（江苏专用）2020版高考化学专题三第3讲含硫化合物的性质和应用学案.docx

第3讲含硫化合物的性质和应用【2020备考】最新考纲：1.了解硫及其化合物的性质和重要应用。2.了解二氧化硫对环境质量的影响。新课标要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化途径。最新考情：硫及其化合物包括硫、SO2、硫酸及硫酸盐的性质，特别是SO2的还原性，浓硫酸的特性。一是考查硫及其化合物的性质与应用，二是考查硫的转化，三是考查工业流程中的脱硫处理。考点一硫及其氧化物的性质及应用知识梳理1.自然界中硫元素的存在2.硫的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫磺黄色或淡黄色固体不溶微溶易溶3.硫的化学性质填写下列表格化学方程式S表现的性质FeSFeS氧化性2CuSCu2SSH2H2SSO2SO2还原性S2H2SO4(浓)3SO22H2O3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O氧化性和还原性提醒：实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应化学方程式为3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。4.二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶于水(2)化学性质填写下列表格：现象或化学方程式SO2表现的性质SO2H2OH2SO3酸性氧化物的通性SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2NaOH=NaHSO3SO2CaO=CaSO3SO22H2S=3S2H2O氧化性2SO2O22SO3还原性SO2Cl22H2O=H2SO42HCl使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色使品红溶液褪色漂白性(3)SO2对大气的污染与防治酸雨的形成过程：SO2对大气的污染与防治：提醒：SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。5.三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，在常温下为液态，在标准状况下为固态。(2)化学性质题组诊断硫的性质1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2A.B.C. D.全部解析因2CuSCu2S，故Cu和S不能直接化合生成CuS；SO2SO2，两者不能直接化合生成SO3；2Fe3Cl22FeCl3，两者不能直接化合生成FeCl2。答案A2下列说法正确的是()A硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中B硫与非金属单质反应时均作氧化剂C硫粉在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D在反应3S6KOH2K2SK2SO33H2O中，S既是氧化剂又是还原剂解析在火山口附近或地壳的岩层中，S以游离态存在，A项错误；硫与O2反应生成SO2时，硫作还原剂，B项错误；硫在足量O2中燃烧生成SO2，C项错误；在反应3S6KOH2K2SK2SO33H2O中，生成K2S，S作氧化剂，生成K2SO3，S作还原剂，D项正确。答案DSO2的性质探究3(2017江苏化学，4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()解析A项，稀H2SO4与铜片不反应，错误；B项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C项，SO2密度比空气大，应“长进短出”，错误；D项，SO2不与NaHSO3反应，无法吸收SO2，错误。答案B4在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是()ASO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水BSO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性CSO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性DSO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成解析A项，只能说明SO2被NaOH溶液吸收，错误；B项，发生反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，体现SO2的还原性，错误；D项，SO2溶于水生成H2SO3，提供酸性环境，NO氧化4价的硫，最终生成BaSO4沉淀，错误。答案C5如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I还原为I2B品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染D蓝色石蕊试纸先变红后褪色解析湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I氧化为I2，A项错误；品红试纸褪色证明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2具有还原性，B项错误；SO2气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收，以减少环境污染，C项正确；SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红，D项错误。答案C6SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性。探究SO2气体还原Fe3、I2的实验，可以使用的药品和装置如图所示：(1)若要从FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有_(填字母)。a酒精灯 b烧瓶c漏斗 d烧杯e玻璃棒(2)装置A中的现象是_，写出装置B中发生的离子方程式：_。(3)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证装置A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，取装置A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_。解析(1)蒸发需用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，冷却结晶需用到烧杯，过滤需用到漏斗、烧杯、玻璃棒，故不需要烧瓶。(2)装置A中发生反应2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；装置B中SO2与碘水反应，反应的离子方程式为I2SO22H2O=2ISO4H。(3)Fe2有还原性，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使酸性KMnO4溶液褪色，装置A的溶液中还含有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以不合理的是方案。答案(1)b(2)溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色I2SO22H2O=2ISO4H(3)【总结归纳】常见的能用于漂白的物质的比较与分析用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类型漂白特点漂白范围活性炭活性炭吸附物理变化不可逆一般用于溶液漂白氯气HClO利用次氯酸的强氧化性漂白化学变化不可逆可漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧键强氧化性化学变化不可逆可漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫亚硫酸二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化可逆 具有选择性，漂白品红溶液以及棉、麻等物品拓展将SO2分别通入下表所列的溶液中，溶液都出现褪色现象，分别体现了SO2的哪种性质。反应物溴水酸性KMnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶液品红溶液反应现象褪色褪色褪色褪色SO2的性质还原性还原性酸性氧化物的通性漂白性SO2、CO2的检验7下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A BC除以外 D.全部解析SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用来区别SO2和CO2。答案C8.下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。解析一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。答案(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色【总结归纳】1.SO2和CO2的鉴别方法(1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊考点二浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验知识梳理1.浓硫酸的物理性质及稀释方法H2SO4难挥发，易溶于水，浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。2.稀硫酸具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2HSO，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱及部分盐发生反应。3.浓硫酸的特性提醒：浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了“钝化”，“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。浓硫酸的吸水性和脱水性。吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以21原子个数比例脱去。4.SO的检验检验SO的正确操作方法：被检液取清液观察有无白色沉淀(判断有无SO)题组诊断浓硫酸的性质及应用1.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出_；盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加_；用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑_；把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出_；在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸_；铜与浓硫酸加热条件下反应，产生刺激性气味气体_。答案酸性吸水性脱水性强氧化性强氧化性酸性、强氧化性2.(2018南通三调)下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是()解析A项，容量瓶不能稀释溶液，错误；B项，氨气能被浓硫酸吸收，错误；C项，硝基苯与稀硫酸互不相溶，利用分液分离，正确；D项，铜与稀硫酸不反应，错误。答案C3.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A.上下移动中铜丝可控制SO2的量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析上下移动铜丝可改变与浓硫酸接触的铜丝的量，进而控制生成SO2的量，A正确；SO2的检验用品红溶液，B正确；过量SO2可用NaOH溶液吸收，C正确；由于浓硫酸过量，而浓硫酸遇水会放出大量热量，要确认CuSO4生成，应取中溶液少许倒入水中并搅拌，D错误。答案D4.对下列事实的解释正确的是()A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C.向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 molD.常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应解析氨与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸难挥发，A错误；随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C正确；常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误。答案BCSO的检验5.某溶液中可能含有SO、CO、Cl。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A.H2SO4 B.HClC.NaOH D.NaNO3解析检验SO时要排除CO的干扰，故加HCl，A项，H2SO4加入时会引入SO，对检验有影响。答案B6.下列四种溶液中一定存在SO的是()A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生解析甲溶液中可能存在SO、CO或Ag；乙溶液中可能存在Ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO或HSO，会被氧化成SO，从而造成误判。答案C【易错警示】SO检验的三大误区易错点一只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO、PO、SO等干扰离子判断成SO。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。易错点二误将Ag判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag时也会产生同样的现象：AgCl=AgCl(白色)。易错点三误将SO判断成SO。如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，将SO氧化成SO而产生干扰。含硫化合物间的转化7.(2017苏锡常镇高三第二次调研)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.SSO3H2SO4B.Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)CuC.SiO2SiSiCl4SiD.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s)Mg解析A项，S和氧气反应只生成SO2，错误；B项，钠与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，得不到铜，错误；D项，由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl挥发促进水解平衡进行到底，得到Mg(OH)2，得不到MgCl2，错误。答案C8.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4解析根据图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D正确；根据以上分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。答案C【练后归纳】1.硫及其化合物的转化关系2.邻位价态转化规律(1)是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态()。如：H22FeCl3=2HCl2FeCl2(2)S能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如：36KOH2K2K2O33H2O(3)和处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。如：(4)是硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，其价态一般降至相邻的价态()。如：Cu2H2O4(浓)CuSO4O22H2O【知识网络回顾】1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)硫在自然界中仅以化合态存在()(2)硫与铁反应生成硫化亚铁()(3)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫()(4)二氧化硫可广泛用于食品的漂白()(5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()(6)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3()(7)用BaCl2溶液鉴别SO和SO()(8)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO()(9)稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应()(10)浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性()(11)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性()2.下列关于鉴别1 molL1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是()A.常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸B.常温下可以用铜片鉴别两种溶液C.铝片不能用于鉴别两种溶液D.两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸解析A项，浓硫酸主要以分子形式存在，导电能力强的是稀硫酸，错误；B项，常温下，浓硫酸与铜不反应，错误；C项，铝和稀硫酸反应放出氢气，铝遇浓硫酸钝化，可以鉴别，错误；D项，浓硫酸具有吸水性，空气中放置质量增加，正确。答案D3.将SO2分别通入下列各溶液中，下列有关说法正确的是()A.试管a中实验可以证明具有漂白性B.试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性C.试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸解析SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2被氧化，表现其还原性，A项错误；SO2使品红溶液褪色，表现其漂白性，B项错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，被NO氧化为SO，生成BaSO4沉淀，C项正确；SO2通入碱性BaCl2溶液中，生成BaSO3沉淀，但若加稀硝酸，则BaSO3被氧化为BaSO4，D项错误。答案C4.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A.溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3C由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SOD.此工艺的优点之一是物质能循环利用解析结合题中流程可以分析得出其中涉及2个反应，依次为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H、4Fe2O24H=4Fe32H2O，故A错，同时由以上两个氧化还原反应方程式可知C错；用酸性高锰酸钾溶液只能检验溶液C中是否含有Fe2，而不能检验Fe3，B错。答案D5.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_、_；装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。答案(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色(4)NaOH一、选择题1.有关如图所示硫元素循环说法不合理的是()A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里解析煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，A正确；动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，B正确；循环过程中，煤、石油中硫元素转化为SO2进入大气，发生氧化反应，再转化为煤、石油中的硫时必定发生还原反应，C正确；大气中的硫元素部分转化成亚硫酸，进一步转化为H2SO4随雨水降到土壤里，D错误。答案D2.(2017南京盐城二模)下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A.浓硫酸其有酸性，可用于钝化铁、铝B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂C.明矾易溶于水，可用作净水剂D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张解析A项，浓硫酸具有强氧化性，钝化铁、铝，错误；C项，明矾净水是因为Al3水解生成Al(OH)3胶体，错误；D项，SO2漂白纸张是因为具有漂白性，错误。答案B3.如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。答案A4.(2018南京、盐城一模)硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)Fe2O3(s)SO3(g)，有关说法正确的是()A.该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂B.SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C.该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为16.021023D.该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀解析A项，该反应中只有一种反应物，Fe和S的化合价发生改变，所以FeSO4既作氧化剂，又作还原剂，正确；B项，SO2与溴水的反应方程式为：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，该反应中SO2表现为还原性，错误；C项，Fe从2价升至3价，每生成1 mol Fe2O3转移电子为2 mol，错误；D项，SO2与BaCl2不能生成BaSO3沉淀，错误。答案A5.(2018南通一调)下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是()物质选项甲乙丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNaNaOHNaClDAl2O3AlCl3Al(OH)3解析A项，2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4、Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；B项，NH4ClNH3HCl、4NH35O24NO6H2O，NO无法一步到NH4Cl；C项，2Na2H2O=2NaOHH2、NaOHHCl=NaClH2O、2NaCl(熔融)2NaCl2；D项，Al2O36HCl=2AlCl33H2O、AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl、2Al(OH)3Al2O33H2O。答案B6.(2017通扬泰淮四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOC.将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性解析A项，SO2溶于水生成H2SO3，与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，H与NO 结合成HNO3，会氧化SO生成SO，错误；C项，发生反应：SO22H2S=3S2H2O，SO2作氧化剂，正确；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表现为还原性，错误。答案AC7.下列叙述和叙述均正确且有因果关系的是()选项叙述叙述AH2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2BCuS难溶于水和硫酸反应：H2SCuSO4=CuSH2SO4可以发生C浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2 DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色解析A项，氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥氢气，叙述错误；B项，因为CuS难溶于水和硫酸，所以H2SCuSO4=CuSH2SO4可以发生，正确； D项，二氧化硫不具有酸性，二氧化硫具有漂白性，是因为二氧化硫能与有色物质结合生成无色物质的缘故，但不能使石蕊溶液褪色，错误。答案BC8.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度解析铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上排空气法收集，即气体“长进短出”，B错误；反应后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C正确；应使用碱式滴定管(带胶管)量取氢氧化钠溶液，D错误。答案C9.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径SH2SO4，途径SSO2SO3H2SO4A.途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C.由途径和分别制取等量的H2SO4，前者不如后者转移电子多D.途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念解析途径反应的化学方程式为S6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O，属于浓HNO3和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A项说法错误。C项：由S生成H2SO4不论经历几个步骤，由电子守恒得，转移电子数相等，故错误。答案AC10.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、400 500 、使用催化剂解析X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X是浓硫酸。D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化，所以不能完全反应，B错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为400 500 、常压、使用催化剂，D正确。答案D11.工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下列流程综合处理，下列有关说法正确的是()A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2SOH2O=2HSOB.氨气吸收塔中发生的反应为HSOOH=H2OSOC.上述流程利用的是氧化还原反应原理D.上述流程可循环利用的物质是(NH4)2SO3解析二氧化硫用(NH4)2SO3吸收，正盐转化成酸式盐，发生的离子反应为SO2SOH2O=2HSO，故A正确；氨气吸收塔中发生的反应为HSONH3=NHSO，故B错误；上述流程中各反应都没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；上述流程可循环利用的物质是(NH4)2SO3，故D正确。答案AD二、填空题12.工业尾气中含有的SO2对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如下图所示：(1)通入空气的目的是_；得到的固体产物A是_(写化学式)。(2)反应需在6070 下进行，原因是_，该反应的化学方程式为_。(3)固体A与焦炭一起焙烧生成CaS和CO，该反应的化学方程式为_。(4)滤液B中除H、OH、K、SO外，还含有的离子有_(写化学式)。解析(1)通入氧气是将4价的硫氧化为SO，类似于“钙基固硫”的反应：SO2CaCO3CaSO3CO2、2CaSO3O2=2CaSO4，A为CaSO4。(2)NH4HCO3加热时易分解，温度不宜过高。反应中反应物为CaSO4、NH4HCO3、NH3，生成物有CaCO3，另外还有(NH4)2SO4，配平。(3)反应物为CaSO4、C，生成物有CaS、CO，根据电子守恒和原子守恒配平。(4)反应为KCl与(NH4)2SO4反应生成K2SO4、NH4Cl。答案(1)提供氧化剂O2CaSO4(2)防止NH4HCO3分解NH4HCO3NH3CaSO4=CaCO3(NH4)2SO4(3)CaSO44CCaS4CO(4)NH、Cl13.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想：_；猜想：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想，设计实验方案。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释(用离子方程式表示)猜想_溶液pH8_向p