（浙江专用）2017版高考化学一轮复习专题5非金属及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物课件苏教版.ppt

,第一单元 氯、溴、碘及其化合物,考试标准,考试标准,考试标准,考点一,考点二,考点三,考点四,探究高考 明确考向,练出高分,考点一 氯及其化合物的 性质和应用,1.氯气的物理性质,刺激性,知识梳理,1,答案,注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示),与铜反应： 。,与铁反应： 。,2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性,(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。,答案,(2)与非金属反应,与H2反应： 。,苍白,白雾,爆炸,白雾,(3)与还原性无机化合物反应 与碘化钾溶液反应：_。 与SO2水溶液反应： 。 与FeCl2溶液反应：_。,Cl22KI=2KClI2,Cl2SO22H2O=H2SO42HCl,Cl22FeCl2=2FeCl3,答案,3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：_。 (2)与碱反应(完成下列化学方程式) 与烧碱反应： 。 制取漂白粉： 。 漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 。,Cl2H2O HClHClO,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,Ca(ClO)2、CaCl2,Ca(ClO)2,答案,4.从平衡的角度理解氯水的成分 氯水中存在三个平衡关系： (1)Cl2H2O HClHClO (2)HClO HClO (3)H2O HOH 根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。 三种分子H2O、 、 ； 四种离子 、 、 和 。,Cl2,HClO,H,Cl,ClO,OH,答案,5.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸,次氯酸见光分解的化学方程式：,。,答案,(2)Ca(ClO)2的主要化学性质 Ca(ClO)2的稳定性比HClO 。 水解显碱性，其水解离子方程式： 。 与酸反应生成 ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 。,ClOH2O HClOOH,HClO,Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3,强,答案,题组一 识记氯气的性质与用途 1.若遇氯气泄露时，通常可选用的防御办法是( ) 人躲到低洼的地方去 人躲到较高的地方去 多饮豆浆和牛奶 用沾有肥皂水(呈弱碱性)的软布蒙面 A. B. C. D. 解析 Cl2比空气密度大，故人应躲到较高的地方去。 肥皂水呈弱碱性，可以吸收有毒的Cl2，使其转化成无毒的Cl。,C,解题探究,2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析答案,2.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( ) A.苍白色火焰 B.瓶口有白雾 C.集气瓶内气体颜色变浅 D.爆炸,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,答案,3.下列选项与氯气的用途无关的是( ) A.杀菌消毒 B.制漂白粉 C.制取盐酸 D.海水提盐 解析 海水提盐是从海水中提取NaCl、CaCl2、MgCl2等盐，利用这些盐可制取Cl2，并非是Cl2的用途。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析答案,4.下列有关氯气的叙述中正确的是( ) A.Cl2是无色无味的气体 B.自来水用液氯消毒，利用的是氯气的毒性 C.氯气与碱的反应属于复分解反应 D.Cl2能与变价金属发生化合反应，且生成高价金属氯化物,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,答案,题组二 理解氯水的成分和次氯酸的性质 5.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是( ) A.次氯酸不稳定，易分解 B.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 C.次氯酸是一种强氧化剂 D.次氯酸能使染料和有机色素褪色,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,答案,6.饱和氯水中，不存在的分子是( ) A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,答案,7.下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B.漂白粉在空气中久置后会变质 C.漂白粉是将Cl2通入石灰水中制得 D.漂白粉的主要成分是CaCl2 解析 漂白粉是由Cl2和石灰乳反应制得，它的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故A、C、D错； Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应而失效，故B正确。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析答案,8.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A.将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H) B.新制氯水使红色布条褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色(Cl2) D.向氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生(Cl),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析答案,解析 由于氯水中存在HCl，加入NaHCO3固体，发生反应NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，表现出酸性，即H的性质，A项正确； 新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，B项错误； 氯气具有强氧化性，能把Fe2氧化为Fe3，Fe3遇KSCN溶液呈血红色，C项正确； 氯水中滴加AgNO3溶液能发生反应HClAgNO3=AgClHNO3，表现出Cl的性质，D项正确。 答案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,题组三 从平衡移动的角度分析氯水中的变化(加试) 9.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( ),B.通入少量SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析答案,解析 饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错； 通入少量SO2，发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，使Cl2H2O HClHClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错； 加入少量的碳酸钠粉末，消耗H，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确； 光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。 答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,10.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去； 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强； 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡； 第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。 (1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因： _ _。 (2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式： 第一份_； 第二份_。 (3)试根据所学知识推测，的滤液中含有的溶质，除溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_(写化学式)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析答案,解析 饱和氯水中存在Cl2H2O HClHClO的平衡体系，加入过量CaCO3后，2CaCO32HCl=Ca(HCO3)2CaCl2，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，使HCl浓度减小，平衡右移，Cl2浓度减小，溶液黄绿色褪去，HClO浓度增大，溶液漂白性增强。 由于滤液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分， Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀，与HCl反应产生CO2气体，Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3沉淀和CO2气体。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,答案 (1)由于饱和氯水中存在Cl2H2O HClHClO，加入CaCO3后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大,(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,1.氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。,归纳总结,2.氯水中平衡移动的应用,返回,考点二 氯气的制法,1.工业制法 (1)原料：工业上通常用 的方法制取Cl2，称为氯碱工业。 (2)反应原理： 。,电解饱和食盐水,知识梳理,1,答案,(3)实验装置及现象,黄绿色的气体,氢气,氯气,碱性,碱性,答案,(4)海水中提取氯的过程,Cl2,H2、NaOH,答案,2.实验室制法 实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2。,解题探究,2,题组一 氯气的工业制法 1.设计电解食盐水制Cl2的装置时，不需要考虑的是( ) A.避免H2与Cl2的接触 B.避免Cl2与NaOH的接触 C.避免H2与NaOH的接触 D.避免电极本身发生反应,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,2.下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是( ) A.电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸 B.与电源负极相连的电极区有NaOH生成 C.与电源负极相连的电极上有氯气生成 D.电解饱和食盐水的过程中Na的物质的量减小 解析 电解饱和食盐水的工厂可生产H2、Cl2、NaOH，不能生产盐酸； 与电源正极相连的电极区有Cl2产生，与负极相连的电极区产生H2和NaOH； 由于Na不参与反应，其物质的量保持不变。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,3.氯碱工业生产中，每生产1 t Cl2，理论上应得到烧碱的质量为( ) A.1.127 t B.1 t C.2 t D.2 mol 解析 设生成烧碱的质量为x，,A,80 71 x 1 t x1.127 t。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,题组二 氯气的实验室制法 4.工业上电解饱和食盐水制Cl2和实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2，相同的原理是( ) A.都是将负价的氯转变为零价的氯 B.都是将正价的氯转变为零价的氯 C.都是复分解反应 D.都是置换反应,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,5.实验室制取Cl2的气体发生装置，不需要的仪器是( ) A.长颈漏斗 B.分液漏斗 C.圆底烧瓶 D.铁架台 解析 使用分液漏斗可以控制药品用量，不用液封只要关闭活塞就可以保证气密性，所以通常用分液漏斗而不是长颈漏斗。,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,6.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9,A.该装置图中至少存在三处明显错误 B.该实验中收集氯气的方法不正确 C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接 一个装有浓硫酸的洗气瓶即可 D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移 1 mol电子,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,解析 A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理； B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确； C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气； D项，根据反应：,后便不再反应，使产生的Cl2的物质的量小于0.5 mol，转移的电子小于1 mol。 答案 A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,7.实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( ) A.比多 B.比多 C.一样多 D.无法比较 解析 146 g HCl 的物质的量为 4 mol,87 g MnO2的物质的量为 1 mol，,可以与 4 mol HCl反应，但是应注意稀盐酸与MnO2不反应，也就是说 1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,题组三 氯气制备与性质实验的融合 8.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,下列说法正确的是( ) A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B.图中：量筒中发生了加成反应 C.图中：发生的反应不是燃烧反应 D.图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸 性，结果有Cl2生成 解析 A项，稀盐酸与MnO2不反应； B项，发生的为取代反应； C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应； D项，Cl、ClO在酸性条件下有Cl2生成。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,9.下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。,装置B、C、D的作用分别是 B_； C_； D_。,向上排空气收集氯气,安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中,吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点 1.为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 2.必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。 3.实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 4.尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。,归纳总结,返回,考点三 溴、碘的性质及 X的检验,1.溴、碘单质物理性质比较,固体,升华,淀粉变蓝,挥发,知识梳理,1,答案,2.氯、溴、碘单质化学性质比较 (1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为_ _ (XCl、Br、I)。 (2)氧化性 都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为_ (XCl、Br、I)。 氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2 Br2 I2，阴离子的还原性强弱是Cl Br I。 Cl2能从Br的溶液中置换出Br2，其离子方程式：_ _；同理，Br2能置换出I2，其离子方程式：_。,2NaOHX2 =,NaXNaXOH2O,2NaX2=2NaX,Cl22Br=2Cl,Br2,Br22I=2BrI2,答案,2Fe2Br2=2Br2Fe3,白,淡黄,黄,答案,Br,I,蓝,答案,题组一 识记溴、碘的物理性质 1.下列说法正确的是( ) A.碘易升华，可保存在酒精中 B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 C.新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中 D.用酒精可以从碘水中萃取碘,B,解题探究,2,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是( ) A.溶解、过滤 B.溶解、过滤、蒸发 C.溶解、加AgNO3溶液、过滤 D.加热使碘升华,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,题组二 卤族元素的性质 3.下列有关卤素的说法错误的是( ) A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属 性递增的规律 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C.淀粉-KI溶液在空气中变蓝：4IO22H2O=2I24OH D.碘在KI溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 解析 元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,4.下列关于卤素的叙述正确的是( ) 卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A. B. C. D.,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,解析 本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。 易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，以I的还原性最强， 故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性。 答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,题组三 氯、溴、碘单质氧化性强弱的应用 5.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,对实验现象的“解释或结论”正确的是( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,解析 选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2Br2和Cl2I2，不能说明氧化性：Br2I2； 选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质； 选项C中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象； e处变血红色是氯气氧化Fe2生成Fe3的结果，选项D正确。 答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,6.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,实验过程： .打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 . (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_ _。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ _。 (5)过程实验的目的是_。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_ _，得电子能力逐渐减弱。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析,解析 A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br22KI=2KBrI2。 过程实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色， 以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2， 从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,答案 (1) (2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝 (3)Cl22Br=Br22Cl (4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 (5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大,1,2,3,4,5,6,7,8,9,题组四 卤素单质及离子的鉴别 7.下列叙述中正确的是( ) A.能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色 解析 还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I氧化为I2，A错； 碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错； CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,8.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( ) 碘水、淀粉溶液 氯水、CCl4 溴水、苯 稀硝酸、AgNO3溶液 氯水、苯 FeCl3溶液、CCl4 A. B. C. D.,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,解析 NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色； 氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别； 溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别； NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色； 与的原理相似，只是有色层在上层； FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鉴别。 答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,9.按下列实验过程填空：,(1)a、b、c、d处应填的相应颜色分别为_。 (2)写出上述反应的化学方程式： _； _； _。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,解析 因为发生反应：2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2，所以，加CCl4分层后，上层是FeCl3溶液，呈棕黄色(a处)，下层是溶有溴的CCl4，呈橙红色(b处)。在上层FeCl3溶液中加入淀粉-KI溶液，因Fe3能氧化I，故发生反应：2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl，I2使淀粉变蓝(c处)。下层加入淀粉-KI溶液，因发生反应：Br22KI=2KBrI2，虽然此反应也生成了I2，但碘从淀粉溶液中被萃取到了CCl4里，碘的CCl4溶液显紫色(d处)。 答案 (1)棕黄、橙红、蓝、紫 (2)2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl Br22KI=2KBrI2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,卤素单质性质的特殊性,1.Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。 2.I2易升华，遇淀粉变蓝。 3.Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。 4.氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F22H2O=4HFO2。 5.F2不能从NaX溶液中置换出X2(X代表Cl、Br、I)。,方法技巧,返回,考点四 海水中提取溴、碘(加试),1.海水提取溴 (1)流程,知识梳理,1,(2)发生反应的化学方程式 ； ； 。,2NaBrCl2=Br22NaCl,Br2SO22H2O=2HBrH2SO4,2HBrCl2=2HClBr2,2.海带中提取碘 (1)流程,(2)发生反应的离子方程式： 。,Cl22I=I22Cl,答案,1.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计进行了以下实验：,解题探究,2,1,2,请填写下列空白： (1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是_。(从下列仪器中选择所需的仪器，用字母填写在空白处) A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 (2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。 (3)步骤反应的离子方程式是_。,BDE,过滤,蒸馏,2IMnO24H=Mn2I22H2O,1,2,答案,(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_ _。,苯与水互不相溶；碘在苯中,(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。,取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝,色，如果变蓝，说明还有单质碘，否则没有,的溶解度比在水中的大,1,2,答案,2.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：,1,2,回答下列问题： (1)混合中发生反应的离子方程式为_。,SO2Br22H2O=4H2Br,(2)混合中加入试剂a是_。 解析 由流程图可知，混合后过滤生成硫酸钡，滤液蒸馏产生NaCl溶液，故钡离子、氯离子应是加入试剂a引入的，故试剂a为BaCl2溶液。,BaCl2溶液,1,2,解析答案,(3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是_ _(请用离子方程式表示)。,2H=SO2H2O,1,2,解析答案,(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是含Fe3，含Br2，含Fe3和Br2。只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是_(填字母)。 a.KMnO4溶液 b.NaOH溶液 c.KSCN溶液 d.淀粉-KI溶液 e.CCl4 解析 CCl4与溶液混合后分层，有机层在下层，水层在上层，若有机层无色，水层为黄色，则为含Fe3所致； 若有机层为橙色，水层为无色，则为含Br2所致； 若有机层为橙色、水层为黄色，则为含Fe3和Br2所致，故选e。,e,1,2,解析答案,海水中物质提取的思路,思维建模,返回,探究高考 明确考向,1,2,3,4,1.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张( ) (2014江苏，4C) (2)将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，证明Br2的氧化性强于I2( ) (2014四川理综，4C) (3)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体( ) (2014天津理综，2B),答案,(4)碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物( ) (2013新课标全国卷，7C) (5)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌( ) (2013四川理综，1D) (6)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取( ) (2013浙江理综，8A) (7)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( ) (2013福建理综，6B),1,2,3,4,答案,2.(2014江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含 有Cl C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO,1,2,3,4,解析答案,解析 A项，Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，正确； B项，Cl与Ag结合生成AgCl白色沉淀，正确； C项，Cl2与水反应生成HCl和HClO，H与NaHCO3反应生成CO2气体，正确； D项，氯水中的Cl2也能将Fe2氧化为Fe3，错误。 答案 D,1,2,3,4,3.(2015北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( ) A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： Cl22OH=ClOClH2O B.该消毒液的pH约为12： ClOH2O HClOOH C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H ClClO=Cl2H2O D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOHClO=HClOCH3COO,1,2,3,4,解析答案,解析 A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl22OH=ClOClH2O，正确； B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误； C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2HClClO=Cl2H2O，正确； D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOHClO=CH3COO HClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。 答案 B,1,2,3,4,4.(2015福建理综，25)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一 制取氯酸钾和氯水 利用下图所示的实验装置进行实验。,1,2,3,4,(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_ _。 解析 制取实验结束后，由取出B中试管进行的操作(冷却结晶、过滤、洗涤)，可知该实验操作过程中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管。,烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”,也可),1,2,3,4,解析答案,(2)若对调B和C装置的位置，_ (填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。 解析 Cl2与热的KOH溶液反应生成KClO3、KCl和H2O，与冷的KOH溶液反应生成KClO、KCl和H2O。因此，若将装置B、C的位置对调，可以除去Cl2中的杂质气体HCl，故能提高B中KClO3的产率。,能,1,2,3,4,解析答案,实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究 (3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：,1,2,3,4,系列a实验的实验目的是_。 设计1号试管实验的作用是_。 若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。,1,2,3,4,解析,解析 根据表格中的数据可知：KI、KClO3的物质的量及浓度不变，改变的是硫酸溶液的体积和水的多少，二者的总体积相等，由此可见系列a实验的目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；,设计1号试管实验的作用是作对照实验，比较影响结果。 根据2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明生成了I2；若氧化产物唯一，还原产物为KCl，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及元素原子守恒可知该反应的离子方程式为,1,2,3,4,答案,答案 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 硫酸浓度为0的对照实验,1,2,3,4,实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量 (4)该小组设计的实验方案：使用下图装置，加热15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_ _。 (不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因) 解析 该小组设计的实验方案不可行的主要原因 是溶液中存在Cl2的重新溶解以及HClO分解生成 HCl和O2等，无法测定试样含氯总量。,因存在Cl2的重新溶解、,HClO分解等，此方案无法测定试样含氯总量(或其他合理答案),1,2,3,4,解析答案,(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_ _。 资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂； ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。,1,2,3,4,解析答案,解析 由于HClO具有强氧化性会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的H2O2溶液，H2O2把氯元素完全还原为Cl，H2O2被氧化成O2，然后加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤生成的AgCl沉淀，干燥后称量沉淀质量，结合氯原子守恒即可确定其中含有的氯元素的质量。 答案 量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，待反应完全加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量(或其他合理答案),1,2,3,4,返回,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1.下列关于电解NaCl水溶液的说法不正确的是( ) A.电解产物为Cl2和Na B.电解过程中能产生黄绿色气体 C.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶 液呈红色 D.用排水集气法可以收集到较纯净的氢气,15,16,17,18,19,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,反应过程中阳极产生了黄绿色的气体，阴极生成了难溶于水的无色气体(H2)，可用排水法收集；阴极生成NaOH使溶液呈现碱性，能使酚酞变红。A项错误，电解熔融的NaCl(无水时)才得到Cl2和Na：,15,16,17,18,19,2NaCl2(这是钠的工业制法)。,答案 A,解析 电解NaCl水溶液的反应式：,2.为了在实验室制得干燥而纯净的氯气，正确的净化顺序是( ) A.第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙 B.第一步通过浓硫酸，第二步通过饱和食盐水 C.第一步通过饱和食盐水，第二步通过浓硫酸 D.第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸 解析 易知实验室制取的氯气中通常含有HCl和H2O(g)，结合氯气性质可知先通过饱和食盐水除HCl，再通过浓硫酸除水蒸气。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,C,解析答案,3.下列叙述正确的是( ) A.因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张 B.将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层 液体呈紫色，证明Br2的氧化性强于I2 C.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 D.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,答案,4.下列关于氯水的叙述正确的是( ) A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2 D.氯水放置数天后pH会变大 解析 新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H、Cl、ClO、OH，光照氯水发生反应 氯水中的H可使石蕊试纸变红，HClO具有漂白性可使石蕊试纸褪色，故试纸先变红后褪色，故B项正确； 氯水久置，因弱酸HClO分解成强酸(盐酸)使溶液酸性增强，pH减小，故D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,故A、C项错误；,B,解析答案,5.下列说法正确的是( ) A.碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2 B.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 C.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取 D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,B,答案,6.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( ) A.FeCl3 B.CuCl2 C.AlCl3 D.FeCl2 解析 因Cl2的化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe元素有2价、3价，Cu元素有1价、2价，Al元素只有3价，所以选D。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,D,解析答案,7.下列说法中正确的是( ) A.干燥的液氯能用钢瓶贮存 B.氯水可使某些鲜花褪色，而干燥的氯气则不能 C.过量的盐酸与铁反应时可得到FeCl3 D.Cl2、Cl均有毒 解析 在通常状况下，干燥的液氯与铁不反应，A正确； 鲜花本身含有水分，氯气遇鲜花后可与水反应得到HClO，B错误； 盐酸与Fe反应时只能生成FeCl2，C错误； Cl无毒，D错误。,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,解析答案,8.下列关于氯气的说法正确的是( ) A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾 C.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故与其他非金属反应的产物中Fe也显3价 D.检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 解析 Cl2与水反应时Cl2既表现出氧化性也表现出还原性，A错误； H2在Cl2中燃烧生成的HCl在瓶口会与空气中的水蒸气形成盐酸液滴，因此会出现白雾，B正确； Fe与氧化性较弱的非金属单质反应只能形成2价化合物，C错误； HCl、Cl2都能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀AgCl，D错误。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,解析答案,9.用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,A.和 B. C.和 D.,解析答案,解析 KMnO4与浓盐酸常温下即可反应，是正确的； 制得的Cl2中含有HCl气体和水蒸气，显然不能用NaOH溶液来吸收HCl，因为它同时吸收Cl2，是错误的； 在用浓硫酸干燥Cl2时，应是“长管进、短管出”，是错误的； Cl2与金属的反应，若用图示的装置，应将导管伸入试管底部，金属也应置于试管底部，更好的方法是用两端开口的硬质玻璃管，在右端连接盛 NaOH溶液的尾气吸收装置，因而也是错误的。 答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,10.用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( ) CO2 HCl H2O O2 A. B. C. D. 解析 漂白粉的主要成分为 Ca(ClO)2 和 CaCl2，在储存过程中 Ca(ClO)2 会与 空气中的 CO2、H2O 发生反应： Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,从而发生变质，故久置的漂白粉中会含有因变质而生成的CaCO3，当与浓盐酸反应时，除生成Cl2外，CaCO3还会与HCl反应生成CO2，制得的Cl2中还含有挥发出的HCl和少量H2O(g)，A项正确。,A,解析答案,11.海水提溴过程中将Br氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( ) A.酸性KMnO4溶液 B.氯水 C.FeCl3溶液 D.碘水 解析 Fe3和I2的氧化性都不如Br2的强，C、D不正确； 酸性KMnO4溶液能氧化Br，KMnO4价格比较高，不适合工业生产用。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,解析答案,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1