水的电离和溶液的PH.ppt

练习：,根据电解质的概念回答下列问题: H2SO4 蔗糖 CO2 NH3 H2 BaSO4、 Na2O CH3COOH Ca(OH)2 Fe 盐酸,判断上述物质属于是电解质的是_ 属于非电解质的是_ 属于强电解质的是_ 属于弱电解质的是_,可见:单质既不是电解质也不是非电解质,盐酸,氨水等是混合物,是电解质溶液.,思考：,电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 化合物不是电解质就是非电解质？ 氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？,外界条件对电离平衡的影响：,正向移动,增大,增大,减少,逆向移动,增大,减少,增大,正向移动,减少,增大,减少,逆向移动,减少,增大,增大,正向移动,增大,增大,增大,正向移动,减少,减少,减少,第二节 水的电离和溶液的pH （）,梧州高中化学组,电离平衡,考纲： （1）理解电解质的电离平衡概念。 （2）了解水的电离、溶液pH等概念。掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。 （3）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。 （4）了解强酸强碱中和滴定的原理。 掌握有关计算。 掌握酸碱中和滴定实验仪器的使用、误差分析、以及实验操作。,内容：23,高考考纲,本节课目标: 1.了解水的电离和水的离子积; 2.了解溶液的酸碱性和pH的关系; 3. 能进行简单的关于pH的计算; 4.了解pH在生产和生活中的应用.,一、水的电离,定量讨论： 纯水中H+与OH-浓度的大小有何关系？ 由水电离出的H+、OH-的物质的量相等 参看P52，在25下， C(H+)、C(OH-)等于多少， 说明水的电离程度如何？ 25时，水电离出来的C(H+)=C(OH)=107mol/L 水是一种极弱的电解质 （通常的电流表无法检验其中离子）,例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是： A、10-14 B、55.6107 C、107 D、55.6,二、水的离子积常数,Kw=C(H+) C(OH),1、表达式：,注：常数无单位,KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,2、影响KW的因素,KW只是温度的函数（与浓度无关） 温度升高， KW值增大,在任何水溶液中，均存在水的电离平衡， 也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=C(H+).C(OH-) 含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？,如：KW25=10-14 KW100=10-12,讨论：已知,H2O + H2O H3O+ + OH-,定性讨论： 纯水的组成微粒有哪些？ 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些 外界因素影响？,在水中投入金属钠或氢氧化钠，对水的电离平衡有无影响？,温度、离子浓度（H+、OH-）等影响,三、影响水的电离平衡的因素：,温度：水的电离是吸热的，升高温度， 有利于水的电离，水的离子积增大。,外来的酸、碱、部分盐及活泼金属对水的 电离平衡也有影响。（常温下）,练习、水的电离过程为H2O H+ + OH-， 在不同温度下其离子积KW 25=110-14， KW 35 =2.1 10-14。 则下列叙述正确的是： A、C(H+) 随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 C(H+) C(OH-) C、水的电离常数KW25 KW35 D、水的电离是一个吸热过程,D,2、计算 0.01mol/L盐酸溶液中。 C(H+)、C(OH-) 分别为多少？ 0.01mol/L NaOH溶液中呢？,1、判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ， 都存在Kw=10-14 。 某温度下，某液体C(H+)= 10-7mol/L， 则该溶液一定是纯水。,利用Kw的定量计算求溶液中的C(H+)或C(OH-),3、当0.1mol/L的HCl溶液20mL与0.05mol/L 的 NaOH溶液30mL混合后，溶液中C(H+)、(OH-) 各是多少？,4、当0.1mol/L的HCl溶液20mL，与0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液30mL混合后，溶液中C(H+)、(OH-) 各是多少？,5、 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中 氨水 NaOH 盐酸 醋酸 C(H+) 由大到小的排列顺序：,思考讨论 1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的C(H+) 、C(OH-) 分别是多少？Why？ 2、 0.01mol/L NaOH溶液中呢? Why？,利用Kw的定量计算求C(H+)水或C(OH-) 水,结论： 1、任意温度、任意水溶液， C(H+) 水= C(OH-) 水。 2、酸溶液中C(OH-) 等于C(H+) 水。 3、碱溶液中C(H+) 等于C(H+) 水。,计算1、 某溶液中由水电离产生的C(H+)= 10-11 mol/L ， 则该溶液呈酸性还是碱性？ 并求算该溶液中 C(H+)的可能值 ？,例.在由水电离产生的H浓度为11013mol/L1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）； 一定不能大量共存的离子组是（ ）； 可能大量共存的离子组是（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 NH4、Fe3、Cl、CO32,计算2、 浓度均为0.1mol/L的下列溶液中 HCl CH3COOH H2SO4 NaOH 由水电离出的C(H+ )由大到小的顺序为：,讨论：溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？,溶液酸性、中性、碱性的本质,C(H+) C(OH-),酸性: 中性: 碱性:,C(H+) = C(OH-),C(H+) C(OH-),溶液的pH,意义：,表示溶液酸碱性的强弱。,表示：,用H+物质的量浓度的负对数来表示。,表达式：,pH=-lgc(H+),三、溶液的酸碱性和pH,计算常温下下列溶液的PH,(1) 0.01mol/L的盐酸,(3) 0.5mol/L的硫酸,(4) 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液,(2) 0.01mol/L的NaOH溶液,单一溶液的PH计算,有关各类pH值计算的一般解题思路,酸性增强,碱性增强,PH,C(H+),讨论,1.已知100时，纯水的离子积为110-12， 此时纯水的pH等于几？,此时的水是酸性的吗？,2.100 时，pH=7的溶液是酸性还是碱性的？,练习溶液的pH正误判断,1、一定条件下pH越大，溶液的酸性越强。,2、强碱溶液的pH一定大于弱碱。,3、pH等于6是一个弱酸体系。,4、pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。,下列溶液 （1）常温下， pH = 3 的盐酸硫酸醋酸 溶液中C(H+)是否相等? 由水电离出来的H+浓度分别是多少？,（2）常温下， pH = 11 的氢氧化钠氢氧化钡氨水溶液 溶液中C(OH-)是否相等? 由水电离出来的H+浓度分别是多少？,逆向思维,能力提升1、,计算:常温下，,(1) PH = a 的盐酸中C(H+);,(2) PH = b 的NaOH溶液中C(OH-).,溶液混合时的pH值,强酸和强酸混合,强碱和强碱混合,强酸和强碱混合,例题,强酸和强酸混合,例：pH3和pH5的两种盐酸溶液以等体积混合后，溶液的pH值为多少？,强碱和强碱混合,例：将pH8和pH10的NaOH溶液以等体积混合后，溶液的pH值为多少？,【直接求混合后C(H+) 】,【先求混合后的C(OH)， 再通过水的离子积常数求C(H+)】,强酸和强碱混合,总结： 酸过量，先求出溶液中最终剩余的C(H+)， 再代入 求pH值。 碱过量，应先求溶液中最终剩余的C(OH)，再通过离子积求C(H+)，后代入 算pH值。,等体积混合0.10mol/LHCl和0.06mol/LBa(OH)2溶液混合，求混合后溶液的pH值。,pH=-lgc(H+),pH=-lgc(H+),溶液稀释时的pH计算,强酸稀释：,C(H+)变化10n倍，pH值加n,强碱稀释：,C(OH)变化10n倍，pH值减n,例：求将pH3的HCl溶液稀释10倍和10000倍 后的pH值分别为多少？,例 : 将pH =12 的NaOH溶液稀释100倍,求所得 溶液的pH ;,常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中C(SO42 )与C(H+)之比约为 A. 1:10 B. 10:1 C. 1:1 D. 1:2,梧高2011年毕业班最后一次仿真模拟 第11题,能力提升2、,思考2：pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用 蒸馏水稀释至原来的m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相等，则m和n的关系是（ ） A.mn B.mn C.mn D.不能确定,A,思考1:某同学在用PH试纸测定0.1mol/L的盐酸 和醋酸溶液时，事先将PH试纸用蒸馏水湿润。 问：哪种溶液的测量结果误差较大？, 弱酸的稀释问题,PH均为2的盐酸和醋酸，稀释1000倍后， 溶液的PH分别为多少？,四、pH测定方法,酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。,pH试纸用于粗略测定溶液的pH。如： pH pH试纸使用前不能用水润湿。 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液与pH试纸接触，在半分钟内与标准比色卡对照。 pH计用于精确测定溶液的pH。如： pH5.3,作业1、(2008全国理综,9)取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以32体积比相混合, 所