2019_2020学年高中化学3.2.2pH的计算作业与测评新人教版必修.docx

第2课时pH的计算一、选择题1常温下，溶液的pH与所加水的质量关系图符合的是()答案A解析pH7的溶液加水稀释，pH逐渐减小，最终pH接近7而不能等于或小于7。由此分析知图像A符合。225 时，某溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11020，下列说法正确的是()A该溶液的pH一定是10B该溶液不可能pH4C该溶液的pH不可能是7D不会有这样的溶液答案C解析25 时，某溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为1102011014，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离。由于酸或碱都能抑制水的电离，所以该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，因此溶液的pH可能等于4，也可能等于10，但不可能等于7，C项正确。3常温下，把pH3的H2SO4溶液和pH10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是()A101 B110C1100 D12答案B解析设pH3的H2SO4溶液的体积为x，pH10的NaOH溶液的体积为y，当两溶液恰好中和时，n(H)n(OH)，即c(H)xc(OH)y,103x104y，则。故B项正确。4把80 mL NaOH溶液加入到120 mL的盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度为()A0.5 molL1 B0.1 molL1C0.05 molL1 D1 molL1答案C解析设混合前NaOH和盐酸的物质的量浓度为c，NaOH与HCl以11发生中和，故剩余40 mL盐酸，剩余这些盐酸n(HCl)0.04 Lc0.04c mol，因为溶液最后pH2即c(H)0.01 molL1，所以反应后的剩余盐酸的浓度为0.01 molL1，即0.01，得c0.05 molL1。5常温下将pHa和pHb的两种NaOH(aq)等体积混合。若ba2，则所得溶液的pH接近于()Aalg 2 Bblg 2Calg 2 Dblg 2答案B解析由c(OH)混，则c(H)210b，即pHblg 2或pHa2lg 2。625 时，若10体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前两溶液的pH之间的关系是()Aab14 Bab13Cab15 Dab7答案C解析根据混合后溶液呈中性，可得n(H)n(OH)，即10a101014b，所以ab15。7在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19 B11 C12 D14答案D解析Ba2恰好沉淀时反应为Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4H2ONaOH则nNaOHnBa(OH)2102VBa(OH)2应有103解得：VBa(OH)2VNaHSO414。二、非选择题8计算25 时下列溶液的pH：(1)1 mL pH2的H2SO4加水稀释至100 mL，pH_。(2)0.001 molL1的盐酸，pH_。(3)0.01 molL1的NaOH溶液，pH_。(4)0.015 molL1的硫酸与0.01 molL1的NaOH等体积混合，混合溶液的pH_。答案(1)4(2)3(3)12(4)2解析(1)强酸稀释100倍，pH增大2个单位，即稀释后溶液的pH4。(2)c(H)103 molL1，pHlg 1033。(3)c(OH)0.01 molL1，c(H)1012molL1，pHlg 101212。(4)酸碱发生中和反应时，酸过量，则c(H)0.01 molL1，pHlg 0.012。9室温时，pH12的NaOH溶液100 mL，要使其pH降为11。(1)如果加蒸馏水，则加入水的体积约为_mL。(2)如果加pH10的NaOH溶液，应加约_mL。 (3)如果加0.01 molL1的盐酸，应加约_mL。 答案(1)900(2)1000(3)81.8解析(1)加蒸馏水，则0001 molL1，V水900 mL