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无机及分析化学试卷（一） 班级： 姓名： 序号： 成绩： 一、填空（每空2分，共64分） 1、已知反应A（g）+B（g） C（g）+D（l）处于平衡状态： 若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应 H= -59 kj. mol-1，且正反应为放热反应 。 增大反应总压力，则平衡将 正 向移动，降低温度，则平衡将 g该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系为 。 若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.010-3molL-1，则该反应的速度为 4.010-4 mol.L-1.S-1。 2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g） 2HCl（g）和2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2 Cl2（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3= 2 K1 -K2 。 3、下列数据各是几位有效数字？ 47 任意 ；2.0060 5 ；PH=2.63 2 ；0.0201 3 ；1.00310-5 4 。 4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+ H2C2O4 HAC ，其共轭碱为NH3 HC2O4- Ac- ；是碱的有CO32- CN- ，其共轭酸为HCO3- HCN- ；是两性物质的有H2O HS- NH4AC 。 H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HAC HS- CN- NH4AC 5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式： NH3.H2O C=NH3+NH4+ NH4+H+=OH- H+NH4+=OH- H2CO3 C=H2CO3+HCO3-+CO32- H+=HCO3-+2CO32-+OH- H+=NCO3-+2CO32-+OH- Na2HPO4 C=HPO42-+H2PO4-+PO43-+H3PO4 2Na+H+=2HPO42-+H2PO4-+3PO43- H2PO4-+2H3PO4+H+=PO43-+OH- 6、常量分析所用滴定管可精确至0.01ml，要使体积测量误差不超过0.2%，应至少取 5 ml溶液。 7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH溶液滴定至终点，此NaOH溶液的物质的量浓度 C= 0.1000 molL-1，滴定度TNaOH= 0.004000 g/ml及TNaOH/H2SO4= 0.004900 g/ml，已知分子量KHC8H4O4=204.2，NaOH=40.00，H2SO4=98.00。 二、计算（共36分） 1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）。CO和H2O的起始浓度为1mol.L-1，当转化率为50%时，反应达到平衡，求平衡常数，若H2O的起始浓度加倍，平衡时CO转化率为多少？ 2、分析某矿样得到5次测定结果：36.37、36.31、36.39、36.38、36.42，试用Q值检验法判断以上数据的取舍，并计算其检验后的平均偏差和标准偏差（已知n=5，Q0.90=0.64）。 Q=丨可疑值-临近值丨/（最大值-最小值） 3、某反应的活化能为7660J.mol-1，试计算该反应从100k升温到200k时反应增大的倍数。 lg = （ ） k2=100k1 4、在1000ml0.050mol.L-1HAc和NaAc混合溶液中加入0.010molHCl（设溶液体积保持不变），求此溶液的PH（已知HAc的pKa=4.75 Lg3=0.4771 Lg2=0.3010）。 = PH=PKa-lg =4.75-lg3+lg2=4.5739 5、计算PH=3.00 0.01mol.L-1的H2S溶液中H+、HS-和S2-的平衡浓度（已知H2S的Ka1=1.010-7 Ka2=1.010-11） 6、下列滴定能否进行，如能进行计算等量点处PH 0.01mol.L-1HCl溶液滴定0.01mol.L-1NaCN溶液，已知HCNKa=2.010-9。 0.01mol.L-1NaOH溶液滴定0.01mol.L-1H2C2O4溶液，已知H2C2O4Ka1= 4.010-2 Ka2=9.010-5 7、含Na2CO3、NaHCO3及中性成分的试样0.6000g，溶于水后用18.00ml 0.1000 mol.L-1HCl滴定至酚酞变色，然后继续用该HCl溶液30.00ml滴定至甲基橙变色，计算试样中Na2CO3及NaHCO3的百分含量（已知Na2CO3=106.0，NaHCO3=84.00） 无机及分析化学试卷（一）答案 一、填空 1、-59 正 正 Kp=Kc（RT）-1 4.010-4 2、K12/K2 3、任意 5 2 3 4 4、NH4+ H2C2O4 HAc NH3 HC2O4- Ac- CO32- CN- HCO3- HCN H2O HS- NH4Ac 5、C=NH3+NH4+ NH4+H+=OH- H+NH4+=OH- C=H2CO3+HCO3-+CO32- H+=HCO3-+2CO32-+OH- H+=NCO3-+2CO32-+OH- C=HPO42-+H2PO4-+PO43-+H3PO4 2C+H+=2HPO42-+H2PO4-+3PO43- H2PO4-+2H3PO4+H+=PO43-+OH- 6、5 7、0.1000 0.004000 0.004900 二、计算题 1、CO+H2O CO2+H2 =50%，x=0.5mol.L-1 ，Kc=1 1 1 0 0 =1 y= 转化率= % 1-y 2-y y y 2、36.31 36.37 36.38 36.39 36.42 Q= =0.55 x=36.374 偏差：-0.004 -0.064 0.016 0.006 0.046 平均偏差=0.0272 标准偏差= =0.04037 3、lg = （ ） k2=100k1 4、 = PH=PKa-lg =4.75-lg3+lg2=4.5739 5、H+=1.010-3 mol.L-1 H2S= =0.10mol.L-1 H2S= =1.010-5 mol.L-1 S2-= =1.010-13 mol.L-1 6、KbCN-= =5.010-6 CKb10-8 CNCN=0.050mol.L-1 C/Ka= 500， CKa 25kw H+= = =1.010-5 mol.L-1 PH=5.00 Kb1= = 10-9， Kb2= = 10-12 CKa110-8 CKa210-8 104 终点：CNa2C3O4= 0.10 mol.L-1 OH-= = = 10-5mol.L-1 POH=5.00-lg =5.7157 CKb1500 CKb125kw 7、Na2CO3%= 100%=31.80% NaHCO3%= 100%=16.8% 无机及分析化学试卷（二） 班级： 姓名： 序号： 成绩： 一、填空题（每空2分，共40分） 1、已知某化学反应：2A（g）+B（l） 2E（g）处于平衡状态，问：（1）若正、逆反应活化能分别为260KJ.mol-1和180KJ.mol-1，则正反应的热效应H为 。 （2）降低反应体系的温度，产物E的浓度将 ； （3）该反应的平衡常效Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系为 。 2、下列数值各为几位有效数字： （1）PH=4.060 ，（2）P4中的4 。 3、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有 ，是碱的有 ，既是酸又是碱的有 。 S2- NH4Ac AL3+ HF CO32- HC2O4- 4、写出NaAc溶液的质子条件 。 5、已知某二元的酸H2A的Ka1=10-3，Ka2=10-5，则在PH=3.0的溶液中A2-的分布系数A2= 。 6、用莫尔法进行滴定分析时，所用指示剂为 ，溶液的PH应控制在 6.5-10.5 范围内。 7、配平下列氧化还原反应方程式： （1）Cr2O72-+ SO32-+ 酸性介质 Cr3+ SO42-+ （2）ClO-+ Mm（OH）2 碱性介质 Cl-+ MnO2+ H2O 8、已知元素电势图：BrO- +0.32v Br2 +1.08v Br- ，可知： EQBrO-/Br-= ，说明Br2易发生反应 。 9、命名下列配合物或写出配合物的化学式： （1）K4Fe（CN）6 六氰合铁（）酸钾 。 （2）三氯化六水合钴（） 。 二、选择题（每题1分，共10分） 1、同温度下，已知反应：2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）和反应2C（s）+O2（g） 2CO（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）的平衡常数K3为 ， （1）K1K2 （2）K1/K2 （3）（K1.K2）y2 （4）（K2/K1）y2 2、已知活化能分别为35kJ.mol-1和125KJmol-1的两个反应在300K时速度相等，则在350K时 。 活化能小的反应速度更快 活化能大的反应速度更快 两个反应速度相等 两个反应速度均不变 3、将等体积0.20 mol.L-1氨水和0.10 mol.L-1HCl溶液混合后，溶液的 PH为 （已知氨水Kb=1.810-5，PKb=4.75）。 9.25 7.00 4.75 2.25 4、浓度为0.10 mol.L-1某一元弱酸的电离度为0.20%，同温度下浓度为0.40 mol.L-1该一元若酸的电离度为 。 0.80% 0.40% 0.20% 0.10% 5、常量分析天平可标准至0.2毫克，欲使称量结果的相对误差不超过0.1%，称取的样品估量至少应为 克。 0.5 0.2 0.1 0.02 6、HPO42-的Kb与H3PO4的Ka1、Ka3的关系为 。 Kb.Ka1=Kw Kb.Ka2=Kw KbKa3=Kw Kb=Ka1.Ka2.Ka3 7、S2O32-中S的氧化数为 。 0 2 4 6 8、关于原电池，下列说法正确的是 。 电子流入的一极为负极，电子流出的一极为正极； 电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极； 负极发生还原反应，正极发生氧化反应； 电子由正极经外电路输向负极，电流则相反。 9、关于铜-锌原电池，下列说法不正确的是 。 锌是负极，铜是正极； 标准状态下，铜电极电势高于锌电极电势； 在铜电极溶液中滴加氨水，原电池电动势将减小； 在锌电极溶液中滴加氨水，锌电极电势会增大。 10、Ni（En）32+配离子的形成体的配位数为 。 2 4 6 8 三、判断题（正确划“”，错误划“”；每题1分，共10分） 1、对任何化学反应：aA+bB eE+fF，反应速度总是与CAa.CBb成正比。 （ ） 2、催化剂只能改变反应速度，不能改变反应方向。 （ ） 3、基准物质的分子量越大，其称量结果的相对误差越小。 （ ） 4、分析结果的精密度高，准确度也一定高。 （ ） 5、在HAc溶液中加入NaAc固体，NaAc浓度低时会产生同离子效应，使HAc的电离度减小；而NaAc浓度高时会产生盐效应，使HAc的电离度增大。 （ ） 6、实验室常用的HCl和NaOH标准溶液，通常是先配制成近似所需的浓度的溶液，然后再用基准物质分别标定其准确浓度。 （ ） 7、KMnO4标准浓度和K2Cr2O7标准溶液都可采用直接法配制，无需称定。 （ ） 8、FeCl3溶液能溶解铜板，说明Fe3+氧化能力比Cu2+强，已知 EOFe3+/Fe2+=0.77v ECu2+/Cu=0.34v EQFe2+/Fe=0.44v （ ） 9、已知Cl2+2e=2Cl-，EOCl2/2Cl-=1.36v，则 Cl2+e=Cl-，EQ Cl2/Cl-=0.68v （ ） 10、因为在EDTA配位滴定法中，使用EDTA二钠盐配制标准溶液，故要用碱式滴定管进行滴定操作。 （ ） 四、计算题（共40分） 1、将铜片插入盛有1mol.L-1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有mol.L-1AgNO3溶液的烧杯中，连接成厚电池。 （1）写出电板反应和厚电池反应（已知EOCu2+/Cu=0.34v，EOAg+/Ag=0.7996v） （2）若在两烧杯中同时加入相同浓度的NaCl溶液，电池电动势将如何变化？为什么？ （3）写出该厚电池符号，并计算厚电池电动势。 2、计算用0.20 mol.L-1NaOH滴定相同浓度的某一元弱酸HA（Ka=1.010-5）到化学计量点时的PH，并指出可选择什么指示剂。 3、今有Na2CO3试样2.0000克，用水溶解后稀释至100.00ml，取出25.00ml用酚酞作指示剂，用0.1000 mol.L-1HCl标准溶液20.00ml滴定至终点，试写出HCl与Na2CO3的滴定反应式，并计算Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3分子量：106.0） 4、计算BaSO4在下列情况下的溶解度（已知Ksp、BaSO4=1.010-11） （1）在纯水中； （2）在0.010 mol.L-1BaCl2溶液中； 5、取水样50.00ml调至PH=10.00，以铬黑T为指示剂，用EDTA作标准溶液滴定，用去0.0100 mol.L-1EDTA标准溶液20.00ml滴定至终点，求水的总硬度（以德国度表示）（已知CaO分子量：56.00 无机及分析化学试卷（二）答案 一、填空题 1、（1） 80KJmol-1 （2）减少 （3）C2E/C2A P2E/P2A Kc=Kp 2、（1）3 （2）任意 3、HF Al3+ ， S2-