2018_2019学年高中化学期末大串讲专题12金属矿物的开发利用（知识讲解）.docx

专题12 金属矿物的开发利用金属矿物的开发利用铝热反应：铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物叫铝热剂，在高温下发生铝热反应，可用来冶炼难熔的相对较不活泼的金属(如V、Cr、Mn等)、焊接钢轨等。金属的活泼性与冶炼方法的关系：回收废旧金属：(1)回收金属的意义：节约矿物资源、节约能源、减少环境污染。(2)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。存在形态：游离态、化合态金属的冶炼：(1)热分解法2HgO2HgO22Ag2O4AgO2(2)电解法：2Al2O3(熔融)4Al3O22NaCl(熔融)2NaCl2(3)热还原法Fe2O33CO2Fe3CO2WO33H2W3H2O2PbOC2PbCO2Cr2O32Al2CrAl2O3(4)其他方法a火法炼铜：Cu2SO22CuSO2b湿法炼铜：FeCuSO4=FeSO4Cu 知识网络重难突破一、金属的冶炼方法(1)热分解法：适于冶炼金属活动性顺序表中位置靠后的不活泼的金属；像汞、银等不活泼金属，它们在金属活动性顺序表中位于氢的后面，其阳离子得到电子的能力很强，所以其还原条件也较容易达到。它们的氧化物受热就能分解得到单质。请你写出冶炼汞、银反应的化学方程式：2HgO2HgO2、2Ag2O4AgO2。(2)电解法：位于金属活动性顺序表中氢前面的钾、钠、钙、镁、铝等几种金属的还原性很强，这些金属单质都很容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子，因此用一般的方法和一般的还原剂很难使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。请你写出冶炼铝、钠反应的化学方程式：2Al2O3(熔融)4Al3O2、2NaCl(熔融)2NaCl2。(3)热还原法适用于冶炼位于金属活动性顺序表中部的金属；常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气、活泼金属(如铝)等，多数金属的冶炼过程属于热还原法。请你写出冶炼铁、钨、铅、铬反应的化学方程式：Fe2O33CO2Fe3CO2、WO33H2W3H2O、2PbOC2PbCO2、Cr2O32Al2CrAl2O3。典例1下列说法中正确的是()A金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来B金属冶炼过程中，被冶炼的金属一定被氧化C金属冶炼过程中，被冶炼的金属可能被还原D金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原【答案】C【解析】金属的冶炼是将金属从其化合物中还原出来，金属在化合物中只能显正价。冶炼时化合价只可能降低，被还原。典例2下列化工原理生产中错误的是()可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝工业上用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁ABCD【答案】A【解析】工业上一般采用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠；若将钠加入到氯化镁溶液中，发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，所以不能冶炼金属镁；氯化铝属于共价化合物，因此不能用氯化铝作原