2019_2020学年高中化学专题3从矿物到基础材料微型专题重点突破（五）苏教版必修.docx

微型专题重点突破(五)核心素养发展目标1.熟知金属的重要性质及应用。2.理解Fe3、Fe2的性质及其相互转化。3.掌握无机物推断的方法。一、金属与氧气反应的多样性例1下列说法不正确的是()A钠在空气中加热能燃烧，火焰呈黄色，有淡黄色固体生成B镁在空气中点燃可剧烈燃烧，发出耀眼的白光C烧红的铁丝在氧气中可剧烈燃烧，产生黑色固体氧化铁D不活泼金属铜在空气中加热可生成氧化铜答案C解析烧红的铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色固体为四氧化三铁。(1)活泼金属钠在常温下即被氧化，加热或点燃所得的产物为Na2O2。(2)较活泼金属镁在空气中加热能剧烈燃烧，而铝则不能燃烧。(3)较活泼金属铁在纯氧气中能剧烈燃烧，在潮湿的空气中易形成铁锈。(4)不活泼的金属(如金、铂等)一般不与氧气反应。变式1下列叙述中不正确的是()A钠在空气中极易被氧化，常保存在煤油中B纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化C常温下，镁在空气中表面易形成致密的氧化膜而能稳定存在D金属铝与氧气反应，条件不同，其产物不同答案D解析铝与氧气反应的产物只有氧化铝。二、金属的置换反应例2(2018江西师大附中高一检测)a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：(1)a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；(3)c与强碱溶液反应放出气体，e的一种氧化物具有磁性。由此判断，a、b、c、d、e依次为()AFe、Cu、Al、Ag、MgBMg、Cu、Al、Ag、FeCAl、Cu、Mg、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe答案B解析c与强碱溶液反应放出气体，则c为Al，e的一种氧化物具有磁性，则e为Fe，a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体，则a为Mg，b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d，则b为Cu，d为Ag，故B项正确。(1)金属与水、酸、盐溶液发生置换反应的依据是金属活动顺序表。(2)钠与任何水溶液都能发生置换反应，都有氢气生成。(3)钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属。(4)金属与酸反应产生氢气的量相同时，则金属转移电子的物质的量相同，消耗金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现化合价的倒数之比。变式2镁、铝两种金属分别与相同体积、相同浓度的稀硫酸反应，同温同压下生成氢气的体积相同。则下列说法正确的是()A两个反应中转移的电子数目相等B加入镁、铝的质量比为43C消耗Mg、Al的物质的量相等D加入的Mg、Al的质量一定不相等答案A解析Mg、Al与H2SO4反应的化学方程式分别为MgH2SO4=MgSO4H2、2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，同温同压下生成H2的体积相同，则两个反应中转移的电子数相等，A项正确。设生成H2的物质的量为1mol，若两个反应中H2SO4均过量，则m(Mg)24g，m(Al)18g，m(Mg)m(Al)43；若两个反应中H2SO4均恰好完全反应，则加入的Mg和Al的质量可能相等也可能不相等，故B、C、D项错误。三、判断确定金属混合物的成分例3由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此得出的结论正确的是()A该混合物中一定含有铝B该混合物中一定含有铁C该混合物一定是由铁和镁组成的D该混合物中一定不含铁答案B解析设与足量稀盐酸反应产生1g氢气需要混合物的质量为xg，则1x6，解得x24，运用平均组成法进行分析，则金属混合物中必有一种金属与酸反应产生1g氢气时所需金属的质量大于24g，另一种金属与酸反应产生1g氢气时所需金属的质量小于24g。根据镁、铝、铁与稀盐酸的反应可知，产生1g氢气需要镁、铝、铁的质量分别为12g、9g、28g，则混合物中一定含有的金属为Fe。而另一种金属可能是Mg或Al。(1)先计算混合金属的平均摩尔电子质量，即混合金属在反应中转移1mol电子时的质量。(2)再计算各金属的摩尔电子质量，即各金属在反应中转移1mol电子时的质量。(3)比较平均摩尔电子质量与各金属摩尔电子质量的大小，判断确定混合金属的成分。变式3由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生1.0g氢气，则混合物中一定含有的金属是()AZnBFeCAlDMg答案C解析该混合物的平均摩尔电子质量10gmol1，锌、铁、镁、铝的摩尔电子质量分别为32.5gmol1、28gmol1、12gmol1、9gmol1，由于是两种金属组成的混合物，平均摩尔电子质量必介于两种金属的摩尔电子质量之间，混合物中一定含有金属铝。四、Fe3与Fe2相互转化时离子种类的判断例4向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是()A只有Fe2和Cu2B一定有Fe2、Cu2，可能有Fe3C一定有Fe2，可能有Cu2D只有Fe2答案C解析混合粉末中加入过量的稀硫酸反应后，仍有红色固体铜存在，说明所得溶液中一定有Fe2，一定没有Fe3，可能含有Cu2，C项正确。依据氧化性：Fe3Cu2Fe2，还原性：Fe2CuFe2Cu2答案A解析实验中铁作还原剂，则氧化性：Cu2Fe2；实验中Fe2只表现还原性；实验中发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，该反应不是置换反应，分析可知氧化性：Fe3Cu2。综上可知氧化性：Fe3Cu2Fe2。13A、B、C、D四种物质(或离子)均含有同一种元素，其中A是常见单质，它们之间存在如图所示的转化关系：(1)若B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇氨水能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱；B、C中的阴离子均是Cl，则A只有与_(填分子式)反应才能得到B；实验室制备的D物质不稳定，相应反应的化学方程式为_。(2)若B具有强氧化性，AB时能产生黄色火焰，C、D的溶液均呈碱性且D与酸反应能生成一种无色气体，则B的化学式为_，实验室可用D制备少量的C，反应的化学方程式为_。答案(1)Cl24Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(2)Na2O2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH解析(1)由B的性质知其是FeCl3，故A是铁，C是FeCl2，D是Fe(OH)2，铁只有与氯气反应才能得到FeCl3；Fe(OH)2在空气中易变质生成Fe(OH)3。(2)由A转化为B的现象及B具有强氧化性知，B是Na2O2、A是Na；由C、D的相关性质及转化关系知C是NaOH、D是Na2CO3。14下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：(1)该儿童_元素含量偏低。(2)报告单中“molL1”是_(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。(3)服用维生素C可使食物中的Fe3转化为Fe2。在这个过程中体现维生素C的_(填“氧化性”或“还原性”)。(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_。答案(1)铁(或Fe)(2)浓度(3)还原性(4)防止Fe2被氧化解析(1)从检测结果与参考范围看，该儿童Fe元素的含量比参考范围略低。(2)molL1为浓度的单位。(3)Fe3转化为Fe2，铁元素的化合价降低，发生还原反应，故维生素C体现还原性。(4)糖衣可以防止硫酸亚铁与空气接触，起到防止Fe2被氧化的作用。15为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：淡血红色溶液(1)试剂1的主要成分的化学式是_。(2)加入新制氯水后溶液血红色加深的原因是_(用离子方程式表示)。(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深血红色褪去，现对褪色原因进行探究。提出假设假设1溶液中的3价铁被氧化为更高价态的铁；假设2_。设计方案为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：_。(4)应用拓展写出一种保存FeSO4固体的方法：_。答案(1)KSCN(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3(3)SCN被过量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现血红色，则说明假设2不成立(4)密封保存解析(1)向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡血红色溶液，说明食品中的FeSO4被空气中的O2氧化生成了Fe3，Fe3与KSCN溶液反应生成血红色Fe(SCN)3。(2)淡血红色溶液中还含有较多的Fe2，向其中加入新制氯水时，Cl2将Fe2氧化成Fe3，溶液中Fe3浓度增大，生成的Fe(SCN)3浓度也增大，溶液颜色加深。(3)实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深血红色褪去，说明Fe(SCN)3逐渐消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3、SCN有关，根据