重庆市万州分水中学2018届高三化学10月月考试题（无答案）.docx

重庆市万州分水中学2018届高三化学10月月考试题（无答案）1. 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A.爆竹声中一岁除黑火药受热爆炸B烈火焚烧若等闲石灰石分解C.蜡烛成灰泪始干石蜡的燃烧D炉火照天地，红星乱紫烟铁的冶炼2.下列有关化学用语使用正确的是A. H2O2的电子式：B.次氯酸的结构式：H-Cl-OC.水分子的比例模型：D.硫原子的结构示意图：3. 必需加入氧化剂才能实现的反应是（）ANO2HNO3BKMnO4K2MnO4CFeCl2FeCl3DH2O2O24. 已知：SOI2H2O=SO2H2I，某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是A不能肯定是否含有IB肯定不含NHC可能含有SOD不能肯定是否含有Cu25. 在透明溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A.Ba2+、Na+、OH-、CO32-B.K+、Na+、AlO2-、NO3-C.Fe3+、K+、Cl-、I- D.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-6. 下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4 D沸点：H2OH2SeH2S7. 已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子半径ABDC B原子序数dcbaC还原性D- C3-D离子半径C3- D-B+A2+8.（15分）I某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O（1）请将方程式补全，并配平 NF3+ HF+ + （2）反应过程中，还原剂与氧化剂的原子数目之比为；（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是：产生刺激性气味的气体、产生白雾和 ；一旦NF3泄漏，可以用 （填化学式）溶液喷淋的方法减少污染（4）H2O与H2O2都是由氢、氧两种元素形成的化合物其中H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2OA+NH3，试指出生成物A的化学式为BrF3也能与水反应： BrF3+H2O=HBrO3+Br2+O2+( )（1）配平上述方程式并用双新桥标明电子转移方向和数目；（2）在该反应中，若有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3物质的量为。9. （14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_ ，的氧化物的结构式_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式) _。(3)、三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出该化合物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。(4)与可形成一种原子数目比为5：1且含有 12e-的离子化合物，此物质的电子式为_ 。(5)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。Be(OH)2与Mg(OH)2可用_鉴别（填名称）。写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：_。11.（14分） 、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应产生的气体最多。（2）向H2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，此设计不合理，请说明理由：_。、利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C_的现象，即可证明。（5）若要证明非金属性：NCSi，则在A中加稀硝酸、B中加碳酸钙、C中加_溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。（6）有同学认为用该装置做（4）的验证，装置设计有缺陷，你认为怎么改进？_。12.（16分）乙酸乙酯有四种常见的合成方法。己知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图，请回答：(1)有机物A的分子式为_，B中官能团名称是。(2)反应的类型是 ，反应的类型是_。(3)有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式_。(4)写出反应的化学方程式：_。(5)下列说