2019_2020学年高中化学2.2.2离子反应及其发生的条件学案（含解析）新人教版必修.docx

第2课时离子反应及其发生的条件学习目标1.了解离子反应的本质。2.正确书写离子方程式。3.初步掌握离子共存的判断方法。学习过程二、离子反应及其发生的条件1.定义:。【实验探究】实验实验一:向2 mL CuSO4溶液中滴加NaCl溶液实验二:向1 mL 0.01 molL-1 CuSO4溶液中滴加4 mL 0.01 molL-1的BaCl2溶液(过量)现象原因【交流研讨1】BaCl2溶液与CuSO4溶液混合后发生了怎样的反应?现象分析:(1)混合前,溶液中各存在哪些离子?(2)混合后,宏观上看到什么现象?(3)发生反应的化学方程式是。(4)反应的实质是。2.离子方程式定义:。【交流研讨2】如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢?书写四步: 。 。 。 。【练习】1.完成下列离子方程式:(1)CuSO4+NaOH(2)CaCO3+HCl(3)CuO+HNO3(4)CO2+NaOH(5)Fe+CuSO42.请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液;稀硝酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程式。【小结】离子反应发生的条件:随堂检测1.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是()A.不可能有固态物质参加反应B.只能是中和反应C.可以是复分解反应D.不一定有离子参加反应2.小明在实验室中配制稀NaOH溶液,将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时,发现溶液变浑浊,由此推测自来水中可能含有的离子是()A.Na+B.Ba2+C.Mg2+D.Cl-3.下列物质间的反应不属于离子反应的是()A.CaCO3+HClB.NaCl+AgNO3C.CO+O2D.BaCl2+Na2SO44.下列化学方程式中,能用离子方程式H+OH-H2O表示的是()A.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OB.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OD.2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O5.将下列离子方程式改写成相应的化学方程式,正确的是()A.Cu2+2OH-Cu(OH)2;CuCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2CO3B.CO32-+2H+CO2+H2O;BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2OC.Ca2+CO32-CaCO3;Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3D.H+OH-H2O;2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O6.加入适量的H2SO4溶液,可使溶液中下列离子的数目显著减少的是()A.Cl-B.Na+C.CO32-D.SO42-7.已知某溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是()A.SO42-B.Cl-C.OH-D.CO32-8.下列各组中的离子,能在无色透明的溶液中大量共存的是()A.Mg2+、H+、Cl-、OH-B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cu2+、SO42-D.K+、Zn2+、NO3-、SO42-9.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸钙和盐酸反应:CO32-+2H+H2O+CO2B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:Ba2+SO42-BaSO4C.向稀盐酸溶液中加铁:3Fe+6H+3Fe3+3H2D.向硝酸银溶液中加盐酸:Ag+Cl-AgCl10.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+参考答案学习过程二、1.有离子参加或生成的反应【实验探究】实验实验一:向2 mL CuSO4溶液中滴加NaCl溶液实验二:向1 mL 0.01 molL-1 CuSO4溶液中滴加4 mL 0.01 molL-1的BaCl2溶液(过量)现象无明显现象白色沉淀原因不反应生成BaSO4沉淀【交流研讨1】(1)Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-。(2)有白色沉淀生成。(3)CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2(4)Ba2+SO42-BaSO42.用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子【交流研讨2】一写:写出正确的化学方程式二拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式,难溶于水、难电离的物质(如水)以及气体、单质、氧化物等用化学式表示三删:删去方程式两边不参加反应的离子四查:是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒、是否符合客观事实、离子的改写是否正确【练习】1.(1)Cu2+2OH-Cu(OH)2(2)2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2(3)2H+CuOCu2+H2O(4)2OH-+CO2CO32-+H2O(5)Fe+Cu2+Fe2+Cu2.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OOH-+H+H2OKOH+HNO3KNO3+H2OOH-+H+H2O【小结】(1)生成沉淀。(2)生成水。(3)生成气体。(4)发生氧化还原反应(或置换反应)。随堂检测1.解析:离子反应就是有离子参加的反应,所以D项肯定不对。在溶液中发生的复分解反应都是离子反应,中和反应只是复分解反应中的一部分,所以B项错误,C项正确。答案:C2.解析:NaOH和Ba(OH)2都是强碱,易溶于水,Mg(OH)2是难溶碱。答案:C3.C4.B5.CD6.解析:只有CO32-可以与硫酸反应,生成CO2和H2O,CO32-因消耗而减少。答案:C7.解析:Ba2+与SO42-、CO32-不能大量共存,Cu2+与OH-、CO32-不能大量共存。答案:B8.解析:A中可发生离子反应H+OH-H2O及Mg2+2OH-Mg(OH)2;B中可以发生反应Ba2+CO32-BaCO3;C中各个离子间不发生反应,但Cu2+在水溶液中显蓝色;D中各离子相互之间不能发生反应且均为无色离子,故应选D。答案:D9.D10.解析:溶液中的离子能否大量共存,关键是看离子间能否发生反应。Mg2+与OH-能起反应生成Mg(OH)2沉淀,即Mg2+2OH-Mg(OH)2;H+与CO