课件高三高考化学二轮复习第6讲物质结构和性质1.ppt

第6讲 物质结构与性质（一）,考纲要求,了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。 了解同一周期、同一主族中元素电离能和电负性的变化规律。,重点考查的知识点有,原子结构（包括：构造原理、能级分布、电子排布式、轨道表示式） 元素电离能、电负性的含义,1、基态原子的核外电子排布规律,能量最低原理 鲍利原理 洪特规则,练习：写出22Ti、Cr、Cu、Fe3+的电子排布式,构造原理,例1、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是: A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高 Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低,C,例2、下列为元素周期表中前三周期的一部分 (1)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较： 。 原因是 。 (2)X的基态原子轨道表示式是 。 (3)以上5种元素中， (填元素符号)元素事情核外第一个电子需要的能量最多。,NH3PH3,NH3分子间易形成氢键,Ne,2、电离能及其变化规律,(2)电离能变化规律： 同一元素的电离能大小： ； 同一周期：从左到右 ； 同一主族，从上到下 。,(1)电离能 概念 符号 单位：kJ/mol,气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。,I1,注意：电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 A 族、第 A 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。,I1I2I3,呈增大趋势,逐渐减小,例3短周期某主族元素M的电离能情况如图所示。则M元素位于周期表的第 族。,IIIA,3、元素的电负性及其变化规律,电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。指定F的电负性为4.0。 电负性变化规律：同一周期，从左到右 ； 同一主族，从上到下 。,例4、上图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。 （1）短周期中原子核外p亚层上电子数与s亚层上电子总数相等的元素是_（写元素符号）。 （2）同主族内不同元素的X值变化的特点是_ _，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是_ 。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。 （3）X值较小的元素集中在元素周期表的_。 a. 左下角 b. 右上角 c. 分界线附近 （4）下列关于元素此性质的说法中正确的是_（选填代号）。 a. X值可反映元素最高正化合价的变化规律 b. X值可反映原子在分子中吸引电子的能力,O，Mg,同一主族，从上到下，X值逐渐减小,逐渐增大,周期性,b,练习、 A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。 (1)C原子的电子排布式为 。 (2)当n=2时，B的原子结构示意图为 。 (3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位