2019_2020学年高中化学期末备考试卷（二）新人教版.docx

期末备考试卷（二）测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是()A都属于碱性氧化物B都能与水发生化合反应C水溶液的成分相同D与二氧化碳反应生成不同的盐答案C解析Na2O2不属于碱性氧化物；Na2O2与H2O发生的反应不属于化合反应；溶于水后这两种氧化物都与水反应，溶质都为NaOH；Na2O、Na2O2与CO2反应均生成Na2CO3这一种盐。2当光束通过下列分散系：含尘埃的空气，稀硫酸，蒸馏水，墨水，能观察到有丁达尔现象的是()A B C D答案C解析常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四种分散系中属于胶体的有含尘埃的空气和墨水，稀硫酸为溶液，蒸馏水是纯净物，故选C。3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数目为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数目为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等答案D解析1 mol N2所含有的原子数为2NA，故A错误；标准状况下水不是气体，22.4 L水不是1 mol，故B错误；标准状况下，22.4 L氯化氢物质的量为1 mol，所含的原子数为2NA，故C错误；氧气和臭氧都是由氧元素组成，24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等，故D正确。4下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是()ASO3H2O=H2SO4BNaHH2O=NaOHH2C2F22H2O=4HFO2D2Na2O22H2O=4NaOHO2答案D解析B项中水是氧化剂；C项，H2O是还原剂；A项是非氧化还原反应；D项H2O中的H和O的化合价均未改变，只是Na2O2中O元素的化合价改变。5将0.195 g锌粉加入到20.0 mL 0.100 molL1 MO的溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()AM BM2 CM3 DMO2答案B解析设反应后M元素的化合价为x，参加反应的MO的物质的量为0.002 mol，参加反应的锌的物质的量为0.003 mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒得(5x)0.0020.0032，解得x2，故B正确。6下列离子在溶液中能大量共存的是()AFe3、NH、SCN、ClBNa、H、NO、SOCFe2、Fe3、H、NODFe2、NH、Cl、OH答案B解析A中Fe3和SCN不能大量共存；C中酸性条件下NO和Fe2发生氧化还原反应不能共存；D中Fe2和OH不能大量共存。7常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D答案B解析中，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强碱NaOH溶液反应又能与强酸H2SO4反应；中，SiO2与浓盐酸不反应；中，N2与O2、H2在常温下均不能反应；中，Cu和FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。其中、与题意吻合，故选B。8下列有关试剂的保存方法，错误的是()A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中答案A解析浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；金属钠易与空气中的氧气和水反应，与煤油不反应且密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故B正确；玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；氯水中的次氯酸见光易分解而导致氯水变质，应用棕色试剂瓶避光保存，故D正确。9向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A该溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质DFe2被氧化为Fe3答案B解析溶液中的Fe2与加入的新制氯水发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氧化性：Fe3Fe2；反应式中Fe2是还原剂，Br是还原产物，所以还原性：Fe2Br，故还原性：IFe2Br。12向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()答案D解析向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3OH=AlO2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合。13如图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列中的 ()A氢氧化钠溶液、二氧化硫B水、氯化氢C氢氧化钠溶液、一氧化氮D水、二氧化氮答案C解析由于试管中96 的水立刻沸腾，说明整个体系内的压强减小了，即中的气体被消耗，使气体的物质的量减小。只有C项中气体的物质的量保持不变，其他几项中气体的物质的量均会减小。14在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有HClO答案D解析氯水中含有“三分子四离子”Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH(少)，含Cl2，溶液呈浅黄绿色，A项正确；含Cl，加入AgNO3反应生成AgCl沉淀，B项正确；能与NaHCO3反应生成CO2，说明有H，C项正确；氯水中Cl2可以将Fe2氧化为Fe3，D项错误。15.按图进行实验，试管内装满10 mL NO，然后缓慢通入6 mL O2(气体体积均在相同条件下测定)。下面有关实验最终状态的描述不正确的是()A试管内气体呈无色B试管内气体呈无色，是2 mL NOC试管内气体呈无色，是2 mL O2D试管内液面上升到试管容积的处答案C解析4NO3O22H2O=4HNO3 4 3 10 mL 6 mLNO过量，以O2计算，剩余NO 2 mL，故选C。16在标准状况下，把22.4 L NO、NO2的混合气体通入装有1 L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后(假设反应过程中液体体积不变)，容器中所得的溶液的物质的量浓度为()A无法计算 B1 molL1C0.5 molL1 D1.5 molL1答案B解析4NO2O22H2O=4HNO3,4NO3O22H2O=4HNO3，容器中所得的溶液中溶质为HNO3，且n(HNO3)n(NO2)n(NO)1 mol，则c(HNO3)1 molL1，B项正确。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(10分)某无色废水中可能含有Fe3、Al3、Na、Cl、OH、SO中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：.进行焰色反应实验，火焰为无色。.取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀。.取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。请根据上述信息回答下列问题：(1)该废水中一定不含有的离子是_。(2)实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_。(3)写出图中AB反应的离子方程式：_。(4)通过计算，该废水中_Cl(填“含有”或“不含有”)；若含有，则c(Cl)_(若不含有，此问不必作答)。答案(1)Fe3、Na、OH(2)100 mL容量瓶(3)OHAl(OH)3=AlO2H2O(4)含有0.1 mol/L解析.进行焰色反应实验，火焰为无色，不含Na；.取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，而且物质的量为0.01 mol；.取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol/L的NaOH溶液，据图分析说明溶液中含有铝离子，而铝离子的物质的量为0.01 mol，有铝离子就不含氢氧根离子，根据电荷守恒，含有氯离子，n(Cl)3n(Al3)2n(SO)(30.0120.01) mol0.01 mol，则：(3)图中AB反应是氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，离子方程式为：OHAl(OH)3=AlO2H2O。(4)根据电荷守恒，该废水中含有Cl，c(Cl)0.1 mol/L。18(12分)实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。(1)盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为_。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_(填代号)。a蒸馏水 b饱和NaHCO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaOH溶液(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_。(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是方案_(填“”“”或“”)；试管D中发生反应的离子方程式为_。(5)装置E的作用是_。装置F中为_溶液。答案(1)分液漏斗液柱高度保持不变(2)c(3)有浅黄色沉淀生成(4)SO2Cl22H2O=4HSO2Cl(5)防止倒吸NaOH解析(1)根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗；液柱高度保持不变，说明气密性良好。(2)SO2易溶于水，能与NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，但在饱和NaHSO3溶液中溶解度较小，c项正确。(3)SO2能将S2氧化，生成硫单质，所以现象为有浅黄色沉淀生成。(4)方案，氯水中有Cl，加入AgNO3溶液可得到白色沉淀，但这不是氧化还原反应，而且SO2并没参与该反应；方案中二氧化硫使品红褪色并不体现SO2的还原性，而是体现漂白性；方案中产生沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应(因溶液显酸性，不会产生BaSO3沉淀，而是BaSO4沉淀)，选方案。(5)E为安全瓶，防止倒吸；装置F起到吸收尾气中SO2的作用，可选用NaOH溶液。19(14分)A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件与部分反应的生成物已略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式为_，Y的化学式为_，E的化学式为_。(2)Y与氧化铜反应，每生成1 mol B消耗3 mol氧化铜，该反应的化学方程式为_。(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_。(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如下图所示)，洗瓶中是否有沉淀生成？_，理由是_。答案(1)H2NH3NO(2)2NH33CuON23Cu3H2O(3)6NO4NH35N26H2O(4)有二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀解析(1)E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色，可确定E为NO，F是NO2，C是O2，综合题中信息知，Z是H2O，G是HNO3，则D是H2，B是N2，Y是NH3，A是Cl2。(2)NH3与CuO反应生成Cu、N2和H2O，每生成1 mol N2消耗3 mol CuO，则反应的化学方程式为2NH33CuON23Cu3H2O。20(16分)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)A的组成元素为_(用元素符号表示)，化学式为_。(2)溶液C可溶解铜片，举出该反应的一个实际应用：_。(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gL1)，该气体分子的化学式为_。写出该反应的离子方程式：_。(4)写出FG反应的化学方程式：_。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒：(不考虑H2O、H、K、I)_。答案(1)S，FeFe3S4(2)制印刷电路板(3)H2SFe3S46H=3H2S3Fe2S(4)H2SO3I2H2O=H2SO42HI取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3解析(1)由C中加入KSCN溶液后呈红色，可推出B为Fe2O3，C为FeCl3；由F能将I2还原为I可知，E应该是一种具有强还原性的气体，可初步推断E为SO2，则F为H2SO3。由以上分析可得A中含有Fe与S两种元素，其中含有的铁元素的质量为1.680 g，物质的量为0.030 mol；含有的硫元素的质量为1.280 g，物质的量为0.040 mol；A的化学