广西壮族自治区柳州高中2018_2019学年高一化学下学期期中试题文（含解析）.docx

广西壮族自治区柳州高中2018-2019学年高一化学下学期期中试题 文（含解析）一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题仅有一个正确答案，请在答题卡上填涂）。1.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（ ）A. 14B. 15C. 16D. 17【答案】A【解析】【详解】某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，则该原子核内的质子数是2+8+414。答案选A。【点睛】明确原子核外排布规律是解答的关键，注意熟练掌握元素周期表中120号元素的核外电子排布。2.某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述中不正确的是（ ）A. 所含中子数=AZB. 所含质子数=AnC. 所含电子数=Z+nD. 所带电荷数=n【答案】B【解析】【详解】中，Z为核内质子数，A表示质量数，该微粒带n个负电荷，则A、质子数+中子数质量数，则中子数为AZ，A正确；B、所含质子数Z，B错误；C、该微粒带n个负电荷，则所含电子数=Z+n，C正确；D、所带电荷数=n，D正确；答案选B。3.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A. 元素周期表含元素最多的族是第B族B. 元素周期表有18个族C. 第A族的元素全部是金属元素D. 短周期是第一、二、三、四周期【答案】A【解析】试题分析：第B族含有镧系、錒系，含元素最多族是第B族，故A正确；元素周期表有16个族，故B错误；第1 A族的元素（除H以外）全部是金属元素，故C错误；短周期是指第一、二、三周期，故D错误。考点：本题考查元素周期表。4.已知某原子的结构示意图为，下列说法正确的是（ ）A. 该元素位于第2周期第A族B. 该元素位于第2周期第0族C. 该元素位于第3周期第A族D. 该元素位于第3周期0族【答案】C【解析】【详解】某原子的结构示意图为，因此该微粒的质子数是12，核外电子数是12，是Mg，镁元素位于第3周期第A族，答案选C。【点睛】掌握周期数和主族序数的判断依据是解答的关键，对于主族元素周期数等于原子的电子层数，主族族序数等于原子最外层电子数。5.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A. 酸性：H2SO4H3PO4B. 非金属性：ClBrC. 碱性：NaOHMg(OH)2D. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】【详解】AS、P为同周期元素，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性SP，则酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；BCl、Br为同主族元素，从上到下，非金属性减弱，则非金属性：ClBr，故B不选；CNa、Mg为同周期元素，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性NaMg，则碱性：NaOHMg（OH）2，故C不选；D碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可知热稳定性：Na2CO3NaHCO3，但不能用元素周期律解释，故D选；答案选D。6.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是（ ）A. 它们的离子半径随着核电荷数的增加而减小B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C. 卤素单质的颜色从F2I2按相对分子质量增大而加深D. 从FI其氢化物的沸点依次增大【答案】C【解析】【详解】A. 同主族从上到下其离子半径随着核电荷数的增加而增大，A错误；B. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，则卤族元素氢化物热稳定性随核电荷数增加而减弱，B错误；C. 卤素单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深棕红色、紫黑色，因此从F2I2按相对分子质量增大而加深，C正确；D. 由于HF分子间存在氢键，则按Cl、Br、I、F其氢化物的沸点依次增大，D错误。答案选C。【点睛】选项D是解答的易错点，注意氢键对物质物理性质的影响。另外要注意只有F、O、N三种非金属性很强的元素才能形成氢键。7.下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（ ）钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】钾极易与水或氧气反应，且密度大于煤油（与没有不反应），因此钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触，正确；任何药品取用时均不能直接用手拿，错误；同主族从上到下金属性逐渐增强，因此碱金属中还原性最强是铯，错误；电子层数越多半径越大，因此碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，正确；答案选A。8.有a、b、c、d四种元素，an+、bm+与cp-、dq-具有相同的电子层结构，且满足条件：nq，则它们的离子半径的关系是A. abcdB. cdabC. cadbD. badc【答案】B【解析】【详解】有a、b、c、d四种元素，an+、bm+与cp-、dq-具有相同的电子层结构，这说明四种微粒的核外电子排布相同，又由于nq，则质子数是badc。核外电子排布相同时质子数越大离子半径越小，因此它们的离子半径的关系是cdab。答案选B。9.某短周期主族元素的原子A，核外共有n个电子层(n2)，则(n1)层所能容纳的电子数为（ ）A. 8个B. 18个C. 32个D. 2个【答案】A【解析】【详解】某短周期主族元素的原子A，核外共有n个电子层(n2)，因此n只能是3，则(n1)层所能容纳的电子数为8个。答案选A。【点睛】本题考查的是原子的核外电子排布的相关知识，熟记原子的核外电子排布规律是解答此类问题的关键。10.对于元素周期表，下列叙述中不正确的是A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C. 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D. 元素周期表中位置靠近的元素性质相近【答案】C【解析】制备新型农药材料的元素,应在非金属元素区寻找,如F、Cl、S、P、As等。11.W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z位于A族。下列判断错误的是（ ）WYXZA. W、Y可形成两种不同的化合物B. Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同C. Y元素的非金属性比X元素的非金属性强D. W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高【答案】D【解析】【详解】根据四种元素在周期表中的相对位置可知Z位于第三周期，又因为Z位于A族，则Z是Cl，所以X是P，Y是O，W是C。则A. W、Y可形成两种不同的化合物，即CO和CO2，A正确；B. Cl的阴离子电子层结构与氩原子的相同，均是18电子微粒，B正确；C. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，Y元素的非金属性比X元素的非金属性强，C正确；D. 甲烷的沸点比水的沸点低，D错误；答案选D。12.几种短周期元素原子半径及主要化合价如表所示：元素符号XYZRT原子半径0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+22，+4，+6+32根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢：XX2+C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：RXD. Z的氢化物比T的氢化物稳定【答案】B【解析】【详解】根据表中信息，Z元素的化合价为2、+4、+6，所以Z是S元素，T的化合价为2，则T是O元素，X、Y的主要化合价相同，所以属于同主族元素，都是第IIA族元素，结合原子半径的大小，X是Mg，Y是Be元素，R的化合价是+3价，且原子半径比X稍小、比Y大，所以R是Al元素。A、Be、Mg两种金属的活动性顺序是MgBe，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢：XY，A错误；B、T2与X2+的电子层结构相同，所以核电荷数小的离子半径大，则离子半径：T2X2+，B正确；C、元素的金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以元素最高价氧化物的水化物的碱性：XR，C错误；D、元素非金属性TZ，所以气态氢化物的稳定性TZ，D错误；答案选B。13.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A. 可溶于水B. 有较高的熔点C. 水溶液能导电D. 熔融状态能导电【答案】D【解析】【详解】A.可溶于水的物质不一定含有离子键，如硫酸，故A错误；B.具有较高熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅，故B错误；C.水溶液能导电的物质不一定含有离子键，故HCl，故C错误；D.固态不导电，但熔融状态能导电，说明该化合物熔融状态能电离出阴阳离子，含有离子键，故D正确；答案：D14.下列说法正确的是（ ）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热的反应在常温下一定很容易发生C. 放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界提供能量【答案】C【解析】试题分析：A有的放热反应也需要加热才能发生，如铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应，故A错误；B放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故B错误；C可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反应是放热还是吸热，故C正确；D吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应也可能需要外界能量，如燃烧需要预热温度达到着火点才能进行，故D错误；故选C。考点：考查有关反应热的判断15.下列反应属于吸热反应的是（ ）二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳葡萄糖在人体内氧化分解锌粒与稀H2SO4反应制取H2Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl固体反应A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳属于吸热反应；葡萄糖在人体内氧化分解属于放热反应；锌粒与稀H2SO4反应制取H2属于放热反应；Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl固体反应属于吸热反应；则符合题意，答案选D。16.已知：物质的能量越低越稳定，白磷转化为红磷是放热反应，下列说法中正确的是（ ）A. 白磷转化为红磷是物理变化B. 红磷和白磷互为同素异形体C. 相同条件下，红磷所具有的总能量比白磷的高D. 在相同条件下白磷比红磷稳定【答案】B【解析】【详解】A. 同素异形体之间的转化属于化学变化，因此白磷转化为红磷是化学变化，A错误；B. 红磷和白磷均是磷元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，B正确；C. 白磷转化为红磷是放热反应，说明白磷的能量高于红磷的，即相同条件下，红磷所具有的总能量比白磷的低，C错误；D. 物质的能量越低越稳定，因此在相同条件下红磷比白磷稳定，D错误；答案选B。17.下列关于原电池的说法中，错误的是（ ）A. 原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置B. 原电池中，正极发生氧化反应C. 原电池的电子从负极经导线流向正极D. 原电池的负极材料一般比正极活泼【答案】B【解析】【详解】A. 原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，A正确；B. 原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，B错误；C. 原电池中负极失去电子，则电子从负极经导线流向正极，C正确；D. 原电池中负极失去电子，因此原电池的负极材料一般比正极活泼，D正确；答案选B。【点睛】明确原电池的工作原理和构成条件是解答的关键，选项D是解答的易错点，注意在一般情况下原电池的负极材料比正极活泼，但并不是所有的，原电池正负极的判断还不能仅仅依据金属性强弱，还需要考虑电解质溶液的性质等。18.下列装置中，能构成原电池的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极、将电极插入电解质溶液中、两电极间构成闭合回路、能自发进行的氧化还原反应，以此解答该题。【详解】A. 没有构成闭合回路，不能形成原电池，A不选；B. 该装置中两材料相同都是Zn，不能构成原电池，B不选；C. Zn电极、Cu电极插入稀硫酸溶液中，装置符合构成原电池的条件，C选；D. 酒精为非电解质，该装置不能自发进行氧化还原反应，不能构成原电池，D不选；答案选C。【点睛】本题考查原电池的构成条件，解题时要注意构成原电池的这几个条件必须同时满足才能形成原电池，缺一不可，为易错点。19.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是A. 外电路的电流方向为X外电路YB. 若两电极分别为Fe和石墨棒，则X为石墨棒，Y为FeC. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D. 若两电极材料都是金属，则它们的活动性顺序为XY【答案】D【解析】试题分析：A根据装置图，电子的流向是由X外电路Y，电流的方向与电子的方向相反，则外电路的电流方向为Y外电路X，A项错误；B在原电池中，电子由活泼电极负极流出，则X为铁，Y为碳棒，B项错误；CX是原电池的负极，失电子发生氧化反应，Y是原电池的正极，得电子发生还原反应，C项错误；D在原电池中，活泼金属做负极，则它们的活动性顺序为XY，D项正确；答案选D。考点：考查原电池的工作原理。20.如图装置中，M棒变细，N棒变粗。由此判断下表所列M、N、R物质，其中合理的是（ ）选项MNRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁蔗糖溶液A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、装置为铜锌原电池，锌极发生氧化反应，变细，氢离子在铜极上放电，电极不会变粗，A不符合题意；B、组成铜铁原电池，铁极发生氧化反应，变细，氢离子在铜极上放电，故M不变，B不符合题意；C、构成铁铜原电池，铁极发生氧化反应，变细，铜极上析出银，变粗，C符合题意；D、蔗糖是非电解质，不能构成原电池，D不符合题意。答案选C。二、填空题（共4题，共40分，请把正确的选项填在答题卡上）。21.有下列微粒：11H、21H、31H、16O2、16O3。回答下列问题(填序号)：（1）以上5种微粒中共含有_种元素，_互为同素异形体；（2）_互称为同位素。.根据下列提供的一组物质回答问题：HCl CaCl2 MgO Cl2 NaOH NH4Cl（1）仅含共价键的是_；离子化合物有_；(用序号表示)（2）既有离子键又有共价键的是_；含有非极性键的是_；(用序号表示)（3）HCl的电子式：_；NaOH的电子式：_；MgO的电子式：_。用电子式表示CaCl2的形成过程：_用电子式表示Cl2的形成过程：_【答案】 (1). 2 (2). (3). (4). (5). (6). (7). (8). (9). (10). (11). (12). 【解析】【分析】.元素是具有相同的核电荷数即质子数的同一类原子的总称，由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；. 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，根据化学键类型书写电子式。【详解】.（1）以上5种微粒中共含有2种元素，即氢元素和氧元素；氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体；（2）11H、21H、31H的质子数相同中子数不同，三者互称为同位素。.HCl中只有极性共价键，属于共价化合物；CaCl2中只有离子键，属于离子化合物；MgO中只有离子键，属于离子化合物；Cl2中含有非极性共价键，属于单质；NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物；NH4Cl中含有离子键和共价键，属于离子化合物；（1）仅含共价键的是；离子化合物有；（2）既有离子键又有共价键的是；含有非极性键的是；（3）HCl的电子式为；NaOH的电子式为；MgO的电子式为。用电子式表示CaCl2的形成过程为；用电子式表示Cl2的形成过程为。22.下表是元素周期表的一部分，请回答： 族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A01234（1）元素的原子结构示意图为_；元素的名称为_；（2）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是_(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是_；原子半径最小的元素是_；（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式，下同)；具有两性的是_。【答案】 (1). (2). 溴 (3). K (4). Ar (5). H (6). HClO4 (7). Al(OH)3【解析】【分析】首先依据元素在周期表中的相对位置判断出元素名称，然后结合元素周期律和相关物质的性质分析判断。【详解】根据元素在周期表中的位置可知，分别是H、C、O、F、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。（1）氯元素的原子序数是17，则氯原子的原子结构示意图是。元素的名称为溴；（2）同周期自左向非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以化学性质最活泼的金属元素是K。最不活泼的是稀有气体元素Ar。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径最小的是H。（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性最强的是高氯酸，化学式是HClO4。具有两性的是氢氧化铝，化学式是Al(OH)3。23.以H2+Cl22HCl为例分析反应过程中能量的变化：（1）由图a可知：反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量（填“大于、小于或等于”），所以该反应要_（吸收或放出)能量，能量变化值的大小E=_(用E反和E生表示)。（2）由图b可知：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=_kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为E放=_kJ。所以该反应要_（填“吸收” 或“放出”）_kJ（填数值）的能量。【答案】 (1).