2019_2020学年高中化学第一章第二节原子结构与元素的性质限时综合训练新人教版.docx

原子结构与元素的性质一、选择题1短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性BY原子的电子排布式为1s22s22p63s2CZ元素在周期表中的位置为第三周期第族DX和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸答案B解析Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X只能有2个电子层，位于第二周期，X与Y、Z位于相邻周期，则Y与Z位于第三周期，Z的最外层电子数为6，所以Z为S，Y为Mg。根据题意，则X为N。2下列说法中不正确的是()A元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大C元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化D鲍林的电负性是以氟的电负性为40作相对标准得出的答案A解析气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。同周期中从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，但第A族和A族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，A项错误。3具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是()3p亚层上只有一对成对电子的原子外围电子构型为3s23p6的原子其3p轨道为半满的原子正三价阳离子的电子排布式与氖的相同A BC D答案C解析题干结构的原子都是第三周期元素。是硫原子，是稀有气体，其第一电离能最大，是磷原子，是铝原子。根据规律得铝的第一电离能最小，硫的核电荷数虽然比磷大1，但磷原子3p亚层是半充满，比较稳定，故磷的第一电离能大于硫。4已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJmol1)如下表所示：下列说法正确的是()A三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大C等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为111D三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为321答案A解析根据表中数据，X的第二电离能远大于第一电离能，可知X是A族元素，A是正确的。Y元素的第三电离能远大于第二电离能，Y是A族元素，三种元素中，Y元素的第一电离能最大，Z元素的第四电离能远大于第三电离能，Z是A族元素，由于它们在同一周期，Y元素的电负性小于Z的，B错误。假设X、Y、Z属于第三周期元素，那么它们分别为Na、Mg、Al。等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时，一定要考虑Na还能与水反应，C错误。Na、Mg、Al与盐酸反应时放出等量氢气，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比应该为632，D错误。5现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：答案A解析由电子排布式可知：为S，为P，为N，为F。第一电离能为，A项正确；原子半径应是最大，最小，B项不正确；电负性应是最大，最小，C项不正确；F无正价，最高正价，D项不正确。6下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子的最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高化合价依次升高CN、O、F电负性依次增大DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大答案D解析同周期元素的电负性从左至右逐渐增大，故C项正确；同主族元素的第一电离能从上至下逐渐减小，故D项错误。7镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常的氧化物。以下对锂的性质的叙述，正确的是()ALi2SO4难溶于水BLi遇浓硫酸产生“钝化”现象CLiOH是易溶于水，受热不分解的强碱DLi2CO3受热分解，生成Li2O和CO2答案D解析本题给出了一个新信息：处于对角线位置的元素性质相似。因此，Li的有关性质应该与Mg类似，已知：MgSO4易溶于水，Mg遇浓硫酸不会“钝化”，Mg(OH)2难溶于水，MgCO3受热易分解。类推，可知D正确。8关于第四周期元素，下列说法错误的是()A电负性和第一电离能都是KCaB涉及四个区和三个族C可根据原子光谱区分CaCl2和KClDB族元素原子能量最高的能级是3d答案B解析第四周期元素涉及s、p、d、ds四个区和主族、副族、族及0族；CaCl2和KCl的焰色反应分别是砖红色和紫色，焰色反应属于原子光谱中的发射光谱；第四周期B族元素是Mn，价层电子为3d54s2,3d能量高于4s，能量最高的能级是3d。9下列说法错误的是()A基态Si原子中电子占据的最高能层为M层BMn原子价层电子排布式为3d54s2C所有非金属元素都在p区D元素Na、K、Rb电负性逐渐减小答案C解析H是非金属元素，位于s区，C错误。10(双选)根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TQBM与T形成的化合物具有两性CL2与R2的核外电子数相等D5种元素中L的电负性最小，T的电负性最大答案BD解析L、Q的主要化合价均为2价而原子半径分别为0160 nm和0112 nm，可推断L为Mg元素，Q为Be元素；由R、T均显示2价，R有6价，原子半径RT，可判断R为S元素，T为O元素；M的主要化合价为3价，原子半径小于0160 nm大于0104 nm，应为Al元素。即题表中5种元素依次为Mg、Al、Be、S、O。氢化物沸点H2OH2S(常温下分别呈液态、气态)，Mg2与S2的电子数不相等，A、C两项错误；Al2O3是两性氧化物；5种元素中Mg的金属性最强、电负性最小，O的非金属性最强、电负性最大。二、非选择题11(1)观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：铍的最高价氧化物的水化物是_(填“酸性”“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_。根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为_(用化学式表示)。(2)现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示原子失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：102 kJmol1)序号I1I2I3I4I5I6电离能764415038012109314121865序号I7I8I9I10I11电离能22492660327936741761外层电子离核越远，能量越高，电离能越_(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越_(填“大”或“小”)。上述11个电子分属_个电子层。失去了11个电子后，该元素还有_个电子。该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_。答案(1)两性Be(OH)22OH=BeO2H2O，Be(OH)22H=Be22H2OLi2O、Li3N(2)小大31Mg(OH)2解析(1)利用“对角线规则”采用类推思想解题。Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似，但差别在于Be的化合价是2价。Mg在空气中与O2、N2反应分别得到MgO、Mg3N2，将Li与Mg类比得出答案。(2)该元素的第一个突跃发生在I2、I3之间，说明该元素最外层有2个电子，该元素的第二个突跃发生在I10、I11之间，说明次外层有8个电子，综合考虑，该元素是Mg。12假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：周期1234567元素种类28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是_。A18 B32 C50 D无法判断(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在_周期_族(注：把0族看作A族)。周期表中元素在填满_周期后将结束。(3)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看作非金属元素)，预测周期表中应该有_种非金属元素。答案(1)C(2)八A八(3)23解析(1)由已知可归纳出周期为一、二、三、四、五、六、七，元素种数212、222、232、242，据此预测第八周期元素种数为25250(种)。(2)观察周期表可知：第六周期倒数第三种元素为金属元素，第七周期倒数第二种元素为金属元素，第八周期倒数第一种元素即为原子序数最大的金属元素，该元素处于A族。(3)根据周期表中非金属元素的种数可知，第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为：2、6、5、4、3、2种，则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为：1、0种，共计23种。13下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。(1)J基态原子的核外电子排布式为_。基态Q2中未成对电子数为_；R和Y的简单离子与Na半径大小顺序为_。(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是_；X与Y的第一电离能：X_(填“”“”或“”)Y，其理由是_。(3)检验某溶液中是否含有Q3的方法是_。(4)已知WX3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为_。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar3d104s24p54S2O2Na(2)FONN原子的2p轨道为半充满状态，较稳定(3)取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若显红色，则含Fe