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。如Ag2S的溶解度为1.310-16g。,（4）、溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变,（1）内因：化合物本身的性质,温度：升温，多数平衡向溶解方向移动,浓度：加水，平衡向溶解方向移动。,3、影响难溶电解质的溶解平衡的因素,（2）外因：遵循勒夏特列原理,练习：,石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 （ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液,A B,1、溶度积(Ksp)：在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数。 2、表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n 3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m c(Am-)n Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀。 Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液。 Qc Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解。,二、溶度积和溶度积规则,阅读课本P65,三、沉淀反应的应用,例：NH4Cl中含有FeCl3，使其溶于水，再加氨水调节pH到78，使Fe3生成Fe(OH)3沉淀而除去。 Fe3+3NH3H2O = Fe(OH)3+3NH4 常用沉淀剂还有Na2S、H2S等，与某些金属离子生成极难溶的硫化物沉淀。例： Cu2+H2S = CuS+2H+ Hg2+ + S2- = HgS,1、利用沉淀来分离或除去某些离子,思考与交流,1、如果要除去某溶液中的SO42-，选择加入钙盐还是钡盐？为什么？,钡盐。硫酸钡难溶，可使硫酸根离子沉淀完全，而硫酸钙微溶，硫酸根沉淀不完全。,2、如果要除去某溶液中的Mg2+，应该加入什么离子比较好？为什么？,加入OH-为好。Mg(OH)2难溶，而MgCO3微溶,3、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从那些方面考虑？是否可使要除去的离子全部通过沉淀除去？如何尽可能多地除去？,沉淀生成可从溶解度大小来考虑。,不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去，因存在溶解平衡。,可以加入过量的沉淀剂，使平衡向沉淀的方向移动。,2、沉淀的溶解 原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。 例：CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq),HCO3-,+H+,+H+,H2CO3,H2O + CO2,强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂，如可溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐、某些难溶硫化物等。,3、沉淀的转化:,溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。,沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动,几种电解质的溶解度（20),沉淀转化的应用举例 1、对于一些用酸或其它方法不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其它方法能溶解的沉淀。例： 水垢中的CaSO4，用Na2CO3处理，使之转化为CaCO3，而后用酸除去。 CaSO4 (s) SO42- + Ca2+,+,CO32-,CaCO3(s),2、自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例： 各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。,要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是 （ ） A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2,C,课堂练习,例：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知Ksp,CaCO3=4.96 10-9 （1）往1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？,c(Ca2+) =c(CO32-) = 0.110-30.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = c(Ca2+) c( CO32- ) = 10-12 Ksp,CaCO3=4.96 10-9 因此无 CaCO3沉淀生成。,c(Ca2+) =c( CO32- ) = 10-4 mol /L Qc = c(Ca2+) c( CO32- ) = 10-8 Ksp,CaCO3 因此有CaCO3沉淀生成。,例1. 向1.010-3 molL-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的Ag+ =? CrO42-沉淀完全时, Ag+= ? 已知：Ksp，Ag2CrO4=9.010-12,解: Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42- Ksp = Ag+2 CrO42-,CrO42-沉淀完全时的浓度为1.0 10-5 molL-3 故有,练习：,1、向0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成为止。取其中澄清溶液，逐滴加入饱和Na2S溶液，有无沉淀生成？ 是否可以用Na2SO4代替Na2S？ 如果先向AgNO3溶液中加Na2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加NaCl，情况又如何？试解释原因。,没有沉淀生成。Ag2S饱和溶液中Ag太少，不能生成AgCl沉淀。,有黑色沉淀生成。,不可以,2、在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+ 。在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加少量碱到溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。试解释原因。 3、小结Ksp的大小与沉淀转化的关系。,对于同类型的难溶电解质， Ksp的大小与溶解度的大小一致， Ksp较大的沉淀可以转化为Ksp较小的沉淀。,溶解性：Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3。,牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH-，进食后，细菌和酶作用于食物，