内蒙古巴彦淖尔市临河三中2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）.docx

内蒙古巴彦淖尔市临河三中2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl35.5 Mg24 Fe56 Cu64 N-14 Na- 23 S- 32一、单选题（本大题共20小题，共60分）1. 下列说法正确的是（ ）A. 将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C. 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D. 固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电【答案】D【解析】试题分析：硫酸钡是电解质，A不正确；氯化钠是电解质，氯化钠溶液是混合物，虽然导电，但不是电解质，B不正确；同样盐酸是混合物，不是电解质，氯化氢是电解质，答案选D。考点：考查电解质和电解质导电的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，贴近高考，注重能力的培养，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确电解质的含义以及物质导电的原因，然后灵活运用即可。2.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。不正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：粗盐提纯的步骤：只要碳酸钠、氢氧化钠加入的顺序在氯化钡之后的，都可以。盐酸最后一步加入，加盐酸之前的一步骤是过滤，所以答案选D考点：考查粗盐提纯的相关知识点。3.下列离子方程式，书写正确的是（）A. 盐酸与石灰石反应CO32-+H+=CO2+H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+SO42-=BaSO4C. 氢氧化镁和盐酸反应：H+OH-=H2OD. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O【答案】D【解析】【详解】A碳酸钙难溶于水，保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故A错误；B硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+Cu2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4，故B错误；C氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁难溶于水，保留化学式，正确的离子方程式为：2H+Mg(OH)2H2O+Mg2+，故C错误；D氧化铁是氧化物，应保留化学式，正确的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断。本题的易错点为B，要注意离子方程式中不能漏写离子反应。4.下列反应属于氧化还原反应的是（）A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HClC. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【答案】C【解析】【详解】ASO3+ H2O= H2SO4反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；BNH4Cl NH3+HCl反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选；CFe+CuSO4= FeSO4+Cu反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C选；DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C。5.下列行为不符合安全要求的是 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中 B闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌 D不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭【答案】A【解析】试题分析：A、钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸中，A错误；B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，B正确；C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，C正确；D、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，D正确，答案选A。【考点定位】本题主要是考查了实验室安全事故的处理方法【名师点晴】明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累。例如常见意外事故的处理：意外事故处理方法洒在桌面的酒精燃烧立即用湿抹布扑盖酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗（皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去，再用水冲洗），最后再涂上3%5%的NaHCO3溶液碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液水银洒在桌面上进行回收后再撒上硫粉酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救液溴沾到皮肤上应立即用布擦去，再用酒精擦洗6.在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的A. 密度 B. 原子数 C. 质量 D. 分子数【答案】D【解析】A根据=V知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故A错误；B一氧化碳为双原子分子，二氧化碳为三原子分子，根据N=nNA知，分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，原子个数之比为2：3，故B错误；C根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故C错误；D根据N=nNA知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，故D正确；故选：D【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟记基本公式并灵活运用，题目难度不大7.如图为反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（ ）A. Fe；Cu2+ B. Cu2+；S C. Fe；O D. Fe；S【答案】A【解析】【详解】该反应中铁元素化合价由0价+2价，所以铁失电子，铜元素的化合价由+2价0价，则硫酸铜中铜得电子，所以甲表示铁，乙表示铜离子，故选A。8.下列溶液中Cl-浓度与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A. 150mL 3molL-1的KCl溶液 B. 75mL 2.5molL-1的CaCl2溶液C. 150mL 3molL-1KClO3溶液 D. 25mL 2molL-1的FeCl3溶液【答案】A【解析】对于浓度确定的溶液，溶质的浓度与所取溶液的体积无关，离子的浓度与离子的数目成正比，50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度为1molL-13=3molL-1。A中Cl-浓度为3 molL-1，A 正确。B中Cl-浓度为2.5 molL-12=5 molL-1，B错误。C中ClO3-为一个整体，无Cl-，C错误。D中Cl-浓度为2molL-13=6molL-1，D错误。正确答案为A点睛：对于浓度确定的溶液，它的物质的量浓度、密度、溶质的质量分数等物理量与所取溶液的体积无关。离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度乘以离子的个数。易错点是部分同学误选答案C，是没有认识到KClO3中ClO3-为一个整体。9.下列物质能够导电且属于电解质的是（）A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 硝酸钾晶体 D. 熔融氯化钠【答案】D【解析】稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；蔗糖是有机物，属于非电解质，故B错误；硝酸钾晶体中离子不能自由移动，硝酸钾晶体不导电，故C错误；氯化钠是电解质，熔融状态下有自由移动的离子，所以能导电，故D正确。10.下列各组物质分类正确的是（） 酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硫酸钡水B氢硫酸烧碱纯碱石灰石C碳酸熟石灰小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钾食盐石灰石A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故A错误；B、石灰石是碳酸钙属于盐，不是氧化物，故B错误；C、碳酸属于酸，熟石灰是碱，小苏打为碳酸氢钠，属于盐，二氧化硫属于氧化物，故C正确；D、二氧化碳是氧化物不是酸，石灰石是碳酸钙属于盐，不是氧化物，故D错误；故选C。11. 关于胶体的叙述错误的是A. 溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定B. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的的方法精制胶体C. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体D. 电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷【答案】A【解析】试题分析：A、溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；B、小分子和离子可通过半透膜，胶粒不能通过半透膜，可用渗析的方法精制胶体，故B正确；C、胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，常利用丁达尔效应区别溶液与胶体，故C正确；D、大多数胶体中的胶粒可以吸附电荷，在外加电场的作用下发生定向运动，故D正确；故选A。考点：考查了胶体性质的相关知识。12. 下列变化，加入还原剂可以实现的是A. AgAg+ B. CuCuO C. Fe2O3FeO D. NONO2【答案】C【解析】试题分析：A、银的化合价升高，需要加入氧化剂，A错误；B、铜元素的化合价升高，需要加入氧化剂，B错误；C、铁元素的化合价降低，需要加入还原剂，C正确；D、氮元素的化合价升高，需要加入氧化剂，D错误，答案选C。考点：考查氧化还原反应的应用13. 下列说法不正确的是A. 1mol 氧气的质量为32gB. 常温常压下，1mol CO2气体体积约为22.4LC. CO2的摩尔质量为44g/molD. 1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl的个数为2.4081024【答案】B【解析】试题分析：A、根据mnM可知1mol 氧气的质量为32g，A正确；B、常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此1mol CO2气体体积大于22.4L，B错误；C、CO2的摩尔质量为44g/mol，C正确；D、1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl的物质的量是1L2mol/L24mol，则含Cl的个数为4mol6.021023/mol2.4081024，D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查物质的量的有关判断与计算【名师点晴】关于物质的摩尔质量计算依据，需要注意摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，要特别注意前提是单位用“g/mol”表示。14.食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利月了铁粉的A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性【答案】D【解析】铁是活泼的金属，容易失去电子被氧化，因此利用的是铁的还原性，答案选D。15.某盐的混合物中含有0.1mol Na+、0.6mol Mg2+、0.3mol Cl-，还有SO42-，则SO42-为A. 0.1mol B. 0.5mol C. 0.3 mol D. 0.7mol【答案】【解析】试题分析：根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷等于阴离子所带负电荷。考点：考查溶液中的电荷守恒。16.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A为蒸发操作，可用于分离溶液中的可溶性固体，故A不选；B为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C为溶液的配制，不能用于分离混合物，故C选；D为洗气装置，可用于分离气体和杂质，故D不选；故选C。17.物质的量的单位是（ ）A. g B. Lmol C. mol D. gmol【答案】C【解析】摩尔为物质的量的单位，其符号为mol，故选C。18.能产生丁达尔效应的是A. 酒精 B. CuSO4溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 生理盐水【答案】C【解析】酒精不是胶体，A错误；CuSO4溶液是溶液不是胶体，B错误；Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，C正确； 生理盐水是溶液不是胶体，D错误；正确选项C。19.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖青蒿素属于（）A. 有机物 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐【答案】A【解析】【详解】A、C15H22O5是含碳的化合物，属于有机物，故A正确；B、C15H22O5是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，故B错误；C、C15H22O5水溶液或是熔融态下不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故C错误；D、C15H22O5水溶液或是熔融态下不能电离出金属阳离子和酸根阴离子，不属于盐，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了物质的分类。本题的易错点为CD，可以从电离角度，根据碱和盐的概念分析判断。20.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A. Cu2+、K+、Cl-、NO3- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3-C. Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3-【答案】C【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中铜离子是蓝色的，不能大量共存。B中可以生成氯化银白色沉淀，不能大量共存；D中HCO3-与氢离子不能大量共存，答案选C。考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。二、填空题（本大题共4小题，共40分）21.（1）写出离子反应对应的化学方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+：_（2）写出电离方程式Fe2(SO4)3 ：_（3）写出反应的离子方程式Cu(OH)2+ H2SO4 ：_【答案】 (1). Fe+2HCl=FeCl2+H2（或Fe+H2SO4FeSO4+H2） (2). Fe2(SO4)3 =2Fe3+3SO42- (3). Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2O【解析】【分析】(1)Fe+2H+H2+Fe2+为铁和非氧化性的强酸反应；(2)Fe2(SO4)3为强电解质，在溶液中完全电离出铁离子和硫酸根离子；(3)Cu(OH)2与硫酸反应生成硫酸铜和水，据此分析解答。【详解】(1)Fe+2H+H2+Fe2+为铁和非氧化性的强酸反应，对应化学方程式如：Fe+2HClFeCl2+H2(或Fe+H2SO4FeSO4+H2)，故答案为：Fe+2HClFeCl2+H2(或Fe+H2SO4FeSO4+H2)；(2)Fe2(SO4)3为强电解质，其电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-，故答案为：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-；(3)氢氧化铜和硫酸发生酸碱中和反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，故答案为：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O。22.1个H2SO4分子中含有_个氧原子，共含有_个原子；0.5molH2SO4中含有_mol氢原子，_个氧原子。【答案】 (1). 4 (2). 7 (3). 1 (4). 1.2041024【解析】【分析】化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含有的原子数目，结合H2SO4的化学式分析解答。【详解】1个H2SO4分子中含有4个氧原子，共含有2+1+4=7个原子；1个H2SO4分子中含有2个氢原子，4个氧原子，故0.5molH2SO4中含有0.5mol2=1mol氢原子，含有0.5mol4=2mol氧原子，即2mol 6.021023mol-1=1.2041024个氧原子，故答案为：4；7；1；1.2041024。23.在C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O反应中： （1） _ 元素被氧化，_ 是氧化剂，_是还原产物。（2）若有0.6 mol的C参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为_ mol，反应中转移的电子的物质的量为_mol。【答案】 (1). C (2). 浓H2SO4 (3). SO2 (4). 1.2 (5). 2.4【解析】【分析】该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，结合氧化还原反应的规律分析解答。【详解】(1)C元素化合价由0价变为+4价，C元素失去电子被氧化，S元素化合价由+6价变为+4价，S元素得到电子被还原，则H2SO4为氧化剂，对应的还原产物为SO2，故答案为：C；H2SO4；SO2；(2)根据方程式，0.6 mol的C参加反应，转移电子0.6 mol4=2.4mol，则被还原的H2SO4的物质的量为=1.2mol，故答案为：1.2；2.4。【点睛】本题考查氧化还原反应的规律和计算。本题的易错点为(2)要注意区分参与反应的硫酸和被还原的硫酸，该反应中硫酸全部被还原，在有些反应中硫酸是部分被还原，如铜与浓硫酸的反应。24.自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。I请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙_；（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠_；（3）分离植物油和水_；（4）分离酒精和水_；（