2019_2020学年高中化学3.1.2弱电解质的电离作业与测评新人教版必修.docx

第2课时弱电解质的电离一、选择题1在KHSO4的稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是()AK BH CSO DHSO答案A解析在熔融状态下电离时只有离子键被破坏，共价键不断裂，故熔融时HSO不电离，所以KHSO4在熔融状态和稀溶液中的电离方程式分别为KHSO4=KHSO、KHSO4=KHSO，都存在的离子是K。2下列水溶液电离方程式中书写正确的是()ANaHSO4NaHSOBNaHCO3NaHCOCHClO=HClODH2SHHS，HSHS2答案D解析A项，NaHSO4为强电解质，应用“=”连接；B项，“HCO”不能拆开且用“=”连接；C项，HClO为弱酸，应用“”连接。3下列说法正确的是()A溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态BCH3COOH电离出的CH3COO和H的物质的量相等时CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱答案D解析溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A项错误；CH3COO和H浓度不变时，CH3COOH达到平衡状态，B项错误；NH3H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，但不一定相等，C项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D项正确。4下列有关“电离平衡”的叙述正确的是() A电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡 C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等答案C解析A项，电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但不一定相等；B项，电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，但是两者速率相等，因此，分子和离子的浓度是保持不变的；D项，各离子浓度不变，但不一定相等。5一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAHA。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中(忽略溶液体积变化)，如下图，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是()答案C解析A项不正确，原因是HA为弱酸，c(A)平不等于1.0 molL1；B项不正确，因为c(A)平和c(H)平不会大于1.0 molL1；D项不正确，原因是c(H)始和c(A)始不等于1.0 molL1，c(HA)始不为零且逐渐减小。6将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BK电离(HF)Cc(F)/c(H) Dc(H)/c(HF)答案D解析A项，加水稀释，促进电离，但c(H)减小，错误；B项，电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数不变，错误；C项，HFHF，随着加水稀释，c(F)不断减小，c(H)接近且大于107 molL1，故减小，错误；D项，HFHF，同一溶液，体积相同，因此有c(H)/c(HF)n(H)/n(HF)，加水稀释促进电离，n(H)增大，n(HF)减小，D项比值变大，正确。7把1 L 0.1 molL1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)变为原来的Bc(H)变为原来的C.的比值增大D溶液的导电性增强答案C解析对于平衡CH3COOHCH3COOH，当加水稀释时，平衡向右移动，c(CH3COOH)小于原来的，c(H)大于原来的，A、B两项均错误；由于平衡正向移动，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，所以的比值增大，C项正确；由于CH3COO和H的浓度均减小，溶液的导电性减弱，D项错误。二、非选择题8写出下列电解质在水中的电离方程式：CH3COOH：_NaOH：_NaHSO4：_NaHCO3：_H2CO3：_答案CH3COOHCH3COOHNaOH=NaOHNaHSO