2019_2020学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元第2课时碳酸钠的性质与应用学案苏教版.docx

第2课时碳酸钠的性质与应用核心素养发展目标1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。3.熟悉碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的应用，赞赏化学对社会发展的重大贡献。一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质1碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较(1)实验探究在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为白色粉末；NaHCO3为细小的白色晶体。分别向两支试管中加入约10mL水，用力振荡，分别滴加23滴酚酞溶液，其现象是Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色。(2)实验结论水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小：Na2CO3溶解度大于NaHCO3。水溶液酸碱性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性。2碳酸钠、碳酸氢钠与某些碱或盐溶液的反应(1)澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。(2)澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式：Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O。(3)Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为溶液变浑浊，化学方程式：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl。(4)NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为无沉淀生成(溶液仍澄清)。3碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等物质的量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是_。(2)实验结论：_。(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：_。碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：_。答案(1)两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大(2)碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等物质的量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈(3)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O4碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较(1)如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出。(2)实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法是两种固体分别加热，能生成气体且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3，另一固体是Na2CO3，有关的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。Na2CO3和NaHCO3的性质比较名称碳酸钠(纯碱或苏打)碳酸氢钠(小苏打)颜色、状态白色粉末白色细小晶体溶解性易溶易溶，同温下溶解度比Na2CO3小水溶液的酸碱性碱性碱性，物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液与酸反应能反应，有气体产生剧烈反应，有气体产生与碱反应能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应与碱溶液都能反应热稳定性稳定，受热不易分解不稳定，受热易分解可相互转化Na2CO3NaHCO3主要用途作去污剂、制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤剂、石油、冶金等发酵剂、灭火剂、医用(治疗胃酸过多)例1下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是()A相同条件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的B二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的C等质量的二者与足量盐酸反应生成CO2的量一样多D二者在一定条件下可以相互转化答案D解析Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的，A项错误；等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3生成CO2的量多，C项错误。知识拓展碳酸及碳酸盐的热稳定性有如下关系：可溶性碳酸盐(不包括铵盐)不溶性碳酸盐酸式碳酸盐碳酸。例如：Na2CO3NaHCO3H2CO3，CaCO3Ca(HCO3)2H2CO3。例2有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是 ()A分别配成溶液，再加入澄清石灰水B分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢答案A解析A中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应产生CaCO3沉淀；B中CaCl2与NaHCO3不反应，与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀；C中加热时，只有NaHCO3受热分解，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；D中NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3快。易误提醒鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不能用NaOH溶液，虽然前者不反应后者能反应，但均无明显现象；也不能用澄清石灰水或Ba(OH)2溶液，二者都能产生白色沉淀，现象相同无从区分。二、侯氏制碱法1主要反应NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。2制法原理(1)NH3通入到饱和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl饱和溶液，然后再通入CO2。这样先形成了一个弱碱性的环境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。(2)因为NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以是NaHCO3先从溶液中结晶析出。(3)在制碱工业上，所用原料CO2和NH3是由合成氨厂提供的，所以工业生产上常将侯氏制碱和合成氨联合在一起，称为“联合制碱法”。“联合制碱法”时还能得到NaHCO3和NH4Cl等副产品。例3我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。(1)以上过程中没有涉及的基本反应类型是_，纯碱属于_(填“酸”“碱”或“盐”)。(2)有人认为“联合制碱法”有以下优点，你认为正确的是_(填字母)。A生产过程中部分产物可作为原料使用B副产品是一种氮肥C反应均不需要加热，可节约能源(3)第2步反应中需加入磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是_。(4)将第2步反应的滤液(氯化铵)与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出，而大部分氯化钠仍留在溶液中，据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是_。答案(1)置换反应盐(2)AB(3)加快反应速率，并使食盐反应充分(4)氯化铵溶解度受温度影响比氯化钠大解析(1)由NH3CO2H2O=NH4HCO3可知是多种物质反应生成一种物质，则属于化合反应，由NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl可知属于复分解反应，由2NaHCO3Na2CO3H2OCO2可知是一种物质反应生成多种物质，则属于分解反应，即以上反应不涉及置换反应；纯碱的化学式为Na2CO3，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，属于盐。(2)由以上三个反应可知，水和二氧化碳等物质可以循环使用，制取纯碱时同时生成NH4Cl，NH4Cl是一种氮肥，而2NaHCO3Na2CO3H2OCO2反应是需要加热的，故选AB。(3)因增大反应物的接触面积可以加快反应速率，反应中加入磨细的食盐粉，能使其充分反应且反应速率加快。(4)根据溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度影响大，降低温度溶解度变小且变化趋势大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，降低温度时溶解度变化很小，则氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出。1下列说法中正确的是()A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多D硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性答案C解析发酵粉的主要成分是小苏打，A错误；碘盐中的碘以碘酸钾形式存在，而不是碘单质，B错误；硫酸氢钠的水溶液呈酸性，D错误。2下列有关Na2CO3、NaHCO3的叙述中正确的是()A除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3可用加热法B相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度小于NaHCO3在水中的溶解度C相同质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3放出的二氧化碳气体多且速率快D向物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴入酚酞，前者的红色明显比后者深答案D解析NaHCO3受热易分解而Na2CO3很稳定，除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3可用加热法，A项错误；相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3在水中的溶解度，B项错误；106gNa2CO3和84gNaHCO3均产生1molCO2，所以相同质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3产生的二氧化碳多，且NaHCO3与盐酸反应更剧烈，反应速率更快，C项错误；NaHCO3和Na2CO3的水溶液均显碱性，在物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性更强，D项正确。3为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中正确的是 ()A加热，观察是否有气体放出B溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀C溶于水后加石灰水，看有无沉淀D取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生答案B解析对上述物质加热有气体放出，只能证明有NaHCO3，而不能证明含有Na2CO3；NaHCO3与Na2CO3都能与石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡而无法鉴别。4下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()ANa2O与CO2BNa2CO3与HClCNaOH与CO2DC与O2答案A解析A项中反应只生成Na2CO3；B项中HCl少量，生成的是NaHCO3，HCl过量，则生成CO2和H2O；C项中由于CO2和NaOH的量不同可生成Na2CO3或NaHCO3，也可同时生成Na2CO3和NaHCO3的混合物；D项中在O2充足时生成CO2，不足时生成CO。5有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入2滴酚酞红色较浅者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3答案C解析A项，都产生白色沉淀；B项，Na2CO3溶液中红色深；D项，Na2CO3溶液中开始时无气泡产生(发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3)。题组一碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用1下列各项叙述中不正确的是()A小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液DNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3答案D解析A项，小苏打的主要用途之一是作发酵粉，正确；B项，侯氏制碱法利用了NaHCO3溶解度小的性质，正确；C项，食盐、纯碱溶液分别显中性、碱性，正确；D项，NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，错误。2在同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是()A反应现象完全相同B产生二氧化碳的质量相同C碳酸钠产生的二氧化碳质量大D消耗盐酸的体积相同答案B解析碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量相同，与盐酸完全反应产生的二氧化碳的物质的量(或质量)相同，消耗的盐酸的体积比为21。在碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，立即有气体产生；在碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始无气体产生，继续滴加盐酸，一段时间后产生气体。3下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是()A等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多B等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的二氧化碳体积相等C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度盐酸反应，消耗盐酸的体积前者是后者的2倍D将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀答案D解析等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成的二氧化碳多，A正确；NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的量相等，B正确；由反应Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同浓度盐酸充分反应时，消耗盐酸的体积比是21，C正确；Na2CO3和NaHCO3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，D错误。4下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质叙述中错误的是()ANa2CO3和NaHCO3都是盐，能与酸反应B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与相同的盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是21D将澄清的石灰水分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀答案D解析由Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2知，等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应时消耗等浓度盐酸的体积之比为21，C项正确；两者都产生沉淀：Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3，NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH，D项错误。5过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是 ()ANa2O和Na2O2BNa2O2和Na2CO3CNa2CO3DNa2O答案C解析在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O。因NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na2CO3。题组二碳酸钠与碳酸氢钠的分离与鉴别6除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠可采用的方法是()A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸答案A解析除杂方法要操作简便、效果好、不引入新的杂质、保留非杂质成分。溶液中除去NaHCO3中混有的少量Na2CO3可以通入CO2：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3。7现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是()A测所得溶液的pHB取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生答案C解析钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此A、B项中的措施均无法实现实验目的。CuSO4与NaOH溶液或Na2CO3溶液反应均生成蓝色沉淀，故D错误。8下表中叙述不正确的是()选项叙述叙述叙述A将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡无明显现象可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液B向苏打溶液中滴加澄清石灰水产生白色沉淀可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液C加热小苏打固体产生无色气体和水蒸气可用加热法除去苏打中的小苏打D向小苏打溶液中通入过量二氧化碳气体无明显现象可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打答案B解析澄清石灰水能使苏打溶液、小苏打溶液都产生白色沉淀，选项B不正确。题组三碳酸钠与碳酸氢钠的相关计算9现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A3.38gB4.58gC4.16gD4.41g答案C解析碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有xgNaHCO3，则2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om284g106g62gxg0.31g解得：x0.84，所以m(Na2CO3)5gm(NaHCO3)5g0.84g4.16g。10在10mL0.01molL1的Na2CO3溶液中，逐滴加入1.2mL0.05molL1的盐酸，完全反应后，生成的CO2在标准状况下的体积为 ()A1.34mLB2.24mLC0.672mLD0答案D解析在溶液中，Na2CO3与HCl的反应分两步进行：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=CO2H2ONaCl。由于n(Na2CO3)101030.01mol104mol，n(HCl)1.21030.05mol6105mol，故只能发生第一步反应。11浓度均为0.1molL1的Na2CO3和盐酸溶液各0.5L。有甲、乙两位学生进行实验：甲生向Na2CO3溶液中滴加盐酸至完全反应；乙生向盐酸中滴加Na2CO3溶液至完全反应。两位学生的实验过程中产生的CO2气体的量比较结果正确的是()A甲乙B甲乙C甲乙D无法确定答案B解析Na2CO3与HCl反应分两步进行：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。甲生操作结果几乎得不到CO2，乙生操作中由于开始时盐酸过量可产生部分CO2。12将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()答案C解析0.01molNaOH先与0.01molH中和，0.01molCO再与0.01molH生成0.01molHCO，又消耗0.01molH，最后0.01molHCO与0.01molH反应生成0.01molCO2。13A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中A为银白色固体，B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)分别写出反应的化学方程式：_；_。答案(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)2Na2H2O=2NaOHH2CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3解析解推断题的关键是找突破口，根据“B为淡黄色固体”可知B为Na2O2，前后联系可知其他物质。14某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填字母)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)Na