2019_2020学年高中化学1.2.3物质的量在化学实验中的应用作业与测评新人教版.docx

物质的量在化学实验中的应用一、选择题1在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中不正确的是()A该溶液的物质的量浓度为1 molL1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol答案B解析c(NaCl)1 molL1，A项正确；m(NaCl)0.5 mol58.5 gmol129.25 g，B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 mol，C、D两项正确。2关于1 molL1 K2SO4溶液的下列说法正确的是()A溶液中含有1 mol K2SO4B1 mol K2SO4溶于1 L水中C溶液中c(K)2 molL1D1 L溶液中含2 mol K，2 mol SO答案C解析因溶液的体积不确定，故无法求出K2SO4的物质的量，A错误；B项水是1 L，溶液的体积不是1 L，B错误；据K2SO4的组成可知，K与SO的个数比是21，所以溶液中c(K)2 molL1,1 L溶液中含2 mol K和1 mol SO，C正确，D错误。3在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为() A3 molL1 B2 molL1 C0.3 molL1 D0.2 molL1 答案A解析c(Cl)3 molL1。4下列溶液中的Na与50 mL 1 molL1 Na3PO4溶液中Na的物质的量浓度相等的是()A150 mL 3 molL1 NaCl溶液 B75 mL 2 molL1 NaNO3溶液C150 mL 2 molL1 Na2SO4溶液 D75 mL 1 molL1的Na2S溶液答案A解析1 molL1 Na3PO4溶液中c(Na)3 molL1，A项c(Na)3 molL1；B项，c(Na)2 molL1；C项，c(Na)4 molL1；D项，c(Na)2 molL1。5下列说法正确的是()A1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL1B标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1LC标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 molL1D1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1 molL1答案C解析A项，1 L为溶剂水的体积，不是溶液的体积；B项，忽略了HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生变化；D项，1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 molL1，其中Cl的物质的量浓度为2 molL1。6将标准状况下的a L HCl气体溶于1000 mL水中，得到密度为b g/cm3的盐酸，则该盐酸中溶质的物质的量浓度是()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L答案D解析n(HCl) mol，m(HCl)36.5 g/mol mol g，m(H2O)1000 mL1 g/mL1000 g；盐酸的质量为 g，VHCl(aq) L，故c(HCl) mol/L。7V mL密度为 g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是()Am Bc%Cw% Dc答案D解析A项，mVw%；B项，c；C项，w%100%；D项，c。8将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为 ()A5a/b molL1 B10a/b molL1Cb/5a molL1 Da/b molL1答案B解析根据稀释规律知：5 molL1a mL2b mLc，解得c10a/b molL1。9实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液980 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A950 mL111.2 g B500 mL117.0 gC1000 mL117.0 g D1000 mL114.7 g答案C解析容量瓶选取的原则是大而近，故配制980 mL溶液，应选用1000 mL容量瓶。根据1000 mL溶液计算得需NaCl 117.0 g。10下列配制的溶液浓度偏高的是()A用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4.0 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液1000 mL时，砝码错放在左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线答案D解析A项俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。11若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2，则NO的物质的量浓度是(molL1) ()A. B.C2.5 D1.25答案C解析Ca(NO3)2=Ca22NO 1 2 mol molV(溶液) mL Lc(NO)2.5 molL1。二、非选择题12某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液。(1)根据公式_，可知该HCl气体的物质的量为_。(2)根据公式_，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_。(3)100 mL该盐酸溶液中含HCl的物质的量为_。答案(1)n2 mol(2)cn/V4 molL1(3)0.4 mol解析(1)n44.8 L22.4 Lmol12 mol。(2)cn/V2 mol0.5 L4 molL1。(3)ncV4 molL10.1 L0.4 mol。13实验室欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，请按要求完成下列内容：(1)完成本实验时，下列仪器中一定不需要的是_(填字母)。(2)通过计算可知，需NaOH固体的质量为_g。(3)配制过程一般可分为以下几个步骤：称量、计算、溶解、摇匀、转移、洗涤、定容、振荡，正确的操作顺序为_(填序号)。小明认为还缺少一个步骤，此步骤的名称是_。答案(1)D(2)10.0(3)冷却解析(2)需NaOH固体的质量m(NaOH) 0.5 L0.5 mol/L40 g/mol10.0 g。(3)氢氧化钠溶于水放热，需要冷却至室温才能转移至容量瓶中。14实验室需配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液：实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。(4)若容量瓶中有少量蒸馏水，则所配溶液浓度将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度：_；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：_。答案(1)2.7250(2)BCAFED(3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时，体积不准(4)无影响(5)洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制解析(1)n(Na2CO3)0.25 L0.1 molL10.025 mol，m(Na2CO3)0.025 m