四川省绵阳市三台中学实验学校2018_2019学年高一化学上学期半期考试试题（含解析）.docx

四川省三台中学实验学校2018-2019学年高一上学期半期考试化学试题1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】过滤是固体与液体分离的操作，故C正确。视频2.下列仪器中不能用于加热的是A. 试管 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 蒸发皿【答案】C【解析】【分析】需要记住常见实验仪器的使用方法。【详解】A试管可以直接加热，故A错误。B烧杯需要垫石棉网加热，故B错误。C容量瓶是计量仪器，用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热，故C正确。D蒸发皿用来蒸发液体、浓缩溶液或干燥固体，可以直接加热，故D错误。本题选C。【点睛】烧杯、烧瓶、锥形瓶和蒸馏烧瓶底部面积大，容易受热不均匀而发生炸裂，所以不能直接加热要垫上石棉网。3.下列各组物质，按氧化物、混合物、单质、电解质顺序排列的是A. 二氧化硫 、碘酒 、液态氧 、烧碱B. 硫酸钾 、纯碱 、白磷 、生石灰C. 氧化铜 、氯化氢 、钠 、干冰D. 氧化钙 、胆矾 、氮气 、空气【答案】A【解析】【分析】要知道氧化物、混合物、单质、电解质的定义。【详解】A二氧化硫、碘酒、液态氧、烧碱分别属于氧化物、混合物、单质、电解质，故A正确。B硫酸钾、纯碱、白磷、生石灰分别属于电解质、电解质、单质、氧化物，故B错误。C氧化铜、氯化氢、钠、干冰分别属于氧化物、电解质、单质、氧化物，故C错误。D氧化钙、胆矾、氮气、空气分别属于氧化物、电解质、单质、混合物，故D错误。本题选A。4.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是A. 生石灰 B. 亚硫酸钠（Na2SO3） C. 铁粉 D. 硫酸亚铁（FeSO4）【答案】A【解析】试题分析：抗氧化物质具有还原性。生石灰没有还原性，故A正确；亚硫酸钠（Na2SO3）具有还原性，故B错误；铁粉具有还原性，故C错误；硫酸亚铁（FeSO4）具有乙烯，故D错误。考点：本题考查氧化还原反应。5.下列物质中，含有自由移动氯离子的是食盐溶液 盐酸 氯酸钾 液态氯化氢 熔融氯化钾A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】自由移动的离子只能存在水溶液或者熔融状态下。【详解】A食盐溶液和盐酸中存在自由移动的氯离子，氯酸钾属于固体，而且氯酸钾溶液或熔融态的氯酸钾含有氯酸根离子和钾离子，故A错误。B由A分析可知符合题意，不符合题意，液态氯化氢中没有自由移动的氯离子，故B错误。C由AB选项分析可知不符合题意，熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故C错误。D由ABC选项分析可知只有食盐溶液和、盐酸、熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故D正确。本题选D。6.草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中下列有关判断不正确的是( )A. 45g草酸中含有1.2041024个氧原子B. 1mol草酸中含有6.021023个分子C. 草酸的摩尔质量是90gmol-1D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L【答案】D【解析】A、45g草酸的物质的量是45g90g/mol0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子个数是2mol6.021023/mol1.2041024个氧原子，A正确；B、1mol草酸中含有6.021023个分子，B正确；C、草酸的相对分子质量是90，摩尔质量是90g/mol，C正确；D、草酸在标准状况下是液体，不能利用气体体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，D错误，答案选D。7.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子构成，下列有关说法不正确的是A. 该温度和压强可能是标准状况B. 标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC. 该气体中每个分子含有2个原子D. 若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L【答案】A【解析】试题分析：如果温度和压强是标准状况，根据气体的体积：V=nmol22.4L/mol,那么30 L某种气态纯净物的物质的量大于1mol，分子个数大于6.021023个，故肯定不是标准状况，A不正确；分子数为6.021023个，那么物质的量就是1mol，标准状况下的体积约是22.4 L，B正确；分子数为6.021023个，原子数为1.2041024个原子，说明该分子是由2个原子组成，C正确；O2是双原子分子，是气态物质，符合条件，D正确。选A。考点：有关气体摩尔体积公式使用条件的理解8.以下化学反应不属于氧化还原反应的是A. 2Na2H2O2NaOHH2 B. N2H4+O2N2+2H2OC. FeO2HClFeCl2H2O D. NO + NO2 + Na2CO32NaNO2 + CO2【答案】C【解析】试题分析：A、Na元素、H元素的化合价在反应前后均发生变化，是氧化还原反应，错误；B、N元素、O元素的化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应，错误；C、Fe、H、Cl元素的化合价在反应前后均未变化，不是氧化还原反应，正确；D、该反应中N元素的化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应，错误，答案选C。考点：考查氧化还原反应的判断9.下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是A. 150mL 1mol/L NaCl B. 75mL2mol/LCaCl2C. 150mL3mol/LKClO3 D. 75mL1mol/LFeCl3【答案】D【解析】【详解】50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）=13 mol/L；A. 150mL 1mol/L NaCl溶液中的c（Cl-）=11=1mol/L；不符合题意要求，错误； B. 75mL2mol/LCaCl2溶液中的c（Cl-）=22=4mol/L；不符合题意要求，错误；C. 150mL3mol/LKClO3溶液中含有ClO3-，不含Cl- ，不符合题意要求，错误； D. 75mL1mol/LFeCl3溶液中的c（Cl-）=13=3mol/L；符合题意要求，正确；综上所述，本题选D。10.“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀分散到蒸馏水中，所得混合物：是溶液 是胶体 具有丁达尔效应 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确。答案选B。考点：胶体的性质11.某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3、K+离子的物质的量之比为241，则M离子可能是下列中的A. Cl B. SO42- C. OH D. Na+【答案】AB【解析】试题分析：Mg2+、NO3-、K+离子的物质的量之比为241，根据电荷守恒可得，2n(Mg2+)+n(K+)n(NO3-)，阴离子电荷少，所以M离子应带有负电荷，而OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，所以M离子可能是氯离子、硫酸根离子，答案选AB。考点：考查电荷守恒规律的应用12.下列说法中错误的是A. Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质B. 500mL1mol/L的MgCl2溶液比100mL0.25mol/LKCl溶液的导电性强C. NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质D. NaHSO4溶于水电离方程式为NaHSO4=NaHSO42-【答案】A【解析】【详解】A金属Cu可以导电是因为金属内部存在大量的可以自由移动的自由电子，Cu不是电解质，故A错误。B离子浓度越高导电性越强，500mL1mol/L的MgCl2溶液含有3mol/L的离子，100mL0.25mol/LKCl溶液含有0.5mol/L的离子，故B正确。CNH3溶于水后生成NH3H2O，NH3H2O能导电，而不是NH3本身导电，NH3是非电解质，故C正确。DNaHSO4是强电解质，在溶液中完全电离，故D正确。本题选A。13.对反应Al2O3N23C 2AlN3CO的叙述正确的是A. Al2O3是氧化剂，C是还原剂 B. 每生成1 mol CO需转移2 mol电子C. AlN中氮元素的化合价为3 D. N2发生了氧化反应【答案】B【解析】【分析】在氧化还原反应中，得到电子的是氧化剂，氧化剂发生还原反应；失去电子的是还原剂，还原剂发生氧化反应。【详解】AC失去电子是还原剂，N2得到电子是氧化剂，Al2O3中各元素化合价没发生变化既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误。BC元素化合价由0升为+2，根据化学方程式可知，每生成1 mol CO需转移2 mol电子。故B正确。CAlN中N元素的化合价为-3，故C错误。DN2是氧化剂发生还原反应，故D错误。本题选B。14.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A.用CCl4提取溴水中的Br2来B.从KI和I2的固体混合物中回收I2C.吸收NH3（极易溶于水），并防止倒吸D.工业酒精制备无水酒精A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析：A萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，溴单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，A正确；碘单质易升华，加热后，碘单质易升华，剩余的是KI，B错误；氨气极易溶于水而难溶于苯，该装置导管口插入水中，无法防止倒吸，C错误；该装置酒精灯的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口处，冷却装置应该下口进水，上口出水，D错误。考点：考查萃取、物质的分离、尾气的吸收、工业制备酒精等知识。15.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是选项ABCDX氧化物酸、碱、盐溶液置换反应Y化合物电解质胶体氧化还原反应Z纯净物化合物分散系化学反应A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：A、纯净物分为化合物和单质，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，它们存在这样的从属关系；B、电解质属于化合物，但化合物不一定是电解质，电解质包括部分金属氧化物、酸、碱、盐，它们之间存在从属关系；C、分散系分为胶体、溶液、浊液，它们之间没从属关系；D、化学反应分为置换反应、分解反应、复分解反应、化合反应，置换反应全部属于氧化还原反应，但氧化还原反应不全部是置换反应，它们之间存在从属关系。考点：考查物质的分类。16.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB. 钠跟水反应：Na2H2O=Na2OHH2C. 碳酸钡与稀硫酸反应： BaCO32H=Ba2CO2H2OD. 小苏打溶液与NaOH反应： HCO3-OH=H2OCO32-【答案】D【解析】【分析】判断离子方程式是否正确看是否符合客观事实，是否违背质量守恒和电荷守恒，化学式拆分是否正确，阴阳离子配比是否正确，最后看是否漏写某些符号。【详解】A饱和石灰水在反应物中氢氧化钙要拆写成离子形式，即OH-+H+=H2O，故A错误。B不符合电荷守恒，应该为2Na2H2O=2Na2OHH2，故B错误。CBaCO3与稀硫酸反应生成的BaSO4是难溶物质，BaSO4不能拆分，离子方程式为BaCO3SO42-2H=BaSO4CO2H2O，故C错误。D小苏打溶液与NaOH反应： HCO3-OH=H2OCO32-，故D正确。本题选D。【点睛】微溶性电解质，若在反应体系中是澄清溶液，就用离子符号表示，反之则用化学式表示，因此饱和石灰水在反应物中要拆分成离子形式。17.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1mol/L Na2SO4溶液含有2NA个Na+B. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAC. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD. 18g NH4+所含电子数为11NA【答案】B【解析】【详解】A. 没有给定溶液的体积，无法计算出1mol/L Na2SO4溶液含有Na+的数目，故A错误；B. Al为+3价金属，2.7g铝（物质的量为0.1mol）与足量盐酸反应转移了0.3mol电子，转移电子数为0.3NA,故B正确；C. 标准状况下，22.4L 气体的物质的量为1mol，1mol氦气分子含有1mol原子，1mol氟气分子含有2mol原子，二者所含原子数不相等，故C错误；D.18g NH，其物质的量为1mol，所含电子数为10NA，故D错误；综上所述，本题选B。18.下面是某研究性学习小组对离子方程式 xR2+ yH+ O2= mR3+ nH2O的分析研究。在下面的各种说法中错误的是A. 可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出x的值等于4的结论B. 可以根据原子守恒，得出x与m的数值一定相等的结论C. 可以根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m的结论D. 可以根据氧化还原反应中各种关系，得出R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物的结论【答案】C【解析】试题分析：A、根据氧化还原反应中电子得失守恒知，xR2+生成mR3+，失去x个电子，O2生成nH2O得到4个电子，所以x=4，故A正确；B、根据各元素原子守恒知，x=m，n=2，y=2n=4，故B正确C、根据电荷守恒知，2x+y=3m，故C错误；D、根据氧化还原反应中各种关系知，R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物，故D正确；故选C。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】本题考查了氧化还原反应。离子反应为氧化还原反应型，应满足原子守恒、电荷守恒、电子转移守恒；氧化还原反应中得电子化合价降低的物质为氧化剂，失电子化合价升高的物质作还原剂，氧化剂对应的产物为还原产物，还原剂对应的产物为氧化产物。19.用0.2molL1某金属阳离子Rn的盐溶液40mL，恰好将20 mL0.4molL1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为A. 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】B【解析】溶液中SO42-离子的物质的量为：20mL10-30.4molL-1=810-3 mol，溶液中Rn+离子的物质的量为：40mL10-30.2molL-1=810-3mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为硫酸盐时M的化合价为+n，则SO42-与Rn+反应对应的关系式为： 2Rn+n SO42- 2 n810-3mol 810-3mol解得n=2，故选答案B。20.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在酸性溶液中：I、Cl、SO42-、Fe3B. 使酚酞呈深红色的溶液中：Na、Cl、H、NO3-C. 含大量Ag的溶液中：K、Na、NO3-、SO42-D. 含大量OH的溶液中：CO32-、Cl、F、K【答案】D【解析】【分析】判断离子能否发生大量共存，若发生反应，则不能共存，若不反应，则能大量共存.【详解】A在酸性溶液中，Fe3具有强氧化性，会将I-氧化，故A错误。B使酚酞呈深红色的溶液显碱性，不可能有H+，因为H+和OH-反应生成H2O，故B错误。CAg和SO42-反应生成硫酸银，硫酸银微溶于水，故C错误。D含大量OH的溶液中：CO32-、Cl、F、K这些离子之间不发生反应，可以大量共存，故D正确。本题选D。21.下列实验结论正确的是A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32-B. 向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+C. 向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-D. 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO42-【答案】D【解析】【详解】A无色气体CO2、SO2都可使澄清石灰水变浑浊，因此溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，故A错误。B白色沉淀可能是碳酸钡或者碳酸钙，他们都溶于稀盐酸，所以该溶液中可能含有Ba2+和Ca2+，故B错误。CCCl4层显紫红色，证明该溶液中含有I2，不是I-，I-无色，故C错误。D氯化银和硫酸钡都是不溶于稀盐酸的白色沉淀，故D正确。本题选D。22.某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列不正确的是A. 该氯原子的摩尔质量为g/mol B. x g该氯原子的物质的量是 molC. 1 mol该氯原子的质量是aNA g D. y g该氯原子所含的原子数为NA【答案】D【解析】【详解】A氯原子的相对原子质量是氯原子的质量与12C原子的质量的比值，即为；摩尔质量在数值上等于相对原子质量，但是单位不同，即为g/mol，故A不符合题意。B根据n=可得x g该氯原子的物质的量为n= mol，故B不符合题意。C一个氯原子的质量为a g，1mol氯原子的质量为aNA g，故C不符合题意。D根据N=nNA，可得y g该氯原子所含的原子数为NA，故D符合题意。本题选D。【点睛】注意相对原子质量和摩尔质量的数值相同，但是单位不同，相对原子质量的单位为1，摩尔质量的单位为g/mol。23.已知反应：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3，Cl22KBr=2KClBr2。下列说法正确的是()A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D. 若反应中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得到的电子的物质的量为2 mol【答案】B【解析】试题分析：A、只有为置换反应，A错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，B正确；C、反应中还原剂为氯化氢，其物质的量为5mol，氧化剂为氯酸钾，其物质的量为1mol，二者比例为5:1，C错误；D、反应中氯气做还原剂，每摩尔氯气反应失去10mol电子，D错误，答案选B。考点：考查氧化还原反应判断24.某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2AB+2C+3D，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的相对原子质量为A. 180g/mol B. 90g/mol C. 90 D. 180【答案】C【解析】【分析】设A为2 mol，由化学方程式可知分解生成6 mol气体，根据m1=n1M1可得混合气体质量m=6 mol30 g/mol=180 g。根据M=，可得A的摩尔质量M=90 g/mol。【详解】A固体A的相对原子质量数值上和A的摩尔质量相等为90，单位为1，A错误。BA的相对分子质量为90，单位为1不是g/mol，故B错误。CA的相对分子质量单位和数值都对，C正确。D单位正确但是数值不对，故D错误。本题选C。25.下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是A. 标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b gcm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为molL-1B. 将100 mL 1.5 molL-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 molL-1C. V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是molL-1D. 某温度时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm-3，物质的量浓度为cmol/L，该溶液中NaCl的质量分数为100%【答案】A【解析】【详解】A利用n=，V=， c=即可求得该溶液的物质的量浓度为mol/L。故A正确。B混合前n1=1.5 molL-10.1 L=0.15 mol，n2=2.5 molL-10.2 L=0.5 mol。混合后V=0.1 L+0.2 L=0.3 L。n= n1+ n2=0.65 mol，c=2.2 molL-1，故B错误。Cc（SO42-）=c（Fe3+）=molL-1，故C错误。D需要将密度单位转化为gL-，即 gcm-3=1000 gL-，再根据公式=即可求出为100%，故D错误。本题选A。【点睛】注意单位换算 gcm-3=1000 g/L。26.（1）Cu CO2 K2SO3 液氨 液态H2SO4 熔融Ba(OH)2 蔗糖 NaOH溶液。上述物质中属于电解质的是_（填序号，下同），属于非电解质的是_，能导电的是_。（2）写出下列反应的离子方程式向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至溶液呈中性_。足量的NaHCO3溶液与少量Ca（OH）2的溶液反应_。【答案】 (1). (2). (3). (4). Ba2+ +2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O (5). Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3 +2H2O+CO32-【解析】【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能能导电的化合物。有关过量问题的离子方程式书写，谁少量谁的离子都完全参与反应。【详解】（1）K2SO3、液态H2SO4、熔融Ba(OH)2属于化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；CO2、液氨、蔗糖属于化合物在水溶液和熔融状态下都不能能导电，属于非电解质。Cu内部存在自由移动的电子能够导电，熔融Ba(OH)2能导电，NaOH溶液也可以导电，因此能导电的是。（2）Ba（OH）2属于二元强碱，NaHSO4相当于一元强酸，当它们以12比例反应时，溶液显中性，反应的离子方程式为Ba2+ +2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O。足量NaHCO3与少量Ca（OH）2反应，中的Ca（OH）2中Ca2+和OH-全部参加反应，离子方程式为Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3 +2H2O+CO32-。【点睛】电解质和非电解质都是化合物，金属导电是因为里面有自由移动的电子，电解质导电是因为溶于水或者熔融状态下存在自由移动的离子。27.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原固体混合物中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_（2）写出步骤中的离子方程式_。【答案】 (1). Na2CO3 (2). Na2SO4 CuSO4 CaCl2 (3). NaCl (4). BaCO3 + 2H+= Ba2+ + H2O + CO2【解析】【分析】有关混合物成分的推断题，需要住常见的有颜色的离子比如Cu2+为蓝色，Fe2+为浅绿色，Fe3+为棕黄色，记住常见沉淀的颜色，以及沉淀的性质。【详解】（1）因为Cu2+为蓝色，由可知原混合物中没有CuSO4，结合可知此白色沉淀完全溶于稀硝酸，因此白色沉淀为BaCO3，原混合物中肯定含有Na2CO3，肯定不含有Na2SO4；因为含有Na2CO3，结合可知肯定不含有CaCl2，可能含有的物质是NaCl。（2）步骤生成的白色沉淀为BaCO3，步骤是BaCO3和稀硝酸反应生成硝酸钡水和二氧化碳。离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+ +H2O+CO2。28.镁与稀硝酸的反应为：4Mg10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O（1）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目_。（2）该反应中，Mg发生了_反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）还原产物是_，HNO3表现了_。（4）若反应过程中转移的电子数为1.5051023，则参加反应的Mg的质量为_。【答案】 (1). (2). 氧化 (3). 14 (4). NH4NO3 (5). 氧化性，酸性 (6). 3g【解析】【分析】氧化剂得电子化合价降低发生还原反应转化成还原产物，还原剂失去电子化合价升高发生氧化反应转化成氧化产物。【详解】（1）反应中Mg是还原剂失去电子被氧化生成Mg(NO3)2，HNO3是氧化剂被还原生成NH4NO3，一个Mg失去2个电子，一共4个Mg参与反应，因此失去电子数为42e-；只有一个HNO3表现氧化性，失去8个电子。用双线桥表示如下：（2）Mg是还原剂发生了氧化反应，根据化学方程式可知只有一个HNO3表现氧化性，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为14。（3）氧化剂对应还原产物，HNO3是氧化剂，还原产物是NH4NO3；HNO3表现了氧化性和酸性。（4）1 mol Mg转移2 mol e-，当转移的电子数为1.5051023时，Mg的物质的量n=0.125mol，m=0.12524=3 g。【点睛】氧化剂和还原剂是反应物，氧化产物和还原产物是生成物。29.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_（2）操作中所用的有机试剂可以是CCl4，简述选择理由_。（3）操作过程包括如下几步：A检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； B把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； C把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E静置、分层； F将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； G旋开活塞，用烧杯接收溶液； H从分液漏斗上口倒出上层液体。a上述F步操作的目的是：_b最后碘的CCl4溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出仪器名称b_，冷却水从_进入（填A或B）,最后碘留在_里。（填仪器名称）【答案】 (1). 过滤 (2). 萃取分液 (3). 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 (4). 平衡压强便于液体流出 (5). 漏斗下口 (6). 冷凝管 (7). B (8). 蒸馏烧瓶【解析】【分析】掌握萃取和蒸馏的实验装置、实验步骤和实验原理，很容易解答本题。【详解】（1）将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取碘单质采用萃取分液的方法，故答案为：过滤；萃取。（2）溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，CCl4符合萃取剂的选取标准，所以可以用CCl4作萃取剂。（3）a为了使漏斗内的压强等于外界大气压，平衡压力时液体顺利流出。bCCl4的密度大于水的密度，所以CCl4在下层，从漏斗下口流出。（4）实验装置是蒸馏装置，仪器b是冷凝管，冷却水从B进入，A流出。CCl4的沸点低，水浴蒸馏出CCl4，最后碘留在蒸馏烧瓶中。30.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：请回答下列问题：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：量取 计算 溶解 定容 转移 洗涤 装瓶，其正确的操作顺序为_（填序号）。（2）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸_mL。（3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、_。（4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为_。（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B. 转移溶液时未洗涤烧杯 C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线 E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】 (1). (2). 13.6 (3). 500 mL容量瓶、胶头滴管 (4). 0.50 mol/L H2SO4(aq) (5). 0.25 mol/L (6). BE【解析】【分析】了解稀释溶液的过程，根据过程记忆使用的仪器。利用公式c=来进行溶液物质的量浓度和质量分数的换算。【详解】（1）配制溶液时的顺序为，计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容最后装瓶。因此正确的操作顺序为。（2）实验室没有480 mL的容量瓶，因此需要用500 mL的容量瓶来配制。利用图中数据可求出浓硫酸