（天津专用）2020届高考化学一轮复习考点规范练14元素周期表元素周期律（含解析）.docx

考点规范练14元素周期表元素周期律(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10个小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018天津理综)下列有关物质性质的比较,结论正确的是()A.溶解度:Na2CO3NaHCO3B.热稳定性:HClPH3C.沸点:C2H5SHC2H5OHD.碱性:LiOHMg(OH)2B.酸性:H2SO4HClOC.稳定性:HBrHID.氧化性:O2S3.(2018山东潍坊高三期中)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是()A.H3BO3酸性比H2CO3酸性强B.Mg(OH)2碱性比Be(OH)2碱性强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子排布相同,则原子序数:RM4.(2018浙江十校联盟)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是()XYWZA.最高价氧化物的水化物的酸性:XZB.原子半径:YY6.(2017全国)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期7.(2018全国)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为WXYQZXYB.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物D.元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强10.(2018天津和平高三期末)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期,Z最外层电子数与周期数相等,W的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.最高价氧化物对应的水化物的碱性:YZC.X、W的简单气态氢化物都易溶于水D.Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物二、非选择题(本题包括4个小题,共40分)11.(8分)有五种短周期主族元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。回答下列问题。(1)Z元素在周期表中的位置是,元素周期表中与Z同周期的原子半径最大的元素是(填元素符号)。(2)X的简单氢化物与M的单质,在一定条件下可以发生置换反应,化学方程式为,还原产物中含有的化学键类型有。(3)我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭,常以X、Y的液态氢化物作燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等,并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。写出两种氢化物反应的化学方程式:,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。X的液态氢化物的电子式为。(4)下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是。A.Y单质常温下是气体,R单质是固体B.Y的氢化物稳定性强于R的氢化物C.自然界中存在Y单质不存在R单质12.(8分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)画出元素的原子结构示意图:。(2)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。(3)中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:。(4)写出元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式:,写出元素的单质与元素最高价含氧酸浓溶液反应的化学方程式:。(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为。13.(2018山东临沂高三调研)(12分)下表为部分短周期元素在元素周期表中的位置,回答下列问题。族周期AAAAAAA123(1)写出由两种元素形成的既含极性键又含非极性键的一种化合物的化学式:;由三种元素形成的一种离子化合物的电子式:。(2)两种元素形成的离子化合物中,两种简单离子的半径大小:(用粒子符号表示);用一个化学方程式表示元素的非金属性强于元素:。(3)常温下,将元素的单质通入的最高价氧化物的水溶液中,两者恰好反应,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。14.(2018山东新泰理综)(12分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示,已知在同周期元素的常见简单离子中,W的简单离子半径最小,X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。XYZW回答下列问题。(1)X元素在元素周期表中的位置:。(2)X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上,其中一定条件下,液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离,则液态YH3中阳离子的电子式为。(3)超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成,且原子个数比均为11;其反应的化学方程式为。(4)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇氧化钠,其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式为。关于该电池的下列说法,正确的是。A.工作时电极b作正极,Z2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极aB.工作时电流由电极a通过传感器流向电极bC.传感器中通过的电流越大,尾气中XZ的含量越高(5)由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性,其对应的酸常存在于自然界的植物中,能被酸性KMnO4溶液氧化,请填写相应的离子,并配平:+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O考点规范练14元素周期表元素周期律1.CNaHCO3的溶解度小于Na2CO3,A项错误;由于非金属性ClP,则氢化物的稳定性HClPH3,B项错误;由于C2H5OH分子间形成氢键,因此沸点C2H5SHBe,因此碱性LiOHBe(OH)2,D项错误。2.B同周期从左到右元素金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强,与元素周期律有关,A不符合题意;含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强,与元素周期律没有关系,B符合题意;同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,则稳定性HBrHI能用元素周期律解释,C不符合题意;同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,则氧化性O2S能用元素周期律解释,D不符合题意。3.B元素非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,同周期从左向右元素非金属性增强,则H3BO3的酸性比H2CO3弱,错误;元素金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,同主族从上到下,元素金属性增强,则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强,正确;氢化物的稳定性与其非金属性强弱有关,非金属性越强,其氢化物越稳定,氯、溴、碘的非金属性依次减弱,则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,错误;M+和R2-的核外电子层结构相同,M所在周期在R的下周期,则原子序数RM,错误。4.C设X、Y之间的元素最外层电子数为a,W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为20,则a-1+a-2+a+1+a+2=4a=20,a=5,所以W、X、Y、Z分别是Al、C、O、Cl。最高价氧化物的水化物的酸性H2CO3HClO4,故A正确;原子半径:OMZ氯,所以X、M、Z分别是钠、镁、铝。非金属性:QR,所以还原性:Q2-Y,故D正确。6.CW的简单氢化物可用作制冷剂,可知W为N;Y的原子半径是短周期主族元素中半径最大的,可知Y为Na;X、Y和Z组成的盐溶于水后,加入稀盐酸有黄色沉淀和刺激性气味的气体产生,可知此盐为Na2S2O3,即X为O,Z为S。O的非金属性比N的强,则H2O的热稳定性比NH3的强,故A项正确;Na+与O2-的电子层结构相同,B项正确;Na2S的水溶液因水解呈碱性,故C项错误;S与O同主族,与Na同周期,D项正确。7.D盐YZW与浓盐酸反应生成黄绿色气体(Cl2),且此气体(Cl2)同冷烧碱(NaOH)溶液作用,可得到含YZW的溶液,则Y、Z、W依次是Na、Cl、O,元素X和Cl同族,且原子序数在O、Na之间,则为F。原子半径:NaClOF,A项错误;氢氟酸为弱酸,盐酸是强酸,B项错误;Na2O2中有离子键、非极性共价键,ClO2中只有极性共价键,C项错误;O2、O3和F2都是气体,D项正确。8.Aa元素在周期表中位于第二周期第A族,a是C;一个ab2分子中含有22个质子,所以b原子有8个质子,b是O;c为金属元素且c原子的核外电子数是a、d原子核外电子数之和的一半,则c是Na、d是S。a的最高价氧化物对应的水化物是碳酸,碳酸是弱酸,故A正确;四种原子中Na原子的半径最大,故B错误;b与c形成的化合物Na2O2中存在共价键,故C错误;在周期表中,117号元素位于第A族,S元素位于第A族,故D错误。9.A短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,说明X是N,Y是O;常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,说明W是S,Z是Al,则Q是Cl。X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl,同周期元素从左到右原子半径减小,同主族元素从上到下原子半径增大,原子半径的大小顺序为ZWQXY,故A项错误;元素X的气态氢化物为NH3,与Q的单质Cl2可发生置换反应:8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,故B项正确;元素X与Y分别是N、O,两者可以形成5种以上的化合物,如N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等,故C项正确;元素Q为Cl,最高价氧化物对应的水化物为HClO4,酸性比H2SO4强,故D项正确。10.BW的一种氧化物是主要的大气污染物,则W为S,Z最外层电子数与周期数相等,且X与Y、Z、W位于相邻周期,说明Z为Al,如果Y是Mg,则X为C,如果Y为Na,则X为N。电子层数相同,半径随着原子序数的增大而减小,即半径大小顺序是r(Y)r(Z)r(W)r(X),故A错误;无论Y是Na还是Mg,同周期从左向右元素金属性减弱,其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,即YZ,故B正确;如果X为C,氢化物是CH4,CH4不溶于水,故C错误;Z的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3,如果X为C,C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3,氢氧化铝不溶于碳酸,故D错误。11.答案(1)第三周期第A族Na(2)8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl离子键、共价键(3)N2H4+2H2O2N2+4H2O21HNHNHH(4)B解析根据R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,则R为硅,再由表中信息确定X为N,Y为O,Z为Al,M为Cl。(1)Z为Al元素,在周期表中的位置是第三周期第A族,同周期从左到右原子半径由大到小,故同周期原子半径最大的元素是Na。(2)X的简单氢化物是氨气,与Cl2在一定条件下可以发生置换反应,氯气具有强氧化性,化学方程式为8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,还原产物NH4Cl中含有的化学键类型有离子键、共价键。(3)两种氢化物分别是N2H4、H2O2,反应时生成无毒、无污染的N2和H2O。两种氢化物反应的化学方程式为N2H4+2H2O2N2+4H2O,氧化剂为H2O2,还原剂为N2H4,氧化剂和还原剂的物质的量之比为21。N2H4的电子式为HNHNHH。(4)Y单质常温下是气体,R单质是固体,与金属性没有必然联系,故A错误;Y的氢化物稳定性强于R的氢化物,元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定,故B正确;自然界中存在Y单质不存在R单质,只能说明两种元素的存在形态,故C错误。12.答案(1)(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)NaOH(NaClO、NaClO2、NaClO3或NaClO4等,答案合理即可)(4)HNO3+NH3NH4NO3C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(5)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+解析由元素在周期表中的位置可知是H,是C,是N,是O,是Na,是Al,是Si,是S,是Cl。(1)元素的原子序数是14,原子结构示意图为。(2)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,非金属性是NCSi,则的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3H2CO3H2SiO3。(3)中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,例如NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4等。(4)元素的气态氢化物氨气与其最高价含氧酸硝酸反应的化学方程式为HNO3+NH3NH4NO3,元素的单质与元素最高价含氧酸浓溶液浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如题图转化的反应,其中M是仅含非金属的盐,所以一定是铵盐;Z分解得到N,N可以转化为的单质;根据周期表的结构判断是金属铝,可知N是氧化铝,电解生成金属铝,Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝,所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+。13.答案(1)H2O2HNHHH+Cl-(2)H-Li+H2S+Cl22HCl+S(答案合理即可)(3)c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)解析根据元素在元素周期表中的相对位置可知分别是H、Li、N、O、Na、Si、S、Cl。(1)由两种元素形成的既含极性键又含非极性键的一种化合物是过氧化氢,化学式为H2O2;由三种元素形成的一种离子化合物是氯化铵,电子式为HNHHH+Cl-。(2)两种元素形成的离子化合物中,两种简单离子的核外电子排布相同,离子半径随原子序数的增大而减小,即离子半径大小为H-Li+;氯气能把硫化氢氧化为单质硫,说明元素的非金属性强于元素,反应的化学方程式为H2S+Cl22HCl+S。(3)常温下,将元素的单质通入的最高价氧化物的水溶液中,两者恰好反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。由于次氯酸根离子水解,溶液显碱性,则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)。14.答案(1)第二周期第A族(2)HNHHH+(3)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO(4)CO+O2-2e-CO2AC(5)5H2C2O4261028解析短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如题图所示,已知在同周期元素的常见简单离子中,W的简单离子半径最小,根据元素的相对位置可知,W应该是第三周期元素,所以W一定是铝元素,则X、Y、Z分别是C、N、O。(1)碳元素在元素周期