内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）.docx

奋斗中学20182019学年第一学期期末考试高二化学试题可能用到相对原子质量 C 12 H 1 O 16一、单项选择题(每题2分，共50分)1.下列说法正确的是()A. 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B. 在25 、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C. 由2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，可知CO的燃烧热为283 kJmol1D. 乙炔的燃烧热为1 299.6 kJmol1，则2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)反应的H2 599.2 kJmol1【答案】C【解析】理解燃烧热的概念，一是注意可燃物为1 mol纯物质；二是注意反应的程度，完全燃烧并生成稳定的氧化物，如C生成CO2(g)，S生成SO2(g)，H生成H2O(l)。选项A没有指明硫的物质的量为1 mol；选项B中没有指明1 mol 碳完全燃烧生成CO2；选项D中热化学方程式的生成物水应为液态，反应热H与其不对应。只有C符合题意；故D答案：C。2.反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是()A. E2表示反应XC的活化能B. X是反应ABC的催化剂C. 反应ABC的H0D. 加入催化剂可改变反应ABC的焓变【答案】C【解析】【详解】A.反应XC的活化能小于E2，A错误；B.由可知，X是反应ABC的中间产物，B错误；C.反应物A和B的总能量大于生成物C的总能量，所以反应ABC是放热反应，即HH2H3 B. H1H3H2 C. H1H3H2 D. H1H3H2【答案】B【解析】试题分析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2OH=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀盐酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以H1H3H2，故选B。考点：考查了中和热的相关知识。12.下列各图中，表示2A(g)B(g)2C(g) H0这个可逆反应的正确图像为A. B. C. D. D【答案】A【解析】试题分析：由该反应2A（气）+B（气）2C（气）H v(逆)的点是()A. A点 B. B点 C. C点 D. D点【答案】C【解析】曲线表示其他条件一定时，平衡状态下NO的转化率与温度的关系。A. A点在温度一定向曲线发展的过程中，NO的转化率降低，说明A点v(正)v(逆)；D. 点在平衡曲线上，所以D点v(正)=v(逆)。故选C。点睛：解答本题需要明确曲线是表示平衡状态下NO的转化率与温度关系的平衡曲线，平衡状态向着化学反应速率较大的方向建立，曲线上方的点v(正)v(逆)。21.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态( )混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体的总物质的量混合气体总质量A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故错误；该容器的体积保持不变，A是固态，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当混合气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，故错误；容器中的气体平均相对分子质量M=，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故正确；故选A。【考点定位】考查化学平衡状态的判断【名师点晴】本题考查化学平衡状态的判断，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据。反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据。22.在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%【答案】B【解析】由一定温度下，反应H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10，则相同条件下HX分解的化学反应的平衡常数为，设HX分解的物质的量为x，则HX（g）H2（g）+X2（g）开始 1.0mol/L 0 0转化mol/Lmol/Lmol/L平衡 （1x）mol/Lmol/Lmol/L故=，解得x=0.17mol，该温度时HX（g）的最大分解率为100%=17%，故选B23. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同【答案】C【解析】根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的能量少；同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应的H相同。24.一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是( )A. 反应可表示为2X3Y2Z，其平衡常数为8 000B. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C. 若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D. 若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率 减小，平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】n(X)n(Y)n(Z)0.10.150.1232反应可表示为2X3Y2Z。K64 000，A项错误；B项，改变压强，平衡常数不变，错误；C项，压缩体积，平衡右移，X的体积分数减小，浓度增大，正确；D项，升高温度，正、逆反应速率均增大。25.室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。则下列判断正确的是A. H2H3 B. H1H3C. H1+H3=H2 D. H1+H2H3【答案】B【解析】试题分析：根据题意知，CuSO45H2O(s)溶于水的热化学方程式为CuSO45H2O(s)Cu2（aq）+SO42（aq）+5H2O(l)，H10；CuSO4(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)Cu2（aq）+SO42（aq），H20；根据盖斯定律知，CuSO45H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， H3=H1H20。A、根据上述分析知，H2H3，错误；B、根据上述分析知，H1H3，正确；C、根据上述分析知，H3=H1H2，错误；D、根据上述分析知，H1+H2H3，错误。考点：考查H大小比较、盖斯定律。二 填空题(每空2分， 共50分)26.在化学反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g) H=QkJmol-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)H_0(填“”“”或“=”)。(2)熵变S_0(填“”“”或“=”)。(3)该反应_自发进行(填“能”或“不能”)。(4)升高温度平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向_方向移动。【答案】 (1). (2). (3). 能 (4). 减小 (5). 逆反应【解析】(1)由图象可知，反应物的键能总和E1生成物键能总和E2，则H= E1- E20，即Q0；(3) 由H-TS 0可判断，该反应能够自发进行；(4)由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以平衡常数K减小。27.(1)甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热2268kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现实验室模拟该反应并进行分析，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变H_0(填“”“”或“=”)T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填“”“”或“=”)现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=_，该反应的平衡常数为K=_。【答案】 (1). CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H725.76kJmol1 (2). (3). (4). 0.075mol/(Lmin) (5). 4/3【解析】【详解】（1）在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热2268kJ，则1mol甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热为：，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H725.76kJmol1。本小题答案为：CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H725.76kJmol1。（2）根据先拐先平原则，由第一个图可知，温度T1T2，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，由于升高温度平衡向吸热反应方向移动，故该反应正反应为放热反应。本小题答案为：K2。本小题答案为：。由第二个图可知，10min达平衡时甲醇的浓度变化量为0.75mol/L，所以，由于速率之比等于化学计量数之比，所以。平衡时，c(CH3OH)为0.75mol/L，c(CO)的浓度为0.25mol/L，反应消耗一氧化碳浓度为0.75mol/L，则反应消耗氢气浓度为0.75mol/L2=1.5mol/L，则达到平衡时氢气浓度为：c(H2)=3mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L，所以该温度下该反应的平衡常数：。本小题答案为：0.075mol/(Lmin) ；4/3。28.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”“小于”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_molL-1s-1反应的平衡常数K1为_。(2)100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T _100(填“大于”“小于”)列式计算温度T是反应的平衡常数K2_。【答案】 (1). 大于 (2). 0.0010 (3). 0.36 (4). 大于 (5). K2= 1.3 【解析】【分析】本题考查的是化学平衡建立的过程、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算。（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；（2）N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T100；计算T时两种物质的浓度，计算得到化学平衡常数；【详解】(1)随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即H0；在060s时段，N2O4的浓度变化为：0.100mol/L-0.040mol/L=0.060mol/L，则v (N2O4)= ，则反应的平衡常数K1=。本小题答案为：大于；0.0010； 0.36。(2)N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T100。本小题答案为：大于。平衡时，c(NO2)=0.120molL1+0.0020molL1s110s2=0.16molL1，c(N2O4)=0.040molL10.0020molL1s110s=0.020molL1，K2=(0.16mol/L)2/0.020mol/L=1.3。本小题答案为：1.3。29.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应_。A取代反应 B加成反应 C缩聚反应 D氧化反应(2)写出化合物C所有可能的结构简式_。(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。()写出有机物的结构简式：D：_C_ E _()写出变化过程中、的化学方程式(注明反应条件)反应_；反应_。【答案】 (1). ABD (2). (3). (4). (5). (6). (7). 【解析】【分析】本题为有机物的推断。（1）化合物A在一定条件下水解得到B（）和C，由B含有的官能团推断其具有的性质和可能发生的反应类型；（2）C遇FeCl3水溶液显紫色，且与NaHCO3溶液反应有CO2产生，说明C种含有羧基和酚羟基，又因为C的分子式为C7H6O3，所以共有3种可能结构；（3按照合成流程图进行顺推和逆推，判断出各个物质的种类和结构简式，然后写出相应的化学方程式，由C与CH3COOH反应生成阿司匹林逆推C为，E为，D为。以此来解答。【详解】（1）化合物B中含有2种官能团分别是碳碳双键和醇羟基，其中碳碳双键能在一定条件下发生加成反应、加聚反应和氧化反应，醇羟基在一定条件下能发生取代反应和氧化反应。本小题答案为：A、 B、D。（2）C遇FeCl3水溶液显紫色，且与NaHCO3溶液反应有CO2产生，说明C种含有羧基和酚羟基，则C结构中含有苯环、羧基和酚羟基，又因为C的分子式为C7H6O3，则苯环上有两个取代基，分别位于邻、间、对三种位置，所以共有3种可能结构。本小题答案为：。（3）()解答该题可以按照合成流程图进行顺推和逆推，判断出各个物质的种类和结构简式，然后写出相应的化学方程式，由C与CH3COOH反应生成阿司匹林逆推C为，由此可逆推E为，D为。本小题答案为：。()通过()的分析可知，的反应方程式为；的反应方程式为。本小题答案为：；。30.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) H1已知：C4H10(g) +O2(g)= C4H8(g) + H2O(g) H2=119 kJmol-1H2(g) + O2(g)= H2O(g) H3=242 kJmol-1.反应的H1为_ kJmol-1。图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_(填标号)。A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。590 之后，丁烯产率快速降低的主要原因可_。【答案】 (1). 123 (2). 小于 (3). AD (4). 氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大，故丁烯产率下降 (5). 丁烯高温裂