2014高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：化学实验基本操作.ppt

学案35 化学实验基本操作,(1)加热试管中的液体时，试管口不要对着任何人 （ ） (2)将NaOH溶液保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中 （ ） (3)称量药品时，若将药品和砝码在托盘天平上放颠倒，最终测得的数据一定不准确 （ ）,判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“”，在错误的后面画“”。,解析：若不移动游码，则不影响称量数据，若移动游码，则称量的物品质量偏低。,(4)加热蒸发NaCl溶液时，待蒸发皿中液体完全蒸干后才 能停止加热 （ ）,解析：出现大量的NaCl固体时就要停止加热。,(5)利用pH试纸测得某氯化铵溶液的pH为5.12 （ ） (6)洗涤沉淀时，向过滤器中加水，用玻璃棒搅拌，并使水滤出，反复数次 （ ） (7)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 （ ）,解析： pH试纸测得的数值为整数,解析：洗涤沉淀的方法是：向过滤器中的沉淀加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，反复数次。不能用玻璃棒搅拌，以免将滤纸戳破。,考点 化学实验基本操作 *自主梳理*,一、基本操作 1.仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是： 。若附着不易用水洗涤的物质时，应选不同的“洗涤剂”，(1)油脂、乙酸乙酯用 ，(2)碳酸钙、氢氧化铁、二氧化锰用 ， (3)碘用 ，(4)银镜用 。,不聚成水滴，也不成股流下,内壁上附着的水膜均匀，既,氢氧化钠溶液,稀或浓盐酸,乙醇,稀硝酸,试管倾斜，用镊子夹取,2.药品的取用 (1)实验室里所用的药品，不能用手接触，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体12 mL，固体只需要盖满试管底部。 (2)固体药品的取用 向试管中加入碳酸氢钠粉末的操作为 。 向试管中加入块状锌的操作为 。 (3)液体药品的取用 倾倒：塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入 用量筒量取3.2 mL盐酸，操作为眼睛平视，试剂瓶口紧靠量筒，慢慢倒入盐酸，接近刻度时，用胶头滴管慢慢加入，当溶液凹液面与刻度线相切时停止滴加液体。,碳酸氢钠粉末放入纸槽后，伸入试管中，慢慢直立，将药品送入试管底部,将试管横放，将,锌块，放在试管口，慢慢直立使锌块滑入到试管底部,3.试纸的使用 试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。,pH试纸放,在洁净干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，点在试纸的中部，然后与标准比色卡对照,4.加热 给盛有液体的试管加热的操作为 。 银镜反应实验加热方式为 ，蒸馏实验温度计水银球的位置为 。 5.物质的溶解 固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温可加快溶解，溶解FeCl3的操作为 ，稀释浓硫酸的操作为 。,试管夹夹在离管口1/3处，液体不超过容积的1/3，均匀受热后集中在试管底部加热,试管口朝上，外壁擦干，,水浴加热,在蒸馏烧瓶支管口处,先溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释,将浓硫酸慢慢加入到盛有水的烧杯中，,并不断用玻璃棒搅拌,气体：溶解度不大的气体，应将导管直接插入水中；易溶于水的气体，要防倒吸。列举几种防倒吸的装置（画图）。 倒立的漏斗能防倒吸的原因是贴近液面，由于发生倒吸时，漏斗口与液面脱离， 。,在重力作用下，液体又回落，,从而防止倒吸,6.装置气密性检查 原理：利用气体热胀冷缩的物理性质。 方法： 微热法：适用于简单装置； 液差法：适用于启普发生器及其简易装置； 酒精灯局部加热法：适用于整套装置的气密性检查。,图5-35-1,检验图5-35-1所示装置气密性的方法为 。,向长颈漏斗中加水，至试管内外形成液面差时，停止加水，一段时间后，液面差不变，表明气密性良好,关闭活塞a，,二、中和滴定,由无色变为浅红色，且半分钟内,控制活塞或小球,摇动锥形瓶,注视锥形瓶内溶液颜色变化,酚酞,颜色不退去,三、实验安全及试剂存放 1.实验意外预防 (1)防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要 ； (2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要 ；加热液体混合物时要 ； (3)防失火：实验室中的可燃性物质一定要远离火源；Na失火用 方法。酒精失火 。 (4)防中毒：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在 进行； (5)防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶以防倒吸。,通风橱中,检验气体纯度,将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中,加沸石,沙土覆盖,用湿抹布扑灭,2.常用化学试剂的保存方法,4.H2还原氧化铜一般是先通H2后加热，结束时先停止加热后停止通H2。 5.用排水法收集气体时，先将导气管从水中取出，再停止气体反应。 6.检验可燃性气体，先验纯后点燃。 7.焰色反应实验应先用稀盐酸洗净铂丝。 8.熔化SiO2应用铁坩埚，用坩埚高温灼烧固体，坩埚盖要取下。 9.蒸发溶液析出晶体时，不能蒸干，有少量固体析出时，停止加热。 10.用胶头滴管添加液体时，滴管要悬空在试管口（或容器口）上方，直立，不能倒立。 11.制备Fe（OH）3（胶体）是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色。 12.制备Fe（OH）2时，胶头滴管应插入液面以下加入试剂。 13.排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出。 14.引发铝热反应的操作：加入少量KClO3，插上镁条并将其点燃。,15.在进行沉淀反应的实验时，如何确定沉淀已经完全？ 答案:在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。 16.化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀？怎样检验沉淀是否洗涤干净？（以BaCl2沉淀Na2SO4为例） 答案:向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，再加水洗涤，重复操作23次。 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明已洗涤干净。,17.现有一个分液漏斗里面盛有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为两层。请在滴管、试管、水、苯中选择器材和药品，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯？ 答案:将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯），若试管内液体分层，则分液漏斗下层液体为苯（或水），若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水（或苯）。 18.如何检查容量瓶是否漏液？ 答案:往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 19.如何进行结晶蒸发操作？ 答案:将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。,【例1】正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是 （ ）,解析:此题考查了化学实验知识。分析所给操作，A、B、C均正确；但是除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，D错。,D,【例2】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如图5-35-2所示：,图5-35-2,根据题图所示，完成下列填空： （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水（每升含有39.20 g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28 g氨） mL，用规格为 mL量筒量取。 （2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO2-4外，还有大量的NH+4。检验NH+4的方法是 。 （3）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，请完成下列步骤： 称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 、 、 （依次填写实验操作名称）。 冷却，称重。,78,100,取滤液少许，加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝,BaCl2,过滤,洗涤,干燥,解析：（1）首先计算，用浓氨水0.539.20/250.28 L=0.0783 L=78.3 mL，用100 mL量筒量取。 （2）用红色石蕊试纸检验NH3，操作要注意取少量、加热等关键词。 （3）明确测钾含量原理，实质上是测K2SO4的质量，因此可选用沉淀法，由BaSO4质量和K2SO4、（NH4）2SO4混合物质量求K2SO4质量。,【方法规律】简述实验操作要准确、规范，紧扣要点。如pH试纸的使用应突出放在洁净、干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，与标准比色卡对照；再如检验溶液应先取溶液少许等。,1.下列实验操作完全正确的是 （ ）,解析：A中钠未用滤纸吸净表面煤油，且烧杯中水太满；B中不应在容量瓶中溶解；D项，上层液体应从上口倒出。,C,2.为从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离出三种有机物（或其水溶液），某学生设计图5-35-3所示实验方案：,图5-35-3,（1）A、B、C是被回收的有机物，它们分别是（写结构简式） A. ，B. ，C. 。 （2）所用的试剂（I）通常是 。 （3）三步操作分别是： ， ， 。 （4）在实验室，操作应在（填仪器名称） 中进行。,分液漏斗,CH3COOCH2CH3,CH3CH2OH,CH3COOH,饱和碳酸钠溶液,分液,蒸馏,蒸馏,1.2012年新课程理综化学卷7下列叙述是否正确 A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 2.2012年海南化学卷4下列实验操作是否正确 A.可用氨水除去试管内壁上的银镜 B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C.将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁,正确,均错,D,3.2012年山东理综化学卷11下列实验操作正确的是 （ ） A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热,4.2012年广东理综化学卷33苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。 反应原理：,实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 反应一段时间后停止反应，按如图5-35-4流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。,已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4 ，在25 和95 时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。 操作为 ，操作为 。,图5-35-4,蒸馏,分液,复习技巧：已考查角度：基本操作仪器的选用，操作正误判断，基本操作简述及评价。近五年高考基本操作试题涉及了物质加热操作、仪器使用操作、溶液配制操作、溶液稀释、仪器洗涤、称量、量取、气体收集、仪器连接、pH试纸的使用、冷却操作、试管的使用、防倒吸操作、试剂取用操作、天平的使用、物质的分离、提取重要操作等，要熟练识记这些重要操作的要领及注意事项。,1.下列实验或操作正确的是 （ ）,解析：对物质进行蒸发、浓缩、结晶操作应在蒸发皿中进行，B错；不能在量筒中稀释溶液，C错；KMnO4酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，不能用碱式滴定管，D错。,A,2.下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ） A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.少量的钠保存在煤油中 C.氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中,解析：浓硝酸在光照或受热时分解，应保存在棕色瓶中，如：新制氯水，硝酸银溶液等。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O，Na2SiO3水溶液将瓶口和瓶塞粘在一起。,A,3.关于药品的取用有下列说法：实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费；实验中剩余的药品应该扔掉；实验中剩余的药品要倒入废液桶中；剩余的固体应放回原试剂瓶，液体应倒入废液桶中。其中不正确的是 （ ） A. B. C. D.全部,解析：实验中剩余的药品一般既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，应放在指定容器中。,D,4.化学实验设计和操作中必须充分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是 （ ） 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以防污染实验室 给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸 取用钠块切下的碎片，可以放到废液缸中 A. B. C. D.,B,解析：应用排水集气法收集一氧化碳气体，不可用排空气的方法收集，因其密度与空气接近，难以排净空气；实验结束后不可将实验的废液直接倒入下水道，应交实验员回收集中处理，否则会腐蚀管道、引发事故、造成污染等。切下钠块后的碎片，应放回原瓶中，以免出事故(钠与水反应)。均正确。,5.如图5-35-5分别表示四种操作，其中至少有两处错误的 是 （ ）,图5-35-5,解析：量筒读数时应平视，A项有1处错误；B项有两处错误：不应将H2O加入浓H2SO4中，不应在量筒中稀释浓H2SO4；C项1处错误，不能用纸片称取NaOH；D项有1处错误，应用玻璃棒搅拌加速溶解。,B,6.在实验室用如图5-35-6所示装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关气体的制取实验探究。请回答下列问题：,图5-35-6,（1）气体制备时需先检查装置的气密性，下列所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是 。,D,2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O,（2）若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是 ，分液漏斗中装的试剂是 ，收集装置应选择 （填装置序号）。证明氨气已收集满的操作是 。 （3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜。要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（填序号，并按气流方向从左向右列出）： 。此时中应盛放 ，中发生反应的化学方程式是 。,碱石灰（或生石灰、NaOH固体）,浓氨水,用湿润的红色石,蕊试纸靠近管口，试纸变蓝（或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成）,稀硫酸,7.硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案： 方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。 反应原理： 5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O (1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 (填仪器名称)。 (2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。 A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.浓硝酸,250 mL容量瓶,C,(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)。,图5-35-7,方案二 称量法 操作流程如图5-35-8：,图5-35-8,B