2019_2020学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界微型专题重点突破（二）苏教版必修.docx

微型专题重点突破(二)核心素养发展目标1.初步学会物质分离与提纯等基础知识和基本技能。2.学会物质的检验与鉴别，培养独立思考，敢于质疑和勇于创新的精神。一、混合物分离与提纯物理方法的选择例1关于下列物质分离的方法正确的是()A分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法B从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法C分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法D从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法答案C解析将氯化钠(易溶于水)和氯化银(不溶于水)的混合物加水溶解，用过滤法分离；从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用蒸发结晶的方法；酒精和四氯化碳相互溶解，沸点不同，可用蒸馏法分离；若从碘的四氯化碳溶液中分离得到四氯化碳，可用蒸馏的方法。(1)“固固”混合物的分离与提纯(2)“固液”混合物的分离与提纯(3)“液液”混合物的分离与提纯变式1现有三组物质：煤油和氯化钾溶液、35%的乙醇溶液、碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是()A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸馏、升华C分液、蒸馏、升华D蒸馏、分液、萃取答案C解析煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，可用分液法分离；水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏法分离；碘单质加热易升华，而氯化钠熔点、沸点较高，不易变为气体，可用升华的方法分离。二、混合物分离与提纯常用的化学方法例2下列括号内除去杂质的方法错误的是()A铜粉中含有少量的杂质铁粉(加入足量稀盐酸溶解后过滤)B硫酸钠溶液中含有少量的杂质碳酸钠(加入适量的稀硫酸)C氢气中含有少量的杂质二氧化碳(通过足量的烧碱溶液)D氯化钠溶液中含有少量的杂质硫酸钠(加入过量的氯化钡溶液后过滤) 答案D解析加入过量的氯化钡溶液可除去氯化钠溶液中的硫酸钠，但氯化钡过量会引入新杂质。混合物分离与提纯常用的化学方法(1)杂变沉：加入某种化学试剂将杂质变成沉淀，过滤。(2)化为气：加入某种化学试剂使杂质变为气体逸出。(3)加热法：加热混合物使热稳定性差的杂质分解除去。(4)吸收法：用溶液吸收混合气体中的杂质气体。变式2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X试剂为()A碳酸钠B碳酸钾C硫酸钠D硫酸钾答案B解析除去硝酸钾溶液中的少量硝酸钡选用的试剂是碳酸钾，可使硝酸钡转化为碳酸钡沉淀，易于分离，且过量的碳酸钾可用硝酸除去。三、混合物分离与提纯的方法及其评价例3下面每种物质中都含有一种杂质，加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的。请你对每组除去物质中的杂质的方法给予评价。组次物质所含杂质除杂试剂实验方法评价氯化钾碳酸钾稀硫酸氢氧化铜硫酸铜Ba(OH)2溶液硝酸亚铁溶液硝酸银溶液足量铁粉答案组不正确，因为加入硫酸后虽除去了碳酸根离子，但又引入了硫酸根离子组不正确，因为硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成两种沉淀氢氧化铜和硫酸钡，无法分离组正确，因为Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，过滤除去铁、银，可得滤液硝酸亚铁解析选用化学试剂除杂时常因思维不严密而犯“前门驱狼、后门进虎”的错误。解决除杂问题的关键是在除去原有杂质时，不能引入新的杂质，同时又要易于分离。混合物分离与提纯注意事项一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要容易复原)。变式3下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是()选项物质杂质(少量)试剂和操作方法A二氧化碳氯化氢通过氢氧化钠溶液B硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液加入过量的铁粉后过滤C氯化钾固体氯酸钾加入二氧化锰并加热D硝酸钾溶液硝酸钡溶液加入适量的硫酸钠溶液后过滤答案B解析二氧化碳和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收；加入二氧化锰并加热可除去氯酸钾，但同时引入了新的杂质二氧化锰；加入硫酸钠溶液可除去硝酸钾溶液中的硝酸钡，但引入新的杂质硝酸钠。四、粗盐中可溶性杂质的除去例4粗盐中的泥沙等不溶性杂质除去后，还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，请将除去这些杂质所用试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2答案杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClMgCl2NaOHMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCl2Na2CO3CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理(2)粗盐提纯时加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液盐酸；NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸；BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液盐酸。变式4依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：纯净氯化钾溶液(1)B的化学式是_，C的化学式是_。(2)加入过量A的目的是_。(3)加入过量B的目的是_。(4)加热煮沸的目的是_。(5)操作的名称是_。答案(1)K2CO3HCl(2)除尽镁离子和硫酸根离子(3)除尽过量的钡离子(4)使氯化氢挥发逸出(5)过滤解析先加入过量的氢氧化钡溶液，将氯化镁、硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中再加入过量的碳酸钾溶液，使过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中加入适量的盐酸，加热煮沸，得到氯化钾溶液。思维启迪分离提纯物质的“三必须”“一不能”一除杂试剂必须过量，二过量试剂必须除尽，三除杂途径必须最佳，不能增加新的杂质。五、物质的检验例5某碳酸钠样品中可能含有硫酸钠和氯化钠。某学生为检验其成分，按照如图所示步骤进行实验，请将相关内容填入相应横线处。_；_；_；_；_；_。答案Na2CO32HNO3=2NaNO3H2OCO2碳酸钠(或Na2CO3)Na2SO4Ba(NO3)2=BaSO42NaNO3硫酸钠(或Na2SO4)硝酸银溶液氯化钠(或NaCl)解析向样品溶液中加入过量的稀硝酸生成气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，证明样品中含有碳酸钠；继续向溶液中加入过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成(不需要加稀硝酸，因为检验碳酸钠加入的是过量稀硝酸)，证明样品中含有硫酸钠；过滤后，向滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明样品中含有氯化钠。物质检验常用的两种检验方法(1)物理方法：利用物质的颜色、气味、溶解性等加以区别，如区分CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根据其颜色；区分Na2CO3和CaCO3可根据其溶解性。(2)化学方法：常用加指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可选用石蕊溶液。变式5某白色粉末由两种物质组成，为检验其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Mg(OH)2BAgCl、NaHCO3CNa2CO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4答案C解析碳酸氢钠和氢氧化镁在足量的稀硫酸中全部溶解，生成硫酸钠、硫酸镁、二氧化碳和水；氯化银在足量的稀盐酸和稀硫酸中都不能溶解；碳酸钠和碳酸钡在足量的稀盐酸中可全部溶解，在稀硫酸中有硫酸钡沉淀生成；碳酸钠和硫酸铜在足量的稀硫酸中可全部溶解。六、物质的鉴别例6下列鉴别物质的方法能达到目的的是()A用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液B用加热的方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体C用氢氧化钠溶液鉴别氯化铜溶液和硫酸铜溶液D用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液答案A解析用硝酸钡溶液能鉴别硝酸银溶液(无沉淀产生)和碳酸钠溶液(产生沉淀)；用加热的方法不能鉴别氯化钠固体(无变化)和氢氧化钠固体(无变化)；用氢氧化钠溶液不能鉴别氯化铜溶液(产生蓝色沉淀)和硫酸铜溶液(产生蓝色沉淀)；用硝酸银溶液不能鉴别氯化钠溶液(产生白色沉淀)和氯化钾溶液(产生白色沉淀)。物质的鉴别是用一定的化学方法把两种或两种以上的物质一一区别开。鉴别的方法：一看(颜色)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。变式6能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是()A硝酸银溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸答案B解析稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，与氯化钠溶液无明显现象，与碳酸钠溶液反应有气泡产生。1(2018河南周口高一期末)下列实验操作中正确的是()A蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大答案B解析A项，蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量晶体时，即可停止加热，错误；C项，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，错误；D项，萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂中的溶解度必须比水大，密度没有要求，错误。2(2018河南中原名校高一期末)某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%、密度为1.19gcm3的消毒液，下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可配成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g答案D解析A项，配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，错误；B项，容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，错误；C项，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液偏高，错误；D项，没有480mL容量瓶，应选用500mL的，m(NaClO)500mL1.19gcm325%148.8g，正确。3(2018山东济宁高一期末)36.5g氯化氢溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL1)，所得溶液的密度为gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A所得溶液的物质的量浓度为1molL1B36.5g氯化氢含有NA个原子C36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD所得溶液的质量分数w答案D解析所得溶液的物质的量浓度为1molmolL1，A项错误；36.5g氯化氢物质的量为1mol，含有2NA个原子，B项错误；36.5gHCl在标准状况下的体积为22.4L，C项错误；设溶液的体积为VL，则w100%，D项正确。4(2018北京西城高一期末)在t时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，该溶液的密度为gcm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为bmol。下列说法不正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度cmolL1C溶液中c(NH)molL1D上述溶液中再加入VmL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w答案A解析A项，w100%；B项，cmolL1；C项，溶液中c(NH)molL1；D项，氨水的密度小于水的密度，加入等体积水混合后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w。5下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是()A硫酸亚铁溶液(硫酸铜)：加足量铁粉后，过滤B一氧化碳(二氧化碳)：用氢氧化钠溶液洗气后干燥C二氧化碳(氯化氢)：用氢氧化钠溶液洗气后干燥D二氧化锰(氯化钾)：加水溶解后，过滤、洗涤、干燥答案C解析二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢。6对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等。填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法。(1)除去乙醇中溶解的微量氯化钠可采用_的方法。(2)粗盐中含有不溶性的泥沙，可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用_和_的方法除去。(3)除去氧化钙中的碳酸钙可用_的方法。答案(1)蒸馏(2)过滤加入化学试剂(3)加热分解解析(1)乙醇沸点低且易挥发，氯化钠很难挥发，利用蒸馏可除去乙醇中溶解的微量氯化钠。(2)粗盐中含有不溶性的泥沙，可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐，可先过滤除去泥沙，再加入化学试剂生成沉淀，然后过滤。(3)碳酸钙加热分解生成氧化钙，可选择加热法除去碳酸钙。题组一混合物的分离与提纯1某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、锥形瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶。只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是()A蒸发B萃取C过滤D蒸馏答案D解析本题常因记不清各个实验操作所需要的仪器而错选A、B或C。蒸馏必须使用冷凝管，题目给定的仪器中没有冷凝管，因此不能进行蒸馏实验操作。2现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的酒精溶液；氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是()A过滤、萃取、分液B萃取、分液、蒸馏C分液、蒸馏、萃取D萃取、蒸馏、分液答案C解析汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；酒精和水的沸点不同且互溶，用蒸馏的方法分离；单质溴极易溶于有机溶剂而有机溶剂不溶于水，用萃取法分离。3下列物质的分离方法不正确的是()A用重结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙答案C解析硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钾的溶解度随温度变化小，可用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾；自来水中含有盐类物质，常用蒸馏的方法制取蒸馏水；酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，一般用苯或四氯化碳作萃取剂；食盐溶液中的不溶性泥沙，可用过滤法除去。4要从氯化钡和氯化钠的混合液中，分别得到纯净的氯化钡和氯化钠晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是 ()A碳酸钾、盐酸B碳酸钠、盐酸C碳酸钠、硫酸D氢氧化钠、盐酸答案B解析先加入适量的碳酸钠溶液，将氯化钡转化为碳酸钡沉淀，过滤，滤液蒸发结晶得氯化钠晶体，滤渣加适量盐酸溶解后蒸发结晶得氯化钡晶体。5(2018合肥高一期中)已知氯化铵在加热条件下容易分解生成氯化氢和氨气两种气体，对下列物质进行提纯时所需试剂或方法不正确的是()选项物质杂质提纯所需试剂或方法A碳酸钠氯化铵加热分解B硝酸钾氯化钠水，溶解、蒸发、结晶、过滤C丁醇(沸点117.5)乙醚(沸34.6)蒸发D液溴(Br2)水四氯化碳，萃取、分液、蒸馏答案C解析选项A，加热可使热稳定性差的氯化铵杂质分解生成气体而除去；选项B，硝酸钾在水中的溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度受温度影响不大，可采用蒸发、结晶、过滤的方法除去硝酸钾中的杂质氯化钠；选项C，分离沸点相差较大的互溶液体混合物，一般使用蒸馏法；选项D，液溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，可用萃取分液的方法除去溴水中的水。题组二物质的检验与鉴别6水、食盐、醋、熟石灰是家庭生活中常见的物质，利用这些物质不能完成的实验是()A鉴定二氧化碳气体B检验自来水中是否含有氯离子C证明鸡蛋壳里含有碳酸盐D鉴别白糖和纯碱答案B解析熟石灰溶于水制得石灰水，可用来鉴定二氧化碳；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应产生气体，食醋可用来检验鸡蛋壳中含有碳酸盐；纯碱主要成分是碳酸钠，食醋能与碳酸钠反应产生气体，但食醋与白糖不反应，可用食醋鉴别白糖和纯碱；检验自来水中含有氯离子，用到的硝酸酸化的硝酸银溶液不是家庭生活中常见的物质。7在一定的条件下，只用一种试剂就能区别蒸馏水、硝酸银溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是()A碳酸钠溶液B氯化铜溶液C硝酸钡溶液D硝酸钙溶液答案B解析用碳酸钠溶液不能鉴别蒸馏水(无明显现象)、硝酸银溶液(产生沉淀)和氢氧化钠溶液(无明显现象)；用氯化铜溶液能鉴别蒸馏水(无明显现象)、硝酸银溶液(产生白色沉淀)和氢氧化钠溶液(产生蓝色沉淀)；用硝酸钡或硝酸钙溶液不能鉴别蒸馏水(无明显现象)、硝酸银溶液(无明显现象)和氢氧化钠溶液(无明显现象)。8已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解，S2O2H=SSO2H2O；BaS2O3难溶于水。关于Na2S2O35H2O样品中一定含有杂质硫酸钠的说法正确的是()A取少量样品溶于水，滴加氯化钡溶液有沉淀生成B取少量样品先溶于足量稀硫酸再滴加氯化钡溶液，溶液有沉淀生成C取少量样品先溶于足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液，溶液有沉淀生成D取少量样品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液滴加氯化钡溶液有沉淀生成答案D解析Na2S2O3的存在对SO的检验有干扰，要先除去。根据题给信息，可先加入过量的稀盐酸将其除去。题组三物质的量浓度的计算9某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中氯离子的物质的量约为()A0.37molB0.63molC0.74molD1.5mol答案D解析由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl2)2.51molL1，所以n(MgCl2)2.51molL10.3L0.75mol，n(Cl)0.75mol21.5mol。10用密度为1gcm3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比14配制成稀盐酸，密度为2gcm3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为()A.molL1B.molL1C.molL1D.molL1答案C解析设所取浓盐酸的体积为VmL，则水的体积为4VmL，根据稀释定律：溶液稀释过程中溶质的质量不变，则稀释后盐酸的质量分数为。根据c计算稀释后盐酸的物质的量浓度为molL1，C项正确。11某溶液中含有Na、Cl、K、SO四种离子，测得溶液中Na、K和SO的浓度分别为2molL1、2molL1和1molL1，则溶液中c(Cl)为()A2molL1B0.5molL1C1.5molL1D1molL1答案A解析根据溶液中电荷守恒，则有2molL112molL111molL12c(Cl)1，得c(Cl)2molL1。12把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.molL1B.molL1C.molL1D.molL1答案D解析混合液分成两等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2)molamol、n(SO)2bmol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。13一种溶液中可能含有OH、Cl、CO、SO四种离子中的一种或几种，取出溶液分别盛于三支试管中，进行如下实验：向第一支试管中滴入酚酞溶液变红。向第二支试管中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。向第三支试管中逐滴加入稀硝酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；继续加入稀硝酸使溶液显酸性后，再加入氢氧化钡溶液不产生沉淀。试判断该溶液中(1)肯定含有的离子是_；(2)肯定没有的离子是_；(3)可能含有的离子是_。答案(1)CO、OH(2)SO(3)Cl解析向第一支试管里滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，应含有OH；向第二支试管里加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，至少含有CO、SO中的一种；向第三支试管中逐滴加入稀硝酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；继续加入稀硝酸使溶液显酸性后，再加入氢氧化钡溶液不产生沉淀，说明含有CO，不含SO，不能确定是否存在Cl。14(2018济南高一检测)(1)阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/沸点/密度/ gcm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上(填字母)：A蒸馏法B萃取法C“溶解、结晶、过滤”的方法D分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_；将乙