（天津专用）2020届高考化学一轮复习考点规范练8钠及其重要化合物（含解析）.docx

考点规范练8钠及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10个小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018天津耀华中学高三月考)下列说法正确的是()A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的热量B.用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,观察到火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上,试纸呈蓝色,证明HClO是弱酸D.取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体,不能说明Na2O2是否变质2.(2018天津南开中学高三月考)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是()钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等钠钾合金可作核反应堆的导热剂明矾常用作消毒剂Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦秆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔A.B.C.D.3.(2018江西师大附中模拟)密闭容器中盛有一定量CH4与O2的混合气体及足量的Na2O2固体,电火花点燃充分反应后,恢复至室温,发现容器中无气体剩余,则原混合气体中CH4与O2的体积比为()A.21B.12C.11D.任意比4.(2018山东滨州测试)某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:下列说法中正确的是()A.中的大量气泡的主要成分是氢气B.中溶液变红,说明有酸性物质生成C.中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度5.下列说法正确的是()A.Na2O、Na2O2的组成元素相同,两者分别与CO2反应的产物也相同B.在反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中,Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时,一部分氧元素被氧化,另一部分氧元素被还原6.“NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是()A.甲同学说:该条件下NaHCO3的溶解度较小B.乙同学说:NaHCO3不是纯碱C.丙同学说:析出 NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵D.丁同学说:该反应是在饱和食盐水中先通入氨气,再通入二氧化碳7.(2018北京西城模拟)Na2CO3俗称纯碱,是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的化学方程式中,正确的是()A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3:Na2O2+CO2Na2CO3+O2B.Na2CO3溶液呈碱性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.用Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH: CO32-+2H+CO2+H2OD.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-8.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W g样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是()选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液,取10.00 mL溶液并加入甲基橙,用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应,使生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C质量法将样品放入烧杯中,置于天平上,加入足量盐酸减小的质量D量气法将样品与盐酸反应,通过排水量气装置量气排出水的体积9.下列叙述中不正确的是()A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaOH饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入溶质物质的量相等的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积前者大D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出10.(2018福建仙游期中)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是()A.原NaOH溶液的浓度为0.2 molL-1B.通入CO2在标准状况下的体积为448 mLC.通入CO2后,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)=13D.通入CO2后,所得溶液中溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)=11二、非选择题(本题共3个小题,共40分)11.(12分)某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为。(2)称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论。同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是(填字母)。a.溶液温度下降b.溶液温度升高c.滴入酚酞后呈红色(3)如图所示,在气密性良好的装置和中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体,(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是(填字母)。a.装置的气球体积较大b.装置的气球体积较大c.生成气体的体积根据盐酸计算d.生成气体的体积根据固体计算12.(2018福建龙岩模拟)(12分)如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100 mL CO2,U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时,打开K1、K2、K4止水夹,关闭K3止水夹,推动注射器1活塞,缓缓将CO2压至U形管中,注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题:(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应,其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外,另一个重要作用是。(2)U形管中可观察到的反应现象是。(3)注射器1活塞推到底后,注射器2中收集到的气体大于50 mL,其原因除可能仍还含CO2外,还有一个重要原因是。(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完全,接下来的操作是。(5)要证明反应产物之一为氧气,最为方便的实验方法是。(6)本实验结束后固体产物板结,难以从U形管中取出,为了证明固体产物中含有碳酸盐,实验时还需要从下列图示仪器和试剂中选择(填字母)。当装置和药品都安装完毕后,接下来的操作步骤是。13.(16分)已知:A为含金属离子的淡黄色固体化合物,E、X为空气中常见气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如右图(部分产物已略去)。请回答下列问题:(1)这种金属离子的结构示意图为。(2)X的电子式为。(3)B中所含化学键的类型是。常温常压下,7.8 g A与足量水充分反应放出a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:。(4)C也可转化为B,写出该转化的化学方程式:。B与D反应的离子方程式为。(5)将一定量的气体X通入2 L B的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与HCl物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。A点溶液中所含溶质的化学式为,AB之间发生反应的离子方程式是。考点规范练8钠及其重要化合物1.D醋酸是弱酸,电离吸热,含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出热量小于57.3kJ,A项错误;用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,观察到火焰呈黄色,该溶液一定含有钠元素,但不一定是钠盐,B项错误;次氯酸钠溶液具有强氧化性,不能用pH试纸测NaClO溶液的pH,C项错误;Na2O2粉末能与盐酸反应放出氧气,向久置的Na2O2粉末中滴加过量的盐酸,产生无色气体,不能说明Na2O2是否变质,D项正确。2.B金属钠的还原性很强,可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来,所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等,故正确;钠钾合金熔点低,可作原子反应堆的导热剂,故正确;明矾不具有氧化性,不能作消毒剂,铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用,所以明矾可以作净水剂,故错误;Na2O2与二氧化碳反应生成氧气,可作呼吸面具中O2的来源,Na2O2又具有强氧化性,可漂白织物、麦秆、羽毛等,故正确;碳酸钠碱性较强,所以不能用来治疗胃酸过多,碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂,故错误;碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳,所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔,故正确。3.A容器中无气体剩余,说明氢元素转化为氢氧化钠,碳元素转化为碳酸钠,反应的化学方程式可表示为2CH4+O2+6Na2O28NaOH+2Na2CO3,所以原混合气体中CH4与O2的体积比为21。4.C中大量气泡的主要成分是氧气,A项错误;中溶液变红,说明有碱性物质生成,B项错误;中红色褪去,应该是由溶液中的强氧化性物质造成的,C项正确;中加入MnO2产生较多气泡,说明溶液中存在H2O2,MnO2的主要作用是作催化剂,D项错误。5.DNa2O与CO2反应的产物为碳酸钠,Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2,A项错误;在反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,B项错误;选项C所给离子方程式中的氧元素质量不守恒,得失电子不守恒,C项错误。6.C根据反应的化学方程式及各物质的性质进行分析。无电子转移的离子反应趋于生成更难溶的物质,此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小,A项正确;碳酸氢钠是小苏打,纯碱是碳酸钠,B项正确;析出碳酸氢钠后的溶液中含有碳酸氢钠、NH4Cl和水,C项错误;氨气极易溶于水,先通氨气至饱和,再通过量二氧化碳,这样可以保证在碱性条件下生成更多的HCO3-,D项正确。7.DNa2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,A项错误;Na2CO3水解分步进行,水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-,B项错误;乙酸是弱酸,在离子方程式中写化学式,离子方程式为CO32-+2CH3COOHCO2+H2O+2CH3COO-,C项错误;CaSO4的溶解度大于CaCO3,用饱和Na2CO3溶液处理水垢,可以使CaSO4沉淀转化为CaCO3,反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-,D项正确。8.A利用酸碱滴定可以测得碳酸钠的含量,A项正确;碱石灰也吸收CO2中含有的水蒸气,B项错误;CO2挥发会带出水蒸气,C项错误;CO2能溶于水,所以不能用排水法收集,D项错误。9.B向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,生成Ca(HCO3)2,再向溶液中加入NaOH饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成,A正确;向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸首先发生反应:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,所以Na2CO3和HCl的物质的量相等时,不会产生CO2,B错误;NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应均生成二氧化碳气体,等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,放出CO2的质量相等,NaHCO3和Na2CO3的质量相等时,NaHCO3的物质的量大,所以同温同压下,生成的CO2体积大,C正确;向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,会发生反应:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,常温下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,且反应消耗水,所以有NaHCO3晶体析出,D正确。10.A当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体时,可能发生的反应有:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3。逐滴加入盐酸时,无论是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3,与盐酸反应时都会生成NaCl,当加入盐酸体积为100mL时,n(Na+)=n(Cl-),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol,溶质为NaCl时所用NaOH溶液和盐酸的体积相同,那么浓度也相同,即原NaOH溶液的浓度为0.2molL-1,A项正确。根据碳原子守恒,通入的CO2在标准状况下的体积为336mL,B项错误。盐酸由25mL滴至100mL时,发生的反应为NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,消耗盐酸0.015mol,生成CO20.015mol,故通入CO2后溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3;设通入CO2后所得溶液中的Na2CO3的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y,根据原子守恒:2x+y=0.02mol、x+y=0.015mol,解得x=0.005mol,y=0.01mol,所得溶液中溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)=21,C、D项错误。11.答案(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(2)相同温度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水bc(3)ac解析(1)碳酸钠稳定,受热难分解,碳酸氢钠热稳定性差,受热易分解,生成二氧化碳气体,故A为碳酸氢钠,反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反应:CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O生成碳酸钙沉淀,澄清石灰水变浑浊。(2)根据实验现象可知,在相同温度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水。碳酸钠溶解过程放热,溶液温度升高,a项错误,b项正确;碳酸钠为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,滴入酚酞后溶液呈红色,c项正确。(3)将气球内的固体同时倒入试管发生反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,同等条件下,碳酸钠与盐酸反应的速率比碳酸氢钠与盐酸反应的速率小,所以的反应程度更为剧烈。Na2CO3的摩尔质量为106gmol-1,NaHCO3的摩尔质量为84gmol-1,等质量的Na2CO3和NaHCO3,NaHCO3物质的量较多,生成二氧化碳较多,所以装置的气球体积较大,a项正确,b项错误;Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,根据化学方程式计算可知盐酸不足,生成气体的体积可根据盐酸计算,c项正确,d项错误。12.答案(1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积,使反应完全(2)淡黄色粉末渐渐变白(3)该反应为放热反应,反应后气体温度升高,体积变大(4)将注射器2中气体再推入U形管中,反复数次(5)打开橡胶塞,立即将带火星的木条伸入U形管中,木条复燃(6)DEA(或DEC)关闭K1、K4止水夹,打开K2、K3止水夹;打开分液漏斗活塞(或挤压胶头滴管)将稀盐酸滴入U形管中,观察试管内Ca(OH)2溶液是否变浑浊(合理即可)解析(1)玻璃珠还可起到增大Na2O2与CO2接触面积,使之反应完全的作用。(2)U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,故U形管内淡黄色粉末渐渐变白。(3)由2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知100mLCO2理论上应产生50mLO2,收集到的气体大于50mL,除部分CO2没反应外,还可能是反应放热,气体受热膨胀。(4)为了让CO2反应完,可把注射器2中的气体再推入U形管中,反复数次。(5)可利用O2支持燃烧,能使带火星的木条复燃的性质检验。13.答案(1)(2)OCO(3)极性共价键、离子键2Na2O2(s)+2H2O(l)4NaOH(aq)+O2(g)H=-20a kJmol-1(4)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+