2019_2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡过关检测新人教版必修.docx

水溶液中的离子平衡【说明】本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将第卷的答案填入答题栏内，第卷可在各题后直接作答。本卷共4页。题号一二171819202122总分得分本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。第卷(选择题，共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共60 分)1下列有关电解质的说法正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质溶液中存在的分子只有溶剂分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物DNa2O与水反应生成NaOH，因此Na2O是非电解质答案B解析电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关，浓的弱电解质溶液的导电能力可能比稀的强电解质溶液的导电能力强；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl; Na2O在熔融状态下能完全电离，是强电解质。2下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()A碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质答案B解析CaCO3难溶于水，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质，A项错误；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，NH3属于非电解质，C项错误；水难电离，离子浓度很小，几乎不导电，所以水是弱电解质，D项错误。 3在t 时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号Ba(OH)2溶液的体积(mL)盐酸的体积(mL)溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3 B4 C5 D6答案B解析Ba(OH)2溶液的pH8，即a8，再根据ab12，则b4，该温度下Kw1012；当恰好完全中和时，溶液的pH6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c(H)22.00 mLc(OH)22.00 mL，又c(OH)104 molL1，则盐酸c(H)104 molL1，pH4，即c4。4下列有关实验操作的说法错误的是 ()A中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘答案C解析滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C项错。5浓度均为0.1 mol/L的8种溶液：HNO3H2SO4CH3COOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl其溶液的pH由小到大的顺序是()A BC D答案B解析溶液显酸性的是HNO3、H2SO4、CH3COOH、NH4Cl，浓度相同时，溶液中H浓度的大小顺序为H2SO4HNO3CH3COOHNH4Cl；溶液显中性的是KCl；溶液显碱性的是Ba(OH)2、NaOH、CH3COONa，浓度相同时，溶液中OH浓度的大小顺序为Ba(OH)2NaOHCH3COONa。由此可知本题答案为B。6有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的两种溶液混合而成：NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)下列各项排序正确的是()ApH：B溶液中c(H)：Cc(NH)：Dc(NH3H2O)：答案C解析分析可知，C项正确；A选项中pH排序应是；B选项中c(H)排序应是；D选项中c(NH3H2O)排序应是bB盐酸的物质的量浓度为0.0100 molL1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH1lg 3答案D解析从滴定曲线图中可知，a点的pH小于b点的pH，所以a点水的电离更弱些，水电离出的氢离子浓度应是ab，A项错误；恰好中和时消耗的NaOH溶液为20.00 mL，由此推知，盐酸的浓度应为0.1000 molL1，B项错误；酚酞显色的pH范围为8.010.0，指示剂变色时，溶液的pH大于8，NaOH溶液已过量，C项错误；当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液中剩余n(HCl)1103 mol，所以混合液的c(H) molL1，得pH1lg 3，D项正确。9某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是()A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgB0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为1103Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点答案B解析A项，由于沉淀与溶解是一个平衡，故即使SO浓度再大，也有少量的Ag存在，不正确；B项，根据图像KspAg2SO4(2102)251022105，而0.02 mol/L AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，离子积c2(Ag)c(SO)(0.01)20.0111067的溶液中不可能存在醋酸分子B20 mL 0.1 molL1的醋酸钠溶液与10 mL 0.1 molL1的盐酸混合后溶液显酸性：c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)C0.1 molL1醋酸的pHa,0.01 molL1的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na)c(F)7，其中存在醋酸分子，选项A不正确；选项B中两者发生反应后溶液中的溶质为等浓度的醋酸、氯化钠和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，正确的关系为c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)，B项不正确；醋酸是弱电解质，稀释10倍，pH升高不到1个单位，因此选项C正确；根据电荷守恒，在NaF溶液中c(Na)c(F)c(OH)c(H)，在CH3COOK溶液中c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)，由于两溶液的pH相等，因此有c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)，D项不正确。11室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变答案B解析0.05 mol Na2CO3与50 mL 1 molL1 H2SO4恰好完全反应生成Na2SO4，c(Na)2c(SO)，A项错误；0.05 mol Na2CO3与0.05 mol CaO二者完全反应：Na2CO3CaOH2O=CaCO32NaOH。原Na2CO3溶液中：COH2OHCOOH平衡逆向移动，使c(HCO)减小，溶液中c(OH)增大，二者比值将增大，B项正确；在碳酸钠溶液中加水，水的电离程度减小，由水电离出的c(H)c(OH)将减小，C项错误；在碳酸钠溶液中加入NaHSO4固体，溶液中c(Na)必然增大，D项错误。12今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()浓度c/molL10.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸盐酸A向盛有20 mL 溶液中逐渐加入溶液，溶液导电能力变化如图1B、两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)C、两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D用溶液滴定溶液，滴定曲线如图2所示，可用酚酞作指示剂答案D解析醋酸和氨水是弱电解质，当等体积时，恰好生成强电解质醋酸铵，继续加入醋酸，离子浓度又会减小，A项正确；由物料守恒知，B项正确；、两溶液等体积混合，恰好生成氯化铵，由于铵根离子少量水解，C项正确；用溶液滴定溶液，两者恰好反应时，生成的氯化铵溶液显酸性，故应该用甲基橙作指示剂，D项不正确。13室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)答案C解析A项，浓度均为0.1 molL1的HA、HB和HD三种酸溶液的pH不同，pH越小，则酸的电离常数越大，正确；B项，滴定至P点时，所得溶液为等物质的量浓度的HB与NaB的混合溶液，溶液显酸性，说明HB的电离程度强于B的水解程度，故c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，正确；C项，pH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)，错误；D项，根据质子守恒知D正确。14常温下，KspMg(OH)21.11011，Ksp(AgCl)1.81010, Ksp(Ag2CrO4)1.91012，Ksp(CH3COOAg)2.3103，下列叙述不正确的是()A浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2)为0.11 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变答案B解析等体积混合后Ag、CH3COO的浓度均为0.1 molL1，c(CH3COO)c(Ag)0.012.3103，一定产生CH3COOAg沉淀，A项正确；将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4混合溶液中，生成AgCl和Ag2CrO4沉淀需Ag浓度分别为c(Ag)1.8107 molL1，c(Ag)105 molL1，故应先生成AgCl沉淀，B项错误；若要产生Mg(OH)2沉淀，需KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)，c(Mg2)0.11 molL1，则c(OH)105 molL1，溶液的pH至少要控制在9以上，C项正确；Ksp(AgCl)只受温度影响，与浓度无关，在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变，D项正确。15在25 时，下列叙述正确的是()A将pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合，pH7BNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH7，则c(Na)2c(SO)C0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 CH3COONa等体积混合后pHc(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)DKNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同答案C解析pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，pH7，A错误；反应后溶液中电荷守恒为c(NH)c(H)c(Na)2c(SO)c(OH)，pH7，c(H)c(OH)，则c(NH)c(Na)2c(SO)，B错误；CH3COOH与CH3COONa混合溶液pHc(OH)，CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，所以c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)，C正确；KNO3不影响水的电离，CH3COONH4促进水的电离，D错误。第卷(非选择题，共40分)二、非选择题(本题包括3小题，共40分)16(13分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)提示：CH3COONH4溶液为中性阳离子Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A是_，B是_。(2)25 时，0.1 mol/L B溶液的pHa，则B溶液中c(H)c(NH3H2O)_(用含a的关系式表示)。(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。(4)在一定体积0.005 mol/L的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol/L的盐酸时，混合溶液的pH11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_。答案(1)CH3COONaNH4Cl(2)110(a14) mol/L(3)c(OH)c(Ba2)c(Cl)c(NH)c(H)(4)14解析(1)A、C溶液的pH均大于7，说明A、C的溶液中含有的阴离子为CH3COO或OH，阳离子为Na或Ba2；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，说明C、D中存在Ba2或SO中的一种；B溶液和C溶液相遇只生成刺激性气味的气体NH3，说明B、C中存在NH或OH中的一种，所以C为Ba(OH)2，则A为CH3COONa，A、B的溶液中水的电离程度相同，则B为NH4Cl，D为Na2SO4。(2)0.1 mol/L NH4Cl溶液中，根据电荷守恒有c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，根据物料守恒有c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，联立两式可得c(H)c(NH3H2O)c(OH)110(a14) mol/L。(3)设1 L 1 mol/L的NH4Cl溶液与1 L 1 mol/L Ba(OH)2溶液混合，则所得溶液为0.5 mol/L NH3H2O、0.25 mol/L BaCl2和0.25 mol/L Ba(OH)2的混合溶液，c(OH)0.5 mol/L，c(Cl)c(Ba2)0.5 mol/L，c(NH)”“解析(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为0，可求出H2N2O2中氮元素的化合价为1。(2)由题图可以看出，未加入NaOH溶液时，0.01 molL1 H2N2O2溶液的pH4.3，这说明H2N2O2为弱酸，则其电离方程式为H2N2O2HHN2O。b点时溶液中的溶质为NaHN2O2，溶液呈碱性，说明HN2O的水解程度大于其电离程度，H2N2O2为水解产物，N2O为电离产物，故c(H2N2O2)c(N2O)。a点时溶液中，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)2c(N2O)c(HN2O) c(OH)，而a点时溶液的pH7，则c(H)c(OH)，故c(Na)2c(N2O)c(HN2O)，所以c(Na)c(N2O)c(HN2O)。18(14分)弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。表1酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105表2难(微)溶物溶度积常数(Ksp)BaSO411010BaCO32.6109CaSO47105CaCO35109请回答下面问题：(1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是_(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_(填序号)。A升高温度 B加水稀释C加少量的CH3COONa固体 D