四川省雅安市雅安中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）.docx

四川省雅安市雅安中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题（40分）（每题4分，共10题）1.2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名“”，tin），TS的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（ ）A. TS是第七周期第A族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是【答案】D【解析】A. 第七周期的0族元素是118号元素，所以 Ts是第七周期第A族元素，故A正确；B. 同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C. 同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；D. 中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是，故D不正确。故选D。2.下列说法正确的是（ ）A. 金刚石中碳原子杂化类型为sp2B. 12g石墨中含有2NA个六元环C. SiO2晶体中最小环为6元环D. CaF2晶体是离子晶体，阴阳离子配位数之比为1:2【答案】D【解析】【详解】A、金刚石中C原子有4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，则杂化类型为sp3，故A错误；B、石墨中一个C原子被三个六元环占有，一个六元环占有的C原子个数为61/3=2，12g石墨中含有C的物质的量为12g12g/mol=1mol，C原子个数为NA，因此含有的六元环的个数为0.5NA，故B错误；C、SiO2晶体中最小环为12元环，故C错误；D、根据CaF2的晶胞，Ca2的配位数为8，F的配位数为4，因此阴阳离子配位数之比为4：8=1：2，故D正确，答案选D；【点睛】杂化类型是经常出现的一类题型，一般根据杂化轨道数等于价层电子对数=键+孤电子对数进行判断。3.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）WXYZA. 氢化物沸点：W Z B. 氧化物对应水化物的酸性：Y WC. 化合物熔点：Y2X3 YZ3 D. 简单离子的半径：Y X【答案】AD【解析】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；A.NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B.Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D.Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确；答案为D。4.已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41kJmol-1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A. 容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B. 容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C. 容器中CO反应速率等于H2O的反应速率D. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等【答案】C【解析】试题分析：A、根据反应热可得反应的CO为32.8kJ41 kJmol1=0.8mol，所以CO的转化率为80%，正确；B、B、容器温度相同，平衡常数相同，根据容器计算平衡常数，由A计算可知，平衡时CO的物质的量变化量为0.8mol，则： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）开始（mol） 1 4 0 0变化（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8平衡（mol） 0.2 3.2 0.8 0.8故平衡常数k=0.80.8(0.23.2)=1，故容器中的平衡常数为1，设容器中CO2的物质的量变化量为amol，则： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）开始（mol） 1 4 0 0变化（mol）： a a a a平衡（mol）： 1-a 4-a a a所以aa(1-a)(4-a)=1，解得a=0.8，CO2的转化率=0.8mol1mol100%=80%，正确；C、由A中计算可知容器平衡时CO2的物质的量为0.8mol，由B中计算可知容器中CO2的物质的量为1mol- 0.8mol=0.2mol，容器的体积相同，平衡时，两容器中CO2的浓度不相等，错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故容器中CO反应速率等于H2O的反应速率，正确。考点：本题考查反应速率、化学平衡及其计算。5.已知25 、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1、2 800 kJmol1，则热化学方程式正确的是( )A. C(s)1/2O2(g)=CO(g) H393.5 kJmol1B. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol1C. C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(g) H1 411.0 kJmol1D. 1/2 C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJmol1【答案】D【解析】【分析】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，结合选项分析解答。【详解】A、碳燃烧应生成CO2，A错误；B、根据燃烧热的概念可知H2O应为液态，氢气燃烧放热，H0，B错误；C、根据燃烧热的概念可知H2O应为液态，C错误；D、C6H12O6(s)的燃烧热为2 800 kJmol1，则0.5 mol C6H12O6(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热为1 400 kJ，D正确。答案选D。6.一定温度下，反应N2(g)O2 (g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是()A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容，充入N2C. 恒容，充入He D. 恒压，充入He【答案】C【解析】A、B都能增大物质的浓度,所以能使反应速率增大,C项无影响,D使容器体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小。7.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qQ(g) (m、n、p、q为任意整数)一定达到平衡时的标志是()体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率vAvBvCvQmnpq单位时间内m mol A断键的同时有p mol C也断键A. B. C. D. 【答案】C【解析】如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，故正确；各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；根据方程式，任何时候都存在反应速率v(A)v(B)v(C)v(Q)mnpq，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；单位时间内mmolA断键反应等效于pmolC形成，同时pmolC也断键反应，说明正逆反应速率相等，故正确；故选C。8.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A. 加入催化剂有利于合成氨的反应B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C. 500 时比室温更有利于合成氨的反应D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应【答案】D【解析】【详解】A. 催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡移动，故A错误；B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后气体的体积减小颜色变深，平衡没有移动，不能用勒夏特列原理解释。故B错误；C.根据勒夏特列原理，温度越低，NH3的产率越高，采取500，主要考虑催化剂的活性和反应速率问题，故C错误；D.将混合气体中的氨液化，相当于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，有利于合成氨反应，符合勒夏特列原理。故D正确9.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是A. 由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B. 由图2可知，该反应m+nv逆的是点3D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂【答案】C【解析】A. 由图1可知，T2时达到平衡所需时间短，所以T1p，故B错误；C. 图3中，温度一定，点3达到平衡的过程中B减少，V正V逆，故C正确；D. 图4中，若m+n=p，加压平衡不移动，则a曲线可能为加压，故D错误。故选C。点睛：在分析本题图1和图4一类涉及影响反应速率条件的图像时，注意把握图像的关键内容斜线的斜率，斜率越大，反应速率越大，对应的是有利于增大反应速率的条件。 10.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是()A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B. 在25 时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C. 在80 时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1，则此时v正v逆D. 在80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL1【答案】C【解析】试题解析：A、随着温度的升高，化学平衡常数降低，说明反应向逆反应反响进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，故说法正确；B、此反应的化学平衡常数应是上述反应平衡常数的倒数，即1/5104=2105，故说法正确；C、此时的浓度商为0.5/0.54=82，说明反应向逆反应方向进行，即v正v逆，故说法错误；D、此时c(CO)=0.3/300103molL1=1molL1，根据平衡常数的表达式，cNi(CO)4/14=2，即cNi(CO)4=2molL1，故说法正确。考点：考查勒夏特列原理、化学平衡常数的计算等知识。二、非选择题（4小题，共60分）11.按要求完成下空：(1)已知热化学方程式：SO2(g)1/2O2(g)SO3(g)H98.32 kJmol1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量_(填字母)。a.196.64 kJ b.98.32 kJ c.196.64 kJ(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空间结构为_；H2SO4中阴离子中心原子杂化类型为_杂化。(3)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式_捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq) H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq) H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3则a：H3与H1、H2之间的关系是H3_。b：若反应、反应的平衡常数分别为K1、K2，则反应的平衡常数K3=_（用K1、K2表示）。(4)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0 (填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】 (1). c (2). V形 (3). sp3 (4). N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1 (5). 2H2H1 (6). K22/K1 (7). 2CrO42-+2HCr2O72-+H2O (8). 增大 (9). 小于【解析】【详解】（1）假设2molSO2和1molO2全部参与反应，放出的热量为298.32kJ=196.64kJ，因为该反应为可逆反应，不能进行到底，因此达到平衡放出的热量小于196.64kJ，故c正确；（2）SO2中心原子S有2个键，孤电子对数为(622)/2=1，价层电子对数为3，空间构型为V形；阴离子为SO42，S有4个，无孤电子对，因此S的杂化类型为sp3；（3）根据图示，该反应为放热反应，热化学反应方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=2(254300)kJmol1=92kJmol1；a：根据反应III的方程式，2III：H3=2H2H1；b：根据化学平衡常数的表达式，推出K1=c(NH4)2CO3/c(CO2)，K2=c(NH4HCO3)/c(CO2)，K3=c2(NH4HCO3)/c(CO2)c(NH4)2CO3，得出K3=K22/K1；（4）CrO42在溶液中存在：2CrO422HCr2O72H2O；根据酸性增大，c(H)增大，平衡向正反应方向进行，CrO42的转化率增大；根据勒夏特列原理，升高温度，CrO42的转化率降低，反应向逆反应方向进行，即正反应方向为放热反应，H”、“ (2). 12 (3). b (4). 270 (5). 4 (6). K1K2T1，温度越高，CO的转化率降低，说明正反应方向是放热反应，化学平衡常数只受温度的影响，升高温度，平衡逆反应进行，因此K1K2；CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始： 1 2 0消耗： 0.75 1.5 0.75平衡： 0.25 0.5 0.75 根据化学平衡常数的定义，K=c(CH3OH)/c2(H2)c(CO)，代入数值，得出K=12；a、该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，CO的转化率降低，故a不符合题意；b、从体系中分离CH3OH，降低生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，CO的转化率升高，故b符合题意；c、使用催化剂，平衡不移动，CO转化率不变，故c不符合题意；d、恒容状态下，充入非反应气体，组分浓度不变，平衡不移动，CO的转化率不变，故d不符合题意，答案为b；（2）该反应为放热反应，相同起始组成比时，温度越高，平衡向逆反应方向进行，CO的转化率降低，故z曲线代表的是270；CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始： 1 1.5 0消耗： 0.5 1 0.5平衡： 0.5 0.5 0.5 根据化学平衡常数的定义，K=c(CH3OH)/c2(H2)c(CO)，代入数值，得出K=4；化学平衡常数只受温度的影响，即K1=K2，x的温度比z的温度低，即K3K1=K2。14.第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态 Cr 原子中，电子占据最高能层的符号为_，该能层上具有的原子轨道数为_，价电子排布式为 _。(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga 的第一电离能是否符合这一规律？_(填“是”或“否”)，原因是_(如果前一问填“是”，此问可以不答)。(3)镓与第A 族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表 As 原子)。在 GaAs 晶体中，每个 Ga 原子与_个 As 原子相连，与同一个 Ga 原子相连的As原子构成的空间构型为_。(4)铜单质晶体中原子的堆积方式如下图，已知铜晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数，请回答：晶体中铜原子的配位数为_，堆积方式为_堆积。铜原子半径r=_pm；铜晶体密度的计算式为 _ g/cm3（注：铜原子相对原子质量为64）。Cu 与 N 按3:1形成的某种化合物，该化合物能与稀盐酸剧烈反应，生成一种白色沉淀和一种全部由非金属元素组成的离子化合物，该反应的