（全国版）2019版中考化学复习课时训练04溶液的浓度溶液的配制作业（含解析）.docx

课时训练(四)第4课时溶液的浓度溶液的配制|夯实基础|类型1溶质质量分数的计算1.2018襄阳 10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。(1)CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为。(2)要配制200 kg 10%的CaCl2溶液,需要水的质量为kg。2.2018益阳 下表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是 。(2)40 时,将 40.6 g NaCl 加入到 100 g 水中,充分搅拌使之溶解,所得溶液的质量为g。(3)20 时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后1位)。类型2关于溶液稀释的计算3.2017临沂 工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是 。(2)将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸,需要水的质量是多少?类型3配制一定溶质质量分数的溶液4.2018陕西 规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是()图Z4-15.2017邵阳 某同学配制50 g 6%氯化钠溶液,整个操作过程如图Z4-2所示,回答下列问题。图Z4-2(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号,下同),其中操作错误的是。(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是,需称取氯化钠g。(3)量水时选用量筒的量程应该为(填序号),读数时视线要与量筒内保持水平。A.10 mL B.25 mLC.50 mL D.100 mL(4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是(填序号)。A.氯化钠固体不纯B.用生锈砝码称量C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解时烧杯内壁有水珠类型4溶质质量分数与化学方程式相结合的计算6.2018西宁 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量,化学兴趣小组将100 g该废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应,得到4.9 g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。|能力提升|1.2017沈阳 按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是()A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌B.称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌D.称取5.0 g二氧化锰,放入95 mL水中,充分搅拌2.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需氯化钠固体g。(2)下列实验操作与目的分析均正确的一组是(填序号)。选项实验操作目的分析A称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品B溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度C称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸整洁美观D量取所需水量时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平准确读数(3)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和。(4)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如图Z4-3所示,与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是 (填序号)烧杯中的溶液。图Z4-33.2018河北 小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图Z4-4所示的实验。请计算:图Z4-4(1)生成二氧化碳的总质量为g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。4.2018咸宁 为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数,取出50 g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图Z4-5所示,请你仔细分析此关系图,并进行计算。(1)当滴入氢氧化钠溶液g时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式为:2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2图Z4-5参考答案|夯实基础|1. (1)4071(2)180解析 本题考查关于化学式和溶液配制的计算。(1)氯化钙中钙、氯元素的质量比为40(35.52)=4071。(2)配制200 kg 10%的氯化钙溶液,需要水的质量为200 kg(1-10%)=200 kg90%=180 kg。2.(1)NH4Cl(2)136.6(3)26.5%解析 (1)从表中提供的数据可知,两种物质的溶解度受温度影响较大的是氯化铵,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。(2)40 时,氯化钠的溶解度为36.6 g,100 g水中最多溶解36.6 g氯化钠,将 40.6 g NaCl加入到 100 g 水中,充分搅拌能溶解36.6 g NaCl,溶液的质量为136.6 g。(3)饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100 g+溶解度100%,故20 时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为36.6 g100 g+36.6 g100%26.5%。3.(1)12(2)解:设需要水的质量为x。100 g98%=(100 g+x)20%x=390 g答:需要水的质量为390 g。4.B解析 配制20 g 10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20 g10%=2 g。将氯化钠从试剂瓶中取出时,瓶塞倒放,称量时,使用2 g的砝码,天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片,A正确;量取18 mL的水,应选用20 mL的量筒进行量取,B错误;溶解时使用玻璃棒搅拌,加速氯化钠的溶解,C正确;装瓶时,瓶塞倒放,用玻璃棒引流,慢慢将配制好的氯化钠溶液注入试剂瓶中,D正确。5.(1)(2)广口瓶3(3)C凹液面最低处(4)AD6.解:设100 g该废水中氢氧化钠的质量为x。2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)28098x4.9 g8098=x4.9 gx=4 g废水中氢氧化钠的质量分数为4 g100 g100%=4%。答:废水中氢氧化钠的质量分数为4%。|能力提升|1.A解析 95 mL的水质量为95 g,5.0 g氯化钾溶解在95 mL水中,其溶质质量分数为5 g5 g+95 g100%=5%。2.(1)4.5(2)D(3)胶头滴管(4)丁3.(1)4.4(2)解:50 g 稀盐酸完全反应,生成二氧化碳的质量为12 g+50 g-59.8 g=2.2 g。设50 g稀盐酸中溶质的质量为x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO27344x2.2 g7344=x2.2 gx=3.65 g所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65 g50 g100%=7.3%。答:所用稀盐酸的溶质质量分