（天津专用）2020届高考化学一轮复习考点规范练32分子结构与性质（含解析）.docx

考点规范练32分子结构与性质(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8个小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018山东潍坊寿光现代中学高三模拟)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A.BeCl2与BF3B.CO2与SO2C.CCl4与NH3D.C2H2与C2H42.(2018广东湛江一中高三模拟)氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为()A.B.C.D.3.(2018郑州外国语学校高三调研)下列说法中不正确的是()A.键比键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个键C.气体单质中,一定有键,可能有键D.N2分子中有一个键,两个键4.(2018重庆第二外国语学校高三模拟)关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物,下列说法中正确的是()A.配体是Cl-和H2O,配位数是9B.中心离子是Ti4+,配离子是TiCl(H2O)52+C.内界和外界中Cl-的数目比是12D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀5.(2018吉林辽源五中高二月考)甲烷中的碳原子是sp3杂化,下列带*碳原子的杂化类型和甲烷中的碳原子杂化类型一致的是()A.CH3*CH2CH3B.*CH2CHCH3C.CH2CHCH2CH3D.HC*CCH36.(2018安徽黄山屯溪一中高三模拟)下列关于常见分子中键、键的判断正确的是()A.CN-与N2结构相似,CH2CHCN分子中键与键数目之比为11B.CO与N2结构相似,CO分子中键与键数目之比为21C.C22-与O22+互为等电子体,1 mol O22+中含有的键数目为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)D.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4 mol NH键断裂,则形成的键数目为6NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)7.(2018河北邢台一中高三模拟)关于氢键,下列说法正确的是()A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键,氢键比范德华力强B.H2O是一种非常稳定的化合物,就是由于水分子间形成氢键所致C.氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键,称为氢键D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高,氢键也可存在于分子内8.(2018辽宁本溪质检)通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是()A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60B.NO3-和CO32-是等电子体,均为平面三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道二、非选择题(本题共4个小题,共52分)9.(14分)(1)(2018全国,节选)LiAlH4中,存在(填标号)。A.离子键B.键C.键D.氢键(2)(2018全国,节选)ZnF2具有较高的熔点(872 ),其化学键类型是;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是。(3)(2018江苏化学,节选)N2分子中键与键的数目比n()n()=。(4)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是,1 mol丙酮分子中含有的键为 mol。(5)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析,原因是。(6)1 mol乙醛分子中含有的键为 mol。(7)H与O、N、S形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是(填化学式,写出两种)。10.(12分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数ABCDCSi(3)2CO(或CN-等)(4)sp分子间作用力(或范德华力)(5)三角锥形低NH3分子间存在氢键(6)Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)42+2OH-+4H2O解析A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数ABCDCSi。(3)氮气的结构式为NN,一个分子中含有2个键;具有相同原子数和价电子总数的微粒互为等电子体,则与其互为等电子体的物质的化学式可能为CO或CN-等。(4)题中A的氧化物分子为CO2,为直线形结构,则中心碳原子采取sp杂化,属于分子晶体,其晶胞中微粒间的作用力为分子间作用力。(5)E为砷,砷化氢分子的空间构型与氨气分子相似,均为三角锥形;因氨气分子间能形成氢键,砷化氢分子间不能形成氢键,则AsH3沸点比NH3的低。(6)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨气的水溶液,得到深蓝色的透明溶液,生成四氨合铜络离子,离子反应方程式为Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)42+2OH-+4H2O。11.答案(1)3s23p63d77(2)H2O2sp3sp3(3)平面三角形V形(4)分子bcdf解析(1)由题可知R为第四周期元素并且在周期表的第9列,则R为Co,其基态原子M能层的电子排布式为3s23p63d7,其原子核外共有7种不同能量的电子。(2)由题可知X为H,Y为C,M为O,Y、M均可与X形成18e-的分子,Y与X形成的18e-的分子为C2H6,M与X形成的18e-的分子为H2O2,其中属于极性分子的为H2O2,两种分子中C、O的杂化方式依次为sp3、sp3。(3)由题可知Z为N,与M形成的两种常见酸根离子为NO3-、NO2-,NO3-中心原子的价层电子对数为3,没有孤电子对,所以为平面三角形,NO2-中心原子的价层电子对数为3,其中有一对孤电子对,所以为V形。(4)Co可形成原子簇化合物Co2(CO)8,其沸点为52,不溶于水,易溶于乙醇、苯、二硫化碳等,是一种重要的有机合成催化剂,则该化合物属于分子晶体,该晶体中存在的作用力为配位键、键、键、范德华力。12.答案(1)O3O3相对分子质量较大,范德华力大(2)3CaF2+Al3+3Ca2+AlF63-低(3)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3OH2F+H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键解析(1)氧元素有O2、O3两种同素异形体,相对分子质量大的,分子间作用力也大,沸点高。(2)CaF2在溶液中存在沉淀溶解平衡:CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq),溶液中的F-与Al3+形成配离子Al