2019_2020学年高中化学1.2.1原子结构与元素周期表作业与测评新人教版必修.docx

原子结构与元素周期表一、选择题1某元素位于周期表中第四周期A族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是()A砷，4s24p3 B溴，4s24p5C磷，4s24p3 D锑，5s25p3答案A解析由于该元素为主族元素，价电子数主族序数，故价电子数为5，排除B项；又因周期数电子层数，排除D；由元素在周期表中的位置可知：元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷。2根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是()A4s1 B3d104snCnsnnp3n Dns2np3答案C解析A项中最外层为4s1的价电子排布包括4s1、3d54s1、3d104s1；B项中3d104sn的电子排布包括3d104s1、3d104s2等；C项中n为2，即2s22p6；D项中n可能为2、3、4、5、6、7。3已知某元素2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中位于()AB族 BB族C族 DA族答案D解析解该题一定应注意看清是“2价”离子的电子排布式，根据核外电子排布规律，可知该元素的原子最外层只有2个电子，而且应该排布在第4电子层上，该元素在周期表中的位置应该是第四周期第A族。4最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的()As区、p区、ds区 Bs区、p区、d区Cf区、p区、ds区 Ds区、f区和ds区答案A解析最活泼的金属元素(铯)在A族，s区；最活泼的非金属元素(氟)在A族，p区；汞的价电子排布为5d106s2，在B族，ds区。5如图所示为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E共有85个电子。E原子核外有4个电子层，则B元素为()AP BMg CCl DS答案A解析根据E原子核外有4个电子层，可知A位于元素周期表的第二周期，C、B、D位于第三周期，E位于第四周期，设B的原子序数为x，由于A、B、E同主族，则A的原子序数为(x8)，E的原子序数为(x18)，C、B、D位于同周期，则C的原子序数为x1，D的原子序数为x1，列方程为(x8)x(x1)(x1)(x18)85，解得x15，所以B元素为P。6基态原子的核外电子排布式为Kr4d105s1的元素所在的区、周期和族为()Ap区、第五周期、第B族Bds区、第五周期、第族Cd区、第四周期、第B族Dds区、第五周期、第B族答案D解析解法一：以稀有气体Kr为参照，核外电子排布式为Kr4d105s1的元素位于第五周期。该原子的价电子排布式与Cu相同，属于第B族元素，位于ds区。解法二：按照构造原理，该元素基态原子的核外电子排布顺序应为Kr4d95s2，实际上是Kr4d105s1，故可认为是先填满4d能级再填充5s能级，故位于ds区。位于元素周期表第11列，即第B族。该元素最大能层数为5，故位于第五周期。7下列说法中正确的是()A价电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素B次外层全充满而最外层有不成对电子的元素一定是主族元素C所有非金属元素都在p区D元素周期表的5个区中都有金属元素答案D解析在第四周期BB的Sc、Ti、V、Cr、Mn等过渡元素，其价电子数为3、4、5、6、7，最高正化合价为3、4、5、6、7价，Cu原子的外围电子排布式为3d104s1，所以A、B两项不正确；氢元素在s区，C项错误；s、p、d、ds、f区均包含金属元素，D项正确。8(双选)具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是()A最外层有3个电子的原子B最外层电子排布为ns2的原子C最外层有3个未成对电子的原子D次外层无未成对电子的原子答案AC解析最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布为ns2np1，属于第A族，故A项正确；最外层电子排布为ns2的元素除了第A族元素属于主族元素外，还有He 1s2属于0族，有些过渡元素如Fe、Ti、Zn，最外层电子排布均为4s2，它们都不是主族元素，B项错误；因最外层电子数最多不超过8，故最外层有3个未成对电子的原子其最外层电子排布为ns2np3，该元素一定为主族元素，故C项正确；某些过渡元素的次外层也可以达到饱和状态，如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，所以D项错误。9具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是 ()A两种元素原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子答案B解析两种元素原子的电子层上全部都是s电子，即为：1s1或1s2或1s22s1或1s22s2，对应的分别是H、He、Li、Be，即两种元素原子的电子层上全部都是s电子，可能属于第一周期或第二周期。3p能级上只有1个空轨道的原子即：1s22s22p63s23p2是硅元素；3p能级上只有1个未成对电子的原子即：1s22s22p63s23p1是铝元素或1s22s22p63s23p5是氯元素，都属于第三周期。最外层电子排布为2s22p6的原子是氖元素，属于第二周期元素；最外层电子排布为2s2sp6的离子对应的元素可能为氮、氧、氟、钠、镁、铝等，很显然不一定属于同一周期。原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，可能为Ar、K、Ca，很显然不一定属于同一周期。二、非选择题10写出13Al、24Cr、26Fe、33As、30Zn各元素原子的核外电子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置和分区。(1)13Al：_，_，_。(2)24Cr：_，_，_。(3)26Fe：_，_，_。(4)33As：_，_，_。(5)30Zn：_，_，_。答案(1)1s22s22p63s23p1第三周期第A族p区(2)1s22s22p63s23p63d54s1第四周期第B族d区(3)1s22s22p63s23p63d64s2第四周期第族d区(4)1s22s22p63s23p63d104s24p3第四周期第A族p区(5)1s22s22p63s23p63d104s2第四周期第B族ds区解析(1)13Al的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，其最大能层数为3，所以位于第三周期；由于电子最后填充p能级，所以是p区元素，其价电子排布式为3s23p1，价电子总数为3，所以位于第A族。(2)24Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其最大能层数为4，所以位于第四周期；由于电子最后填充d能级，所以是d区元素，其价电子排布式为3d54s1，价电子总数为6，所以位于第B族。(3)26Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其最大能层数为4，所以位于第四周期；由于电子最后填充d能级，所以是d区元素，其价电子排布式为3d64s2，价电子总数为8，所以位于第族。(4)33As的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，其最大能层数为4，所以位于第四周期；由于电子最后填充p能级，所以是p区元素，其价电子排布式为4s24p3，价电子总数为5，所以位于第A族。(5)30Zn的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，其最大能层数为4，所以位于第四周期；由于Zn为ds区元素，其价电子排布式为3d104s2，位于元素周期表第12列，即第B族。11回答下列问题。(1)同主族的A、B两元素，已知A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素的种数分别为m和n，如果A和B在第A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_；如果A和B在第A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。(2)已知R为A族元素，L为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是()Anm1 Bnm10Cnm11 Dnm25答案(1)xnxmxmxn(2)B解析(1)排出A、B的位置，从而得出B的原子序数。 (2)第二周期4Be与5B、第三周期12Mg与13Al：nm1；第四、五周期，从B到B包括10种过渡元素：nm11；第六周期，从B到B包括24种过渡元素(镧系元素有15种)：nm25。12(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为()AA BB CC DD(2)有人认为形成化合物最多的元素不是A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填元素符号)，可以验证该结论的实验是_。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性答案(1)B(2)H(3)如下表Mgbc解析(1)根据元素周期表中金属元素、非金属元素的分布情况，