（江苏专用）2019_2020学年高中化学专题1专题综合检测（一）（含解析）苏教版选修4.docx

专题综合检测(一) (时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1下列图示关系不正确的是()解析：选B。燃烧热和中和热均属于反应热，两者是并列关系，A项正确。一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误。氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应，C项正确。根据能源的分类可知D项正确。2下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能解析：选A。A项，硅太阳能电池工作时，光能转化为电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应；C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。3下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A纯银器的表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍D相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀解析：选A。纯银器的表面在空气中易生成硫化物失去光泽，发生化学腐蚀；当镀锌铁制品镀层破损时，由于锌比铁活泼，形成原电池时，锌作原电池的负极，被腐蚀；一般情况下，电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍；相对于内河来说，海水中的电解质浓度大，海轮更容易被腐蚀。41，3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式：CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)H236.6 kJmol1CH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)H272.7 kJmol1由此不能判断()A1，3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B1，3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低C1，3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小解析：选D。根据盖斯定律可知即得到CH2=CHCH=CH2(g)CH3CCCH3(g)H36.1 kJmol1，这说明1，3丁二烯转化为2丁炔是吸热反应，因此在质量相等的条件下，1，3丁二烯的总能量低于2丁炔的总能量。能量越低越稳定，因此1，3丁二烯比2丁炔稳定性强，所以选项A、B、C均是正确的；反应热等于断键吸收的能量与成键放出的能量的差值，但由于不能确定碳碳单键和碳氢单键的键能，因此根据热化学方程式不能确定一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小，D不正确。5已知丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A55 kJB220 kJC550 kJ D1 108 kJ解析：选A。丙烷分子式是C3H8，1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)m(H2O)M(H2O)(1.8 g18 gmol1)0.025 mol，所以反应放出的热量是Q2 215 kJmol10.025 mol55.375 kJ，与选项A接近。6已知一定条件下热化学方程式：2KNO3(s)=2KNO2(s)O2(g)H58 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H94 kJmol1为提供分解1 mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳()A. mol B. molC. mol D. mol解析：选B。依据反应2KNO3(s)=2KNO2(s)O2(g)H58 kJmol1，反应1 mol KNO3所需要吸收的热量为 kJ；提供 kJ热量需要碳燃烧放出，依据热化学方程式计算；C(s)O2(g)=CO2(g)H94 kJmol1，反应放热 kJ，需要燃烧碳的物质的量为 mol。7某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他均为Cu，则下列说法正确的是()A电流方向：电极A电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu22e=Cu解析：选A。当多个池串联时，两电极材料活泼性相差大的作原电池，其他池作电解池，由此可知图示中左边和中间两池组成原电池，右边组成电解池。A.电子移动方向：电极A电极，电流方向与电子移动方向相反，A正确。B.原电池负极在工作中失去电子，被氧化，发生氧化反应，B错误。C.原电池正极得电子，铜离子在电极上得电子，生成铜单质，该电极质量逐渐增大，C错误。D.电解池中阳极为非惰性电极时，电极本身失电子，形成离子进入溶液中，因为电极为正极，因此电极为电解池的阳极，其电极反应式为Cu2e=Cu2，D错误。8通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1D反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1解析：选C。反应的产物为CO和H2，反应的产物为CO2和H2，反应的原料为CO2和H2，A项正确；反应将温室气体CO2转化为燃料CH3OH，B项正确；反应中生成物H2O为气体，C项中生成物H2O为液体，故C项中反应的焓变不等于 kJmol1，C项错误；依据盖斯定律，由22，可得所求反应的焓变，D项正确。9如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是()AM连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀BM连接电源正极，N连接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜CM连接电源正极，N连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 mol NaOHD去掉电源，将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红解析：选D。M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1 L CuSO4溶液，工作一段时间后，铜在铁电极上析出，溶液中不会出现蓝色沉淀，A项错误；若实现在铁上镀铜，则应该M连接电源负极，N连接电源正极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，B项错误；M连接电源正极，N连接电源负极，只有碳棒上产生气体，不会生成NaOH，C项错误；将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，则会发生吸氧腐蚀，碳棒为正极，电极反应为2H2O O24e=4OH，碳棒周围溶液呈碱性，溶液变红，D项正确。10热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是()A正极反应式：Ca2Cl2e=CaCl2B放电过程中，Li向负极移动C每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD常温时，在正、负极间接上电流表或检流计，指针不偏转解析：选D。仔细分析题给信息，结合原电池工作原理进行分析判断。A.分析电池总反应，Ca在反应中失电子，所以Ca应作负极；PbSO4中的Pb2得电子生成单质铅，所以正极反应物应是PbSO4，所以A项错误。B.放电过程中，负极失电子，电子通过导线流向正极，所以正极表面聚集大量电子，能够吸引电解质中的阳离子向正极移动，所以B项错误。C.根据化学方程式知，每转移0.1 mol电子，生成0.05 mol铅，其质量为10.35 g，所以C项错误。D.根据题给信息，该电池为热激活电池，常温下，无水LiClKCl为固态，没有自由移动的离子，该装置不能形成闭合回路，处于非工作状态，所以没有电流产生，即电流表或检流计的指针不会发生偏转，所以D项正确。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11(10分)(1)某反应过程中的能量变化如图所示：写出该反应的热化学方程式：_。(2)合成氨反应的热化学方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1。已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为_mol。(3)已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H1272.0 kJmol1；2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H21 675.7 kJmol1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。解析：(1)由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，可判断所给反应是一个放热反应，据图可写出反应的热化学方程式。(2)据热化学方程式可知，1 mol N2完全反应才能得到92.2 kJ的热量，而N2转化率为10%，则实际需要投入10 mol N2才能转化1 mol N2。(3)该铝热反应的化学反应方程式为3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)，可由3得到，故HH2H13(1 675.7)(272.03)859.7 (kJmol1)。答案：(1)A(g)2B(g)=C(l)3D(l)H432 kJmol1(2)10(3)3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H859.7 kJmol112(15分)(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：_。(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图甲所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2(O24e=2O2)。c电极的名称为_，d电极上的电极反应式为_。如图乙所示电解100 mL 0.5 molL1 CuSO4 溶液，a电极上的电极反应式为_。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液中的c(H)_(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填字母)。aCuO bCu(OH)2cCuCO3 dCu2(OH)2CO3解析：(1)反应物断裂化学键所需要吸收的总能量减去生成物形成化学键释放的总能量即为焓变：H(945498)2630 kJmol1183 kJmol1。(2)该燃料电池的负极反应物为甲烷，正极产物为O2，故负极的电极反应为CH48e4O2 = CO22H2O。a电极为阳极，电极反应为4OH4e=2H2OO2。根据电解的总反应方程式：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，当a电极产生56 mL(标准状况)气体时，溶液中产生的氢离子的物质的量浓度为0.1 molL1。电解过程中只有铜和氧气脱离溶液，结合电子和元素守恒，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入CuO或CuCO3。答案：(1)N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJmol1(2)正极CH48e4O2 = CO22H2O4OH4e=2H2O O20.1 molL1ac13(15分)(1)利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。(2)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，原理如图。电源的负极为_(填“A”或“B”)。阳极室中发生的反应依次为_、_。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_(填“增大”“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为_g(忽略气体的溶解)。(3)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用_(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：_。解析：(1)负极是Cu失电子，正极是O2得电子。(2)由图像中电解的产物知：生成氢气的一极为阴极，则B为负极。阳极室中Cl失电子产生Cl2，CO(NH2)2被Cl2氧化生成CO2和N2。阴极室减少的H，可由阳极室生成的H通过质子交换膜补充，而