云南省彝良县第一中学2018_2019学年高二化学12月月考试题.docx

云南省彝良县一中2018-2019学年上学期12月考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）A 配位化合物中必定存在配位键B 配位化合物中只有配位键C Cu（H2O）62+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。2.下列电子排布图所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是()ABCD3.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：ABA，异裂：ABAB。下列化学反应中发生共价键均裂的是()A 2K2H2O=2KOHH2B 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2C Na2CO3H2ONaHCO3NaOHD CH3COOHC2H5OHH2OCH3COOC2H54.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ( )A 所有原子轨道都参与杂化B 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D 杂化轨道中不一定有一个电子5.首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是()A 玻尔B 爱因斯坦C 门捷列夫D 鲍林6.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A 分子中不能含有氢原子B 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C 在ABn分子中A原子没有孤电子对D 分子中每个共价键的键长应相等7.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子8.下列分子的稳定性的比较正确的是()A HFHIB CH4NH3D H2OABEFB ABEFCDC ABCDEFD EFABCD分卷II二、填空题(共6小题,共48分) 27.如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是_，作出该判断的主要理由是_。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是_(填序号)。单键双键键键键和键(3)甲醛分子中CH键与CH键间的夹角_(填“”、“”或“”)120，出现该现象的主要原因是_。(2)(3)碳氧双键中存在键，它对CH键的排斥作用较强28.用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2)30Si的原子的中子数为_；SiO2晶体类型为_。（3）Al3+与Yn的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。29.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成1价和2价的化合物。(1)写出基态Cu的核外电子排布式_。(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为_。(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀，该物质中的NH3通过_键与中心离子Cu2结合，NH3分子中N原子的杂化方式是_。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是_。(4)CuO的熔点比CuCl的熔点_(填“高”或“低”)。30.现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程_。(2)写出基态F原子核外电子排布式_。(3)写出A2D的电子式_，其分子中_(填“含”或“不含”)键，_(填“含”或“不含”)键。(4)A，B，C共同形成的化合物化学式为_，其中化学键的类型有_。31.下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)其中代表NaCl的是_，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。(3)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。32.有A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：(1)D的元素符号为_。A的单质分子中键的个数为_。(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_。(3)A，B，C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(4)写出基态E原子的价电子排布式：_。(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化类型是_。(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a_cm。(用、NA的计算式表示)答案1.B2.C3.D4.A5.A6.C7.C8.A9.A10.B11.B12.B13.B14.D15.A16.C17.A18.C19.B20.B21.D22.D23.B24.B25.C26.D27.(1)sp2杂化甲醛分子的立体构型为平面三角形28.（1）2Al2OH2H2O=2AlO23H2（2）16 原子晶体（3）HCl（4）CO2（5）25%29.(1)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(2)CuO(3)配位sp3