2020届高考化学总复习专题五元素周期表和元素周期律课后练习（含解析）苏教版.docx

元素周期表和元素周期律1下列递变规律不能用元素周期律解释的是()A非金属性：CSiB碱性：NaOHMg(OH)2C酸性：H2SO3H2CO3D还原性：HIHBr解析：选C碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。2下列有关物质性质的说法错误的是()A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D结合质子能力：S2Cl解析：选CA元素的非金属性：ClI，所以稳定性：HClHI；B.Na、Mg是同一周期的元素，原子半径：NaMg，正确；C.酸性：H2SO4H2SO3，错误；D.酸越强，酸越易电离H，而酸根离子越难结合H，酸性：HClH2S，结合H的能力：S2Cl，正确。3依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CC、N、O原子半径依次增大D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM解析：选B非金属性：BC，则酸性：H3BO3Be，则碱性：Mg(OH)2Be(OH)2，B正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则C、N、O原子半径依次减小，C错误；原子序数：MR，D错误。4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(1010 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132下列说法中正确的是()AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃解析：选A由化合价可知X、Y、Z、M、R、Q分别位于第A族、A族、A族、A族、A族、A族，由原子半径QRY(Cl)知，R、Q只能为第二周期元素，分别为N、O；同理结合原子半径可知X、Z、M分别为Na、Al、Mg。NaOH、Al(OH)3、HNO3之间可以两两相互反应，A选项正确；Na2O2中含共价键，B选项错误；Na、Cl2、Mg分别与水反应，Na最剧烈，C选项错误；HCl不与SiO2反应，D选项错误。5X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是( )AY2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同B气态氢化物的热稳定性：MNCM与X的化合物对应的水化物一定是强酸D离子半径：r(X2)r(Y)解析：选DX最外层电子是电子层数的3倍可知X是O；X和M同主族可知M是S；短周期主族元素中原子半径最大的是Na(Y)；因原子序数依次增大且均为主族元素，N为Cl。Na2O中只含离子键、Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，Na2O2和Na2O中阴、阳离子个数比均为12，A错误；非金属性：ClS，气态氢化物的稳定性：HClH2S，B错误；H2SO3是弱酸、H2SO4是强酸，C错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，D正确。6下列结论错误的是( )微粒半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSiA只有BCD解析：选DK、S2、Cl原子核外电子排布相同，核电荷数：S2ClK，则半径：S2ClK，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数越少，则半径越小，则有S2ClKAl3，故错误；非金属性：FClSPSi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，故正确；非金属性：ClBrIS，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：ClBrIS2，故错误；非金属性：ClSSeTe，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl2SSeTe，故正确；非金属性：SPC，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4H3PO4H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO，故正确；因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有非金属性：ON、PSi，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则NP，所以有非金属性：ONPSi，故正确。7如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RAlO(或YZX)；B项，气态氢化物的稳定性：HClH2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物；D项，Al(OH)3和NaOH能反应。8.短周期元素a、b、c在元素周期表中所处的位置如图所示，a、b、c三种元素原子的质子数之和为32。d元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是()Aa、b两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同Bb的气态氢化物比a的气态氢化物稳定C元素d形成的气态氢化物一定是正四面体形分子D四种元素的原子半径：bdac解析：选D由短周期元素a、b、c在元素周期表中的位置可知，a、c为第二周期元素，b为第三周期元素，设与b同主族的第二周期元素的原子序数为x，则a、b、c的原子序数分别为x1、x8、x1，(x1)(x1)(x8)32，x8，即a为N，c为F，b为S；d元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则d为C(碳)。a(N)、b(S)两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应，但反应类型不同：NH3HNO3=NH4NO3(非氧化还原反应)，H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O(氧化还原反应)，A错误；NH3比H2S稳定，B错误；C、H形成的气态化合物不一定是正四面体形，如乙烷等，C错误；原子半径：SCNF，D正确。9a、b、c、d都是短周期元素，原子半径：dcab。已知：a、b同周期，a、c处于同一主族；c原子核内的质子数等于a、b原子核内的质子数之和；c原子最外层电子数是d原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是()Aa的元素符号为BeBb和d两种元素形成的化合物中只能含有离子键Cc和d两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水Dd2b和d2b2阴、阳离子个数比分别为12和11解析：选Ca、b、c、d都是短周期元素，原子半径：dcab。a、b同周期，a、c处于同一主族，可推知a、b、c、d在周期表中的大致相对位置为，c的原子核内的质子数等于a、b原子核内的质子数之和，c质子数等于A的质子数8，故b为8号元素氧。因a、c为主族元素，且c最外层电子数为d的3倍，则d最外层电子数只能为1，故d为钠，c为Al，a为B元素，故A错误；O、Na形成的Na2O2既含有离子键又含有共价键，故B错误；c和d两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、NaOH，二者反应生成NaAlO2和H2O，故C正确；Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比都是12，故D错误。10X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同；25 时，0.1 molL1X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是()AY和其他四种元素均可形成至少两种化合物(两种元素组成)BR元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C原子半径：XYZRWD由Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性解析：选A由“Y和R同主族，可组成共价化合物RY2”推出Y是O，R是S；由“25 时，0.1 molL1X和W形成化合物的水溶液pH为1”及五种短周期元素原子序数大小关系推出X是H，W是Cl；再根据Y、Z、W最外层电子数的关系可推出Z为Na。O和H可形成H2O、H2O2，O和Na可形成Na2O、Na2O2，O和S可形成SO2和SO3，O和Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A项正确；短周期元素的最高价含氧酸中HClO4的酸性最强，B项错误；原子半径：NaSClOH，C项错误；NaClO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，D项错误。11已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是_(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式_。(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈_性，用离子方程式解释其原因_。解析：A、B、C、D、E、F、G都为短周期主族元素，原子序数依次增大，由A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体，可知A为H，F为Al。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，其内层电子数之和为14，必有两种元素(B、C)为第二周期，一种元素为第三周期(G)，且C、G同主族，所以B为N，C为O，G为S。D与F同周期且在该周期中D元素的原子半径最大，可知D为Na，则E为Mg。答案：(1)H2OSO2Br22H2O=H2SO42HBr(2)N3O2NaMg2Al3(3)碱HCOH2OH2CO3OH12X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为_；Y的简单氢化物的稳定性_(填“”“”或“”)W的简单氢化物的稳定性。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为_。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_。(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_。解析：H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O，W与N同主族，则N为S。(1)C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O弱。(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的电子式为HH。(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSOH=H2OSO2、SO2H=H2OSO2。(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2氧化碱性工业废水中CN的离子方程式为OHCNH2O2=CONH3。答案：(1)第三周期第A族(2) (3)SO2H=H2OSO2(或HSOH=H2OSO2)(4)H2O2OHCNH2O2=CONH313X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为12，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为_；元素Z的离子结构示意图为_。(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_。(3)元素W位于周期表的第_族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_。(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_。(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比