（江苏专用）2020版高考化学专题六第1讲弱电解质的电离平衡学案.docx

第1讲弱电解质的电离平衡【2020备考】最新考纲：1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。新课标要求：认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。最新考情：关于弱电解质的电离平衡，一般考查形式如下：一是在选择题中考查电离平衡的图像问题，如2016年T10C；二是在填空题中考查电离平衡常数的应用，如2017年T20(2)。预测2020年高考延续这一命题特点，一是在选择题某一选项中以图像或者文字的形式考查，二是在填空题中结合化学反应原理综合考查。考点一弱电解质的电离知识梳理1.强、弱电解质2.电离方程式的书写(1)弱电解质多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3HHCO_、HCOHCO_。多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe33OH。(2)酸式盐强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如：NaHSO4=NaHSO。弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离，如：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。名师助学：电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水也导电，是它们与水反应生成新物质后而导电的，而它们液态时不导电，故属于非电解质。BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱。3.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。名师助学：弱电解质电离程度很小，且吸热。稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH)是增大的。电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移，电离程度也不一定增大。题组诊断弱电解质的电离平衡及其影响因素1.以0.1 molL1CH3COOH溶液为例：实例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大2.H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入过量SO2气体发生反应2H2SSO2=3S2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2SCu2=CuS2H，H浓度增大，D项错误。答案C3.25 时，把0.2 molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是()A.溶液中OH的物质的量浓度B.溶液的导电能力C.溶液中的D.CH3COOH的电离程度解析25 时，0.2 molL1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH的浓度增大(但不会超过107molL1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO的浓度减小，溶液的导电能力减弱。答案B【方法技巧】从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。考点二电离度与电离平衡常数知识梳理1.电离度(1)概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质总分子数的百分数。注意：原来弱电解质总分子数指已电离的电解质与未电离的电解质的分子数之和。(2)表达式：a100%。(3)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。2.电离平衡常数(1)表达式对一元弱酸HA：HAHAKa。对一元弱碱BOH：BOHBOHKb。(2) 特点及影响因素特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。影响因素(3)意义电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。名师助学：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，与其他条件无关。电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还能定量判断电离平衡的移动方向。在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平衡时的浓度。题组诊断电离平衡常数的理解和应用1.已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 )，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是()A.K(HF)7.2104B.K(HNO2)4.91010C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCND.K(HCN)K(HNO2)K(HF)解析相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析可知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6104，故B错误。答案B2.硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法正确的是()酸H2SO4HNO3HClO4K16.31094.210101.6105A.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为：H2SO42HSOB.在冰醋酸中，HNO3的酸性最强C.在冰醋酸中，0.01 mol/L的HClO4，其离子总浓度约为4104mol/LD.高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为HNH3H2O=H2ONH解析在冰醋酸中，H2SO4分步电离，其第一步电离方程式为H2SO4HHSO，A项错误；根据在冰醋酸中的电离常数，三种酸的酸性强弱顺序为HClO4H2SO4HNO3，B项错误；设在冰醋酸中0.01 mol/L的HClO4的H物质的量浓度为xmolL1，HClO4 H ClOc(起始)/mol/L 0.01 0 0 c(变化)/mol/L x x x c(平衡)/mol/L 0.01 x x x 则电离常数K1.6105，x4104 mol/L，离子总浓度约为8104 mol/L，C项错误；在水溶液中，HClO4是一元强酸，NH3H2O是一元弱碱，D项正确。答案D3.常温下，将0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。(1)_；(2)_；(3)_；(4)_。解析(1)将式变为；(2)此式为Ka；(3)将式变为Ka/c(H)；(4)将式变为。答案(1)变小(2)不变(3)变大(4)不变【归纳总结】电离常数的4大应用判断弱酸(或弱碱)的相对强弱电离常数越大，酸性(或碱性)越强。如：常温下，CH3COOH的Ka1.8105，H2CO3的Ka14.3107、Ka25.61011。则酸性：CH3COOHH2CO3HCO判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。如：利用上面电离常数的数值可知等浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3NaHCO3CH3COONa判断复分解反应能否发生一般符合“强酸制弱酸”规律。如：利用上面中电离常数的数值可知，向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH的离子方程式为CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2判断微粒浓度比值的变化弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如把0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，稀释时，c(H)减小，Ka值不变，则变大电离平衡常数及电离度的定量计算4.已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A.该溶液的pH4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1107D.由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析HA电离出的c(H)0.1 mol/L0.1%1104 mol/L，则pHlg 1044，故A正确；B.温度升高促进弱酸的电离，H浓度变大，则pH变小，故B错误；C.由HAHA，Ka1107，故C正确；D.HA电离出的c(H)1104 molL1，水电离出c(H)1010 molL1，则由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍，故D正确。答案B5.(1)0.1 molL1醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHHCH3COO。经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka_。(2)常温常压下空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的电离常数K1_(已知：105.602.5106)。解析(1)K1.96105。(2)由H2CO3HHCO得K14.2107。答案1.96105(2)4.2107【方法技巧】有关电离常数计算的两种类型(以弱酸HX为例)1.已知c(HX)始和c(H)，求电离常数HX HX起始/(molL1)：c(HX)始 00平衡/(molL1)：c(HX)始 c(H) c(H)c(H)则：Ka。由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)始c(H)c(HX)始，则Ka，代入数值求解即可。2.已知c(HX)始和电离常数，求c(H)同理可得Ka，则：c(H)，代入数值求解即可。考点三 一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较知识梳理1.一元强酸与一元弱酸的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：ab溶液的导电性abab水的电离程度abab加水稀释等倍数pH的变化量abab等体积溶液中和NaOH反应的量abab分别加该酸的钠盐固体后pHa：不变b：变大a：不变b：变大开始与金属反应的速率ab相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同ab2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多题组诊断证明弱电解质的实验方法1.下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()常温下，NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2不能与NaCl反应常温下0.1 molL1的HNO2溶液pH21 L pH1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH2.21 L pH1的HNO2和1 L pH1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH)增大HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大A. B.C. D.解析如果盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗；如果是强酸，pH1；如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH3，实际pH2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2HNO，加水平衡右移，使pH3；依据HNO2NaOH=NaNO2H2O、HClNaOH=NaClH2O可知，c(HNO2)大于c(HCl)，而溶液中c(H)相同，所以HNO2没有全部电离；HNO2HNO加入NaNO2，溶液中c(H)减小，c(OH)增大，说明化学平衡逆向移动；不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中c(H)均减小，而c(OH)增大。答案C2.为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。已知pH均为常温下测定。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，就认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。解析(1)若NH3H2O是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12。用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，为弱电解质。(2)若NH3H2O是强电解质，则10 mL pHa的氨水用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pHa2，而此时pHb，因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足：a2b1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH溶液加水稀释10倍，1pH7。弱酸(碱)或弱碱(酸)的比较及应用3.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Kb1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()解析根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHCH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确。答案B4.常温下pH2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1 000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是()A.B酸比A酸的电离度大B.A为弱酸，B为强酸C.B酸的物质的量浓度比A的小D.A酸比B酸易电离解析根据图示可知溶液稀释1 000倍后，A酸溶液pH变化大，说明A酸酸性大于B酸酸性。则B酸为弱酸，其电离度应比A酸小，A酸易电离。同为pH2，B酸溶液物质的量浓度一定比A酸溶液浓度大。答案D5.现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是()A. B. C. D.都不对解析随着反应的进行，V(H2)只可能增大而不可能减小，错误；当两溶液等pH时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁粉反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，错误；等物质的量浓度时，醋酸中c(H)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此醋酸中的反应速率应该比盐酸中的反应速率小，完全反应时产生相同体积的氢气，盐酸所用时间比醋酸短，错误。答案D【方法技巧】1.以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目 酸c(H)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸c(H)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2.假设法进行有关量的大小比较在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的题目时，可以先假设所给物质全部是强电解质，再在此基础上结合电离平衡移动原理进行分析。【知识网络回顾】1.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A.常温下某CH3COONa溶液的pH8B.常温下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD.CH3COOH属于共价化合物解析A项常温下某CH3COONa溶液的pH8，CH3COONa水解显碱性，为弱酸强碱盐，故CH3COOH为弱电解质，正确；B项，常温下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，正确；C项，根据强酸制弱酸的原理，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，正确；D项，强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。答案D2.(2018江苏模拟汇编)下列说法中正确的()A.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c(H)增大B. 0.1 mo1L1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质D.0.1 molL1醋酸溶液pHa，0.01 molL1醋酸溶液pHb，则a1c(CH3COOH)解析ab段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，故A错误；cd段，醋酸浓度增大，c(H)增加，醋酸电离程度减小，故B错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故C正确；d点时，c(H)bc解析图1表示的反应为放热反应，A错误；增大压强，该平衡正向移动，A的体积分数减小，B错误；燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物，应生成液态水，C错误；指醋酸，醋酸在稀释时促进醋酸的电离，相同条件下，醋酸溶液中离子浓度大于盐酸，则a点导电性大于b，I指盐酸，盐酸稀释，导电性减弱，则b点导电性强于c点，D正确。答案D9.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是()A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ，两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析醋酸和盐酸c(H)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆方向移动，溶液中c(H)减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H)减小，A项正确；升温，促进CH3COOH电离，c(H)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H)减小，B项错误；加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正方向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H)不相同，醋酸中的c(H)大于盐酸中的c(H)，但c(H)均减小，C项错误；由于醋酸和盐酸的c(H)相同，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，随着反应的进行，CH3COOH继续电离产生H，因此产生的氢气多，D项错误。答案A10.运用电离常数判断可以发生的反应是()酸电离常数(25 )碳酸Ki14.3107Ki25.61011次溴酸Ki2.4109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO32HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOA. B. C. D.解析根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，中次溴酸Ki2.4109碳酸Ki25.61011，能发生；次溴酸Ki2.4109碳酸Ki14.3107，可知能发生，和都不能发生。C项正确。答案C11.下列说法正确的是()A.(2017江苏苏锡常镇教学情况调研二)一定温度下，CH3COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中增大B.(2017江苏苏北三市三模)相同条件下，100 mL pH3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB放出氢气较多，说明HB酸性比HA的弱C.(2017江苏苏州期初调研)图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化D.(2017江苏南京三模)常温下，用蒸馏水不断稀释0.1 molL1醋酸，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值减小解析CH3COOHCH3COOH，电离平衡常数为Kc(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)，加入冰醋酸，c(H)增大，而K仅与温度有关，则c(CH3COO)/c(CH3COOH)减小，而增大，A项正确；弱酸存在电离平衡，放出H2多的酸，其酸性弱，B项正确；CH3COOH为弱酸，导电性较弱，加入NH3后，生成强电解质CH3COONH4，导电性增强，C项错误；CH3COOHCH3COOH，电离平衡常数Kc(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)，K仅与温度有关，加水稀释时，c(CH3COO)减小，所以c(H)/c(CH3COOH)增大，D项错误。答案AB12.pH是溶液中c(H)的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O、pC(C2O)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.曲线代表HC2O的浓度随着pH增大先变小后变大B.草酸的电离常数Ka11101.3；Ka21104.3C.pH4时，c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)D.103解析曲线代表HC2O的浓度随着pH增大先变大后变小，pC(HC2O)越大，HC2O的浓度越小，A错误；当pH1.3时，c(HC2O)c(H2C2O4)，草酸的电离常数Ka1c(HC2O)c(H)/c(H2C2O4)c(H)1101.3，当pH4.3时，c(HC2O)c(C2O)，同理Ka2c(C2O)c(H)/c(HC2O)c(H)1104.3，B正确；pH4时，作垂线交三条曲线，得三个点，pC(HC2O)pC(C2O)c(C2O)c(H2C2O4)，C正确；103，D正确。答案A二、填空题13.磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL、1 molL1 H3PO2与20 mL 1 molL1的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：NaH2PO2属于_(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。若25 时，K(H3PO2)1102，则0.02 molL1的H3PO2溶液的pH_。设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：_、_。(2)亚磷酸是二元中强酸，25 时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K11102、K22.6107。试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大_。写出亚磷酸与NaOH反应时可能生成的盐的化学式_。亚磷酸的结构式为(式中PO表示成键电子对全部由磷原子提供)，由此类推次磷酸分子中含有_个“OH”键。答案(1)正盐2测NaH2PO2溶液的pH，若pH7则证明次磷酸为弱酸向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊试液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸(2)第一步电离出的H抑制了第二步的电离NaH2PO3、Na2HPO3114.在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH(1)某温度时，0.1 molL1的醋酸溶液中的c(H)与0.01 molL1 的醋酸溶液中的c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。(2)已知：25 时，该电离平衡的平衡常数为1.75105。求该温度时，a molL1的醋酸溶液中c1(H)_ molL1(用含a的代数式表示)。提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H)、c(