甘肃省静宁县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题（普通班含解析）.docx

甘肃省静宁县第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题1.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒C. 含氟牙膏不能防治龋齿D. 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用【答案】C【解析】【详解】A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，A正确；B. 由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因此误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒，B正确；C. 根据反应Ca5(PO4)3OH+FCa5(PO4)3F+OH可知含氟牙膏能防治龋齿，C错误；D. 碳酸根与铵根水解相互促进，混合使用降低肥效，施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，D正确；答案选C。2.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强B. 向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C. 水的离子积随温度变化如表格所示：t/2550100KW/10141.015.4755.0D. 对CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深【答案】D【解析】【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理适用的对象应存在可逆反应，如与可逆反应无关系，则不能用平衡移动原理解释，据此判断。【详解】A、盐类水解是吸热的可逆反应，升高温度促进水解，所以热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强，效果好，能够用平衡移动原理解释，A不选；B、碳酸镁难溶，存在溶解平衡，氢氧化镁比碳酸镁难溶，则向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀，能够用平衡移动原理解释，B不选；C、水的电离是吸热的，升高温度促进水的电离，电离常数增大，导致水的离子积常数增大，能够用平衡移动原理解释，C不选；D、反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)为气体体积不变的可逆反应，压强不影响平衡，气体颜色变深是由于二氧化氮浓度增大所致，不能用平衡移动原理解释，D选；答案选D。3.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( )A. 混合气体的密度不再改变B. 氯化氢的转化率不再改变C. 断开4 mol HCl键的同时生成4 mol HO键D. n(HCl)n(O2)n(Cl2)n(H2O)4122【答案】B【解析】【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断。【详解】A、气体的质量和容器的容积一直不变，因此混合气体的密度不再改变不能说明达平衡状态，故A不选；B、氯化氢的转化率不再改变，说明各物质的浓度不再发生变化，反应处于平衡状态，故B选；C、只要反应发生就存在断开4 mol HCl键的同时生成4 mol HO键，均表示正反应，故C不选；D、n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）=4：1：2：2，不能说明各物质的浓度不变，反应不一定处于平衡状态，故D不选；故答案选B。4.下表中物质的分类组合完全正确的是()编号A.B.C.D.强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2酒精A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】完全电离出离子的电解质是强电解质，部分电离出离子，存在电离平衡的电解质是弱电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A、HI是强酸，属于强电解质，故A错误；B、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，CaCO3属于盐，属于强电解质，故B错误；C、非电解质是化合物，Cl2属于单质，因此Cl2既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、符合分类的依据，故D正确。答案选D。5.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )A. 向水中加入少量的CH3COONaB. 向水中加入少量的NaHSO4C. 加热水至100 ，pH6D. 向水中加少量的CuSO4【答案】D【解析】【分析】使H2O的电离平衡向正方向移动，要促进水的电离，选择水解的盐，所得溶液呈酸性，为强酸弱碱盐。【详解】A. CH3COONa可以促进水的电离，但是溶液呈碱性，A项不符合题意；B. NaHSO4在溶液中会电离出H+，抑制水的电离， B项不符合题意；C.加热可以促进水的电离，但是溶液仍为中性，C项不符合题意；D. 向水中加少量的CuSO4，Cu2+会水解促进水的电离，溶液呈酸性，D项符合题意；本题答案选D。【点睛】水解的实质是促进水的电离，注意区分盐的类型。6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸【答案】C【解析】试题分析：A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c(酸)V(酸)/V(碱)分析，可知c（碱）偏大，A错误；B蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c(酸)V(酸)/V(碱)分析，可知c（碱）偏大，B错误；C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V（酸）无影响，根据c（碱）=c(酸)V(酸)/V(碱)分析，可知c（碱）不变，C正确；D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c(酸)V(酸)/V(碱)分析，可知c（碱）偏大，D错误；答案选D。【考点定位】本题主要考查了中和滴定操作的误差分析【名师点晴】明确实验原理和误差分析的判断依据是解答的关键，注意误差分析的总依据为：由c测c标V标/V测由于c标、V待均为定值，所以c测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则c测偏大或偏小。答题时注意灵活应用。7.下列有关有机物的说法不正确的是()A. 二氯甲烷只有1种结构说明甲烷是正四面结构B. 乙烯分子中的所有原子共平面C. 凡是符合通式CnH2n+2的化合物一定是烷烃D. 凡是分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的物质，一定互为同系物【答案】D【解析】【详解】A. 甲烷中任意2个氢原子均为相邻位置，则二氯甲烷只有1种结构说明甲烷是正四面结构，A正确；B. 碳碳双键为平面形结构，则乙烯分子中的所有原子共平面，B正确；C. 凡是符合通式CnH2n+2的化合物为饱和烃，则一定是烷烃，C正确；D. 凡是分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的物质，其结构不一定相似，则不一定互为同系物，例如苯甲醇和苯酚等，D错误；答案选D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握有机物的结构、官能团、组成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点。8.烷烃的命名正确的是A. 4-甲基-3-丙基戊烷B. 3-异丙基己烷C. 2-甲基-3-丙基戊烷D. 2-甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析】选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确，故选D。点睛：烷烃命名要抓住五个“最”：最长-选最长碳链为主链；最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；最近-离支链最近一端编号；最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。【此处有视频，请去附件查看】9.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是()A. 混合气通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶B. 混合气通过盛溴水的洗气瓶C. 混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D. 混合气跟适量氯化氢混合【答案】B【解析】试题分析：A将气体气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，甲烷不能反应，而乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，是酸性高锰酸钾溶液褪色，因此只能用于检验而不能由于除杂，错误；B将气体通过盛足量溴水的洗气瓶，乙烯发生加成反应产生1,2-二溴乙烷而使溴水褪色，而甲烷则不能发生反应，因此既能由于检验，也可由于除杂，正确；C两种气体都不能与水发生反应，所以既不能由于检验，也不能用于除杂，错误；D混合气跟氯化氢混合，乙烯可以发生反应，但是反应是有条件的，而且也不能完全发生反应，因此该方法无论是检验还是除杂都不可行，错误。考点：考查甲烷和乙烯的检验与鉴别的知识。10.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：508.0酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【答案】D【解析】NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强酸弱碱盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3COONa溶液pH接进，所以指示剂选择酚酞。11.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是()A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 加入CuSO4固体，HS浓度减小C. 升高温度，c(HS)/c(S2)减小D. 加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【解析】【详解】A.平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；B.加入CuSO4固体，硫离子与铜离子结合生成硫化铜沉淀，使S2-+H2OHS-+OH-逆向移动，HS-浓度减小，B正确；C.水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2-)减小，c(HS-)增大，所以c(HS)/c(S2)增大，C错误；D.加入NaOH固体，由于氢氧化钠是一种强碱，溶液pH增大，D错误；答案选B。12.下列说法中，正确的是()A. 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B. 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动C. Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D. 相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同【答案】C【解析】【详解】A、难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相同但不为0，故A错误；B、难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡不移动，故B错误；C、沉淀溶解平衡常存在的溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C正确；D、相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，故D错误；答案选C。13.已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，Ksp4.7106 ，下列措施可使Ksp增大的是( )A. 升高温度B. 加入适量Na2CO3固体C. 加入适量CaO固体D. 降低温度【答案】D【解析】【详解】难溶电解质的溶度积常数只与物质的性质和温度有关系，因此选项C、D不正确；大多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，但少数物质例如氢氧化钙随温度的升高而降低，因此降低温度可使平衡Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)正向移动，即可使Ksp增大。答案选D。【点睛】本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其影响因素，注意把握难溶物溶度积常数的影响因素，特别需要明确氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，为易错点。14.下列化学用语的表达正确的是( )A. NH4+H2ONH3H2O+HB. Na2SO3+2H2O2NaOH+2H2SO3C. BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)D. NaHCO3Na+H+CO32-【答案】C【解析】【详解】A. 铵根水解是可逆的，即NH4+H2ONH3H2O+H，A错误；B. 亚硫酸根离子水解分步且以第一步水解为主，即Na2SO3+H2ONaOH+NaHSO3，B错误；C. 硫酸钡难溶，存在溶解平衡，即BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，C正确。D. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，其电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-，D错误；答案选C。15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 在强碱性溶液中：Al3、NH4+、NO3-、HCO3-B. pH7的溶液中：Cl、Fe3、SO42-、NaC. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K、Cl、ID. 在强酸性溶液中：Na、Ba2、NO3-、Cl【答案】D【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质、题干中的限制条件分析判断。【详解】A. 在强碱性溶液中Al3、NH4+、HCO3-等均与氢氧根离子反应，不能大量共存，A不选；B. pH7的溶液中Fe3会产生氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B不选；C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子能氧化I，不能大量共存，C不选；D. 在强酸性溶液中Na、Ba2、NO3-、Cl均可以大量共存，D选。答案选D。16.下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去NH4Cl中混有的FeCl3使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7-8D配置FeCl3溶液将FeCl3溶解于水A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、制备Fe(OH)3胶体：将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热至液体呈透明红褐色，将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中得到氢氧化铁沉淀，故A错误；B、氯化镁易水解，将MgCl2溶液加热蒸干得到氢氧化镁，应该在氯化氢的气流中加热，故B错误；C、氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，过滤可除杂，故C正确；D、铁离子易水解，配制氯化铁溶液时应该首先将其溶解在浓盐酸中，然后再稀释，故D错误。答案选C。17.t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（） 物质XYZ初始浓度/molL10.10.202min末浓度/molL10.08ab平衡浓度/molL10.050.050.1A. 平衡时，X的转化率为20%B. t时，该反应的平衡常数为40C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D. 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03molL1min1【答案】D【解析】试题分析：A、平衡时，X的转化率=100%=50%，故A错误；B、依据图表数据得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数=1600，故B错误；C、反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、X（g）+3Y（g）2Z（g），起始量 0.1 0.2 0变化量 0.02 0.06 0.042min量 0.08 0.14 0.04前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03molL-1min-1，故D正确；故选D。考点：考查了化学平衡的计算和应用，转化率、平衡常数的概念等相关知识。18.已知在100的温度下，水的离子积KW=110-12。下列说法中正确的是（）A. 0.005 molL-1的硫酸溶液，pH=2B. 0.001 molL-1的氢氧化钠溶液，pH=11C. 0.005molL-1的硫酸溶液与0.01molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D. 完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL【答案】A【解析】【分析】100的温度下，水的离子积KW=110-12，所以该温度下中性溶液中pH=6，据此解答。【详解】A、0.005 molL-1的硫酸溶液中，c(H+)=0.005mol/L2=0.01mol/L，所以pH=2，故A正确；B、0.001mol/L的氢氧化钠溶液中，c(H+)=KW/c(OH-)=10120.001mol/L=110-9mol/L，所以pH=9，故B错误；C、0.005mol/L的硫酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应，混合溶液的pH为6，溶液显中性，故C错误；D、pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，故D错误。答案选A。19. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )A. CH3CH2CH2CH3B. CH3CH(CH3)2C. CH3C(CH3)3D. (CH3)2CHCH2CH3【答案】C【解析】只生成一种一氯代烃，则烃分子中只有一种H，答案是C。20.25 时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2(aq)2OH(aq)，已知25 时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。下列说法错误的是( )A. 若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2)会增大B. 若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C. 若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D. 若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大【答案】C【解析】A向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH-)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c(Mg2+)会增大，故A正确；B向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，由于KspMg(OH)2=1.810-11KspCu(OH)2=2.210-20，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B正确；C加入少量水，Ksp保持不变，c(Mg2+)、c(OH-)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；D向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，由于碳酸根水解成碱性，所以c(OH-)增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确；故选C。点睛：准确理解溶解平衡是解题关键，在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)中，改变c(Mg2+)或c(OH-)，可影响平衡移动，一般来说，加入少量Na2CO3(s)，平衡逆向移动，加入蒸馏水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移动，以此解答该题。21.下列有关溶液的说法中正确的是( )A. 0.1 molL1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(H)c(OH)B. pH4的醋酸稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH)均减小C. 向0.1 molL1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na)c(F)D. pH2的H2SO3溶液与pH12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HSO3)+2c(SO32)【答案】D【解析】【详解】A. 0.1 molL1(NH4)2SO4溶液中铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，铵根水解溶液显酸性，则溶液中c(NH4+)c(SO42-)c(H)c(OH)，A错误；B. pH4的醋酸稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(H)均减小，水的离子积常数不变，则c(OH)增大，B错误；C. 向0.1 molL1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中存在电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(F)，因此c(Na)c(F)，C错误；D. pH2的H2SO3溶液与pH12的NaOH溶液以任意比例混合，溶液中存在电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(HSO3)+2c(SO32)，D正确。答案选D。【点睛】本题考查溶液中离子浓度大小比较，明确电荷守恒、盐类水解原理为解答的关键，注意掌握电离平衡及其影响因素，侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。22.25时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A. a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)K(a)B. a、b两点对应的溶液中：c(X-)c(Y-）C. 等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)c(HX)D. 分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH = 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX【答案】C【解析】A温度不变，HX的电离平衡常数也不变，故A错误；B根据图示可知，HX的酸性比HY强，溶液稀释时，HY比HX更进一步电离，HY溶液中离子浓度大于HX的离子浓度，所以a、b两点：c（Y-）c（X-），故B错误；C等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中，Y-水解程度大于X-溶液中c(HY)c(HX)，故C正确；D分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至恰好完全中和时，NaX和NaY溶液均显碱性，且NaY的碱性强，则欲使溶液pH，则HY中滴加的NaOH要比HX溶液中要少，故D错误；答案为C。23.实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以确认乙烯气体中混有二氧化硫气体。请回答下列问题：(1) 图中和的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)_、_。A品红溶液 B烧碱溶液 C浓硫酸 D酸性高锰酸钾溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_。(3)使用装置的目的是_；使用装置的目的是_。(4)确认乙烯气体存在的现象是_。(5)确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式_；其反应类为_。【答案】 (1). A (2). D (3). 装置中的品红溶液褪色 (4). 除去二氧化硫 (5). 检验二氧化硫是否除干净 (6). 装置中的品红溶液不褪色，装置中的酸性高锰酸钾溶液褪色 (7). CH2CH2Br2CH2BrCH2Br (8). 加成反应【解析】【分析】二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，可使品红溶液褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，而乙烯含有碳碳双键，也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以应该先检验二氧化硫，然后检验乙烯，结合装置图和问题分析解答。【详解】（1）装置中盛放品红溶液，用来检验二氧化硫，然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶中除去二氧化硫，再通入品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，则装置中盛放酸性高锰酸钾溶液。答案选A、D；（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，则能说明二氧化硫气体存在的现象是装置中的品红溶液褪色。（3）根据以上分析可知使用装置的目的是除去二氧化硫，避免干扰乙烯的检验；使用装置的目的是检验二氧化硫是否除干净，防止干扰乙烯的性质检验。（4）根据以上分析可知确认乙烯气体存在的现象是装置中的品红溶液不褪色，装置中的酸性高锰酸钾溶液褪色。（5）乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，反应的方程式为CH2CH2Br2CH2BrCH2Br。24.常温下，向浓度为0.1 molL1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：(1)该温度时NH3H2O的电离常数K_。(2)滴定过程中所用盐酸的pH_。(3)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH)大小顺序为_。(填字母)(4)在a点，将0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀释，下列各选项中数值变小的是_(填字母，下同)。A.c(NH4+)/c(NH3H2O) Bc(H+)/c(OH)C.c(NH4+)c(OH)/c(NH3H2O) Dc(OH)(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是_(溶液中N元素只存在NH4+和NH3H2O两种形式)。A点b所示溶液中：c(NH4+)c(H)c(OH)c(NH3H2O)B点c所示溶液中：c(Cl)c(NH3H2O)c(NH4+)C点d所示溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)D点d所示溶液中：c(H)c(OH)c(NH3H2O)(6) d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为_。【答案】 (1). 105 (2). 1 (3). d c b (4). D (5). D (6). 11V/9【解析】【分析】常温下，向浓度为0.1 molL1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，二者反应生成氯化铵，溶液的pH逐渐减小，恰好反应时铵根水解溶液显酸性，继续滴加盐酸时盐酸电离出的氢离子抑制水的电离，结合图像和问题分析解答。【详解】（1）滴定前氨水中氢离子浓度是1011mol/L，则根据水的离子积常数可知溶液中氢氧根的浓度是0.001mol/L，则该温度时NH3H2O的电离常数K。（2）由图像可知d时加入盐酸的体积与氨水的体积相同，二者恰好反应，根据NH3H2OHCl可知滴定过程中所用盐酸的浓度是0.1mol/L，所以盐酸溶液的pH1。（3）在b点时，溶质为一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性，对水的电离起抑制作用。在c点时，溶质为一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度等于氯化铵的水解程度，溶液显中性，对水的电离平衡没有影响。在d点时溶质为氯化铵，铵根水解显酸性，对水的电离其促进作用，所以b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH)大小顺序为dcb。（4）A.稀释促进一水合氨的电离，铵根的物质的量增加，一水合氨的物质的量减少，则c(NH4+)/c(NH3H2O)增大；B稀释促进一水合氨的电离，但氢氧根的浓度减小，因此氢离子浓度增大，则c(H+)/c(OH)增大；C.c(NH4+)c(OH)/c(NH3H2O)表示一水合氨的电离平衡常数，温度不变，常数不变；D稀释促进一水合氨的电离，氢氧根的物质的量增加，但氢氧根的浓度c(OH)减小；答案选D。（5）A由图像可知点b反应后溶液是氯化铵与一水合氨物质的量之比为1：1的混合物，溶液显碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度，由电荷守恒c(NH4+)c(H)c(OH)c(Cl)、物料守恒2c(Cl)c(NH3H2O)c(NH4+)可知所示溶液中：c(NH4+)2c(H)2c(OH)c(NH3H2O)，A错误；B由图像可知点c所示溶液中pH7，即c(H)c(OH)，由电荷守恒c(NH4+)c(H)c(OH)c(Cl)可知c(Cl)c(NH4+)，因此溶液中c(Cl)c(NH3H2O)c(NH4+)，B错误；C由图像可知d时加入盐酸的体积与氨水的体积相同，二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液显酸性，则点d所示溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)，C错误；D由图像可知d时加入盐酸的体积与氨水的体积相同，二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液显酸性，则根据质子守恒可知c(H)c(OH)c(NH3H2O)，D正确；答案选D。（6）设盐酸的体积为xL，e点时溶液的pH2，则0.1mol/LxL0.1mol/LVL0.01mol/L（x+V）L，解得x11V/9。【点睛】本题以盐酸滴定氨水曲线为载体，考查盐类水解、弱电解质的电离、溶液中离子浓度大小比较，注意离子浓度大小中电荷守恒、物料守恒和质子守恒的灵活应用，侧重考查学生的分析能力和综合应用能力。25.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：(1)AlCl3溶液呈_性(填“酸”“中”“碱”)原因是_(用离子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是_；若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为_。(2)将1L0.2 molL1HA溶液与1L0.1 molL1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则：混合溶液中，c(A)_c(HA)(填“”“”“”或“”)14。(4)pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：_。【答案】 (1). 酸 (2). Al33H2OAl(OH)33H (3). Al2O3 (4). Al33HCO3Al(OH)33CO2 (5). (6). (7). (8). 【解析】【分析】（1）根据氯化铝水解以及外界条件对水解平衡的影响分析；根据反应物和生成物书写方程式；（2）根据电荷守恒和物料守恒分析判断；（3）根据稀释过程中对水解平衡的影响分析判断；（4）根据酸越弱，相应的酸根越容易水解分析。【详解】（1）氯化铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，水解方程式为Al33H2OAl(OH)33H；水解吸热，加热促进水解，生成的HCl易挥发，最后蒸干得到氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水，所以最后主要得到固体产物是Al2O3；若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合二者水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，该反应的离子方程式为Al33HCO3Al(OH)33CO2。（2）将1L0.2 molL1HA溶液与1L0.1 molL1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液中溶质是等浓度的HA和NaA的混合溶液，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则根据电荷守恒c(Na)+c(H)c(A)+c(OH)可知c(H)c(OH)，即溶液显碱性，这说明水解程度大于电离程度，所以混合溶液中，c(A)c(HA)。所得溶液中溶质是等浓度的HA和NaA的混合溶液，浓度均是0.05mol/L，则根据物料守恒可知混合溶液中，c(HA)c(A)0.1 molL1。（3）设稀释前NaOH溶液和NH4Cl溶液的pH分别用pH3和pH4表示，将NaOH溶液稀释10倍，由于氢氧化钠是一元强碱，则pH1pH31；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根水解，稀释促进铵根水解，则稀释10倍后pH2pH4+1，由于NaOH溶液中c(OH)与NH4Cl溶液中c(H+)相同，即pH3+pH414，所以pH1 +pH2pH31+pH4+114。（4）弱酸根离子的水解程度越大，相同pH的钠盐溶液的浓度越小，钠离子浓度越小，由于水解程度，则pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)为。【点睛】本题考查离子浓度大小比较，涉及盐类水解