人教版第八单元课题二金属的化学性质说课稿

金属的化学性质一、设计思路本节课首先通过首饰为什么总是选用金、银而不选用铁引入课题，激发学生对金属的好奇心及主动学习的欲望，然后通过动手探究金属的性质，而进一步了解和掌握金属的性质2、 教学任务分析教学目标知识技能 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断解决问题 知道金属的化学性质 能用置换反应和金属活动性顺序来解决化学问题情感态度通过探究活动，能体验探究活动的兴趣和学习成功的喜悦，培养同学们爱好化学的情感教学重点通过探究实验对金属活动顺序的探究，通过对某些金属的比较，进而引出金属活动顺序教学难点通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题教学关键通过探究实验进而引出金属的化学性质和金属活动顺序表3、 教学流程安排活动流程图活动内容与目的活动1:由首饰的颜色与铁的表面不一样的现象引入课题.通过不同的现象,激发学生的好奇心.活动2:通过实验探究学习金属与稀酸的反应的性质得出置换反应的概念.通过学生动手实验,更能体会学习的兴趣,及更好掌握金属的性质.活动3:对照几个实验现象,分析出金属与盐溶液反应的原因.通过实验进一步增强学生的兴趣,培养学生的动手能力,观察及描述能力.4、 课前准备用具：课件(相应图片)投影仪、镁条、铝片、铜片、锌粒、酒精灯、火柴、砂纸。稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、试管（若干）。5、 教学过程设计教学过程设计意图师生互动情景一：在家中我们看到的首饰都是用金及银打造的,是吗?但我们也知道在生活当中,实际是以铁及铝等金属含量最多的,那么为什么首饰选择的是金银而不是铁铜呢?难道是颜色好看吗?你能填出下表吗?物质在O2中燃烧现象化学方程式MgFeAl情景及设问二：我们家中常用的煮饭锅是铝制的,你发现了吗?刚买回来的是铮亮的,但后来却变成白色无光,但父母清洗中不会把这层物质刮去,为什么?家中的铁锅如何保护不好,则其表面会出现红色物质,那又为什么呢?通过生活常识及现象讨论金属的兴趣及激情.通过回忆初步了解金属与O2反应的性质.通过这两起生活现象以及设疑,使学生与情景一结合,更加增强对金属探索的兴趣.教师投影表格让学生来完成小结:许多金属都能与氧气反应,生成氧化物.1. 铝在纯氧中能剧烈燃烧而生成Al2O3,在空气中能生成一层致密的氧化膜.2. 铁在纯氧中能剧烈燃烧而生成Fe3O4,在空气中易氧化后生锈.3. 铜能在加热的条件下和O2反应而生成CuO4. 而少数如金及银却不能和氧气反应.你现在知道为什么要用金银打造了吗?及时归纳,使学生在学习过程中有一条明晰的思路.引入:很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。探究实验：镁、锌、铁、铜的活泼性Mg+HCl Zn+HCl Fe+HCl Cu+HCl 现象写在书本上P10用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。小结：根据反应是否有气体产生,将金属分为活泼金属能跟酸反应的，如镁、锌、铁等，另一类则为不活泼金属不跟酸反应的，如铜、银、金等化学反应方程式：金属+酸金属化合物+氢气Mg + 2HCl= MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2单质 + 化合物 = 化合物 + 单质 得出置换反应的概念. 通过探究，使学生能初步得出金属的化学性质是有强有弱的，镁、锌、铁比铜强.通过对比学会从一般现象中得出规律.通过学生动手实验探究并得出有关的结论金属与盐溶液的反应：回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应，这说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一。可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。探究实验：1、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？2把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？3把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？实验探究：同时学生观察并记录实验现象。铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体铜丝浸入硝酸银溶液中现象：铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色。铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象。2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag问题：上面几个反应属于哪种基本反应类型？试分析出金属与化合物溶液反应的规律通过实验进一步增强学生学习的兴趣，更主要的是培养学生动手、观察及描述能力，培养他们从现象是得出结论铁能力学生实验，教师同时巡回指导学生完成实验并记录现象总结：一金属的化学性质有哪些？二金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱投影并讲解：金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：1、 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。总结归纳使学生认识金属活动性更有