2019年高中化学第三章检测卷（含解析）新人教版必修1.docx

第三章检测卷(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)1下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是()A百炼成钢通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B水滴石穿CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C恨铁不成钢钢的性能远优于铁D真金不怕火炼单质金的熔点很高答案：D2下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 ()选项abcAFeFeCl3FeCl2BNaNa2O2NaClCFeCl2FeCl3FeDNaOHNaHCO3Na2CO3答案：C3下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是()AFe3O4BFe2(SO4)3CFeCl2 DFe(OH)3答案：C4某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：物质熔点/密度/(gcm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5337.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合做()A导线 B门窗框C炉具 D飞机外壳答案：A5甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 molL1的盐酸和100 mL 4.0 molL1NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为()A11 B23C32 D31答案：B6下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()AK BNaCFe DAl答案：D7将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是 ()A23 B32C12 D11答案：A8铁、铝各1 mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3 mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是()AFe(OH)2、Al(OH)3、NaClBFe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaClCFe(OH)3、NaAlO2、NaClDFe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl答案：C9把明矾KAl(SO4)212H2O溶液滴入Ba(OH)2的溶液中，使Ba2全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)3答案：C10将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是()选项ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH答案：C11下列除杂试剂或方法不正确的是()选项被提纯物质杂质 除杂试剂或方法AFeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2B FeCl2溶液FeCl3 加入过量铁粉并过滤C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DFe(OH)3溶液Fe(OH)2在空气中灼烧答案：D12下列离子方程式书写正确的是()A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl答案：D13下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ()选项 陈述 陈述 判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应对；对；有关系B滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠对；错；无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对；对；有关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对；对；无关系答案：A14为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A分别加入1 molL1的盐酸溶液，看有无气泡产生B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色答案：A15下列离子方程式书写正确的是()A向NaHCO3溶液中滴加盐酸：NaHCO3H=NaH2OCO2B向MgCl2溶液中加一小块钠：2Na2H2O=2Na2OHH2C向NaOH溶液中滴加少量的AlCl3溶液：Al34OH=AlO2H2OD向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32Cl答案：C二、非选择题(包括5个小题，共55分)16(11分)四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度，他们提出了各自的气体分析法。(1)第一小组用图所示装置，仪器A的名称是_。把m1 g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是_。(2)第二小组用图装置测量CO2的质量。该装置存在的明显缺陷是：_。(3)第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图，装置的连接顺序是a_。(填写接口字母，图中仪器可重复使用)。实验中取了样品m1 g，称量干燥管质量为m2 g；与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3 g，则Na2CO3的纯度表达式为_。(4)第四小组设计用沉淀法来测量。方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀，然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水Ca(OH)2来做沉淀剂的原因是_(填序号)。aBa(OH)2比Ca(OH)2便宜bBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，可以增大Ba(OH)2浓度，无需加入过大体积的沉淀剂c相同条件下，CaCO3的溶解度明显小于BaCO3d吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小解析：(1)欲检查装置气密性，可根据该反应容器的特点，采用拉动注射器活塞的方法完成，具体操作：关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良好，否则漏气。(3)为防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰，测定生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收，用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳气体，排尽装置中的空气，利用稀硫酸滴入样品中反应，生成的气体通过浓硫酸干燥后用碱石灰吸收生成的二氧化碳测定质量计算，所以装置的连接顺序为fgcbdecb或fgcbdede；样品m1 g，称量干燥管质量为m2 g，与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3 g，干燥管质量增加为生成的二氧化碳气体的质量为m3m2，依据碳元素守恒计算碳酸钠质量分别100%100%。答案：(1)分液漏斗关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良好(2)CO2气体中混有水蒸气(或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中或装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收)(3)fgcbdecb(或fgcbdede)100%(4)bd17(13分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）向步骤的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2的方法为_（说明试剂、现象）。（2）步骤加入过量H2O2的目的是_。（3）步骤中反应的离子方程式为_。（4）步骤中一系列处理的操作步骤包括：过滤、灼烧、称量。（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为g。解析：（1）向步骤的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有Fe3；取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去可知滤液中还存在Fe2。（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2氧化为Fe3。（3）步骤是将Fe3转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe33OH=Fe（OH）3或Fe33NH3H2O=Fe（OH）33NH。（4）步骤中一系列处理是将氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却至室温后称量氧化铁的质量。（5）a g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量，每片补血剂含铁元素的质量为0.07a g。答案：（1）Fe3取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液；溶液紫红色褪去（2）将Fe2全部氧化为Fe3（3）Fe33OH=Fe（OH）3或Fe33NH3H2O=Fe（OH）33NH（4）洗涤冷却至室温（5）0.07 a18.（11分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已略去）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A，E，戊。（2）F转化为G的过程中出现的现象是_。（3）写出中反应的离子方程式：_。（4）的转化中不含有氧化还原反应的是（填序号）。解析：A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且甲为气态非金属单质，则A为Na2O2，B为H2O，甲为O2，C为NaOH。甲、乙、丙为非金属单质，丙呈黄绿色，则丙为Cl2；金属丁与氢氧化钠溶液反应生成D与乙，则丁为Al，D为NaAlO2，乙为H2，甲与乙反应生成水，乙与丙反应生成的E为HCl，金属戊与盐酸反应生成F，F与氢氧化钠、氧气反应得到的G为红褐色沉淀，则戊为Fe，F为FeCl2，G为Fe（OH）3。（1）由上述分析可知，A为Na2O2，E为HCl，戊为Fe。（2）F转化为G是氯化亚铁转化为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁再发生反应得到氢氧化铁，过程中出现的现象是：先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（3）反应是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。（4）的转化中，反应是偏铝酸钠与HCl反应生成氢氧化铝，反应是氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝，二者均属于非氧化还原反应。答案：（1）Na2O2HClFe（2）先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（3）2Al2OH2H2O=2AlO3H2（4）19.（10分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示。（1）写出代表各线段发生的反应的离子方程式：OD段_，DC段_。（2）原溶液中Mg2、Al3的物质的量浓度之比为。（3）图中C点表示当加入mol NaOH时，Al3已经转化为，Mg2已经转化为_。（4）图中线段OAAB。解析：（1）在原溶液中存在Mg2和Al3，向其中滴加NaOH溶液时，先发生反应Mg22OH=Mg（OH）2，Al33OH=Al（OH3）（OD段发生的反应）；当Mg2和Al3沉淀完全后，再加入NaOH溶液，发生反应Al（OH）3NaOH=NaAlO22H2O（DC段发生的反应）。（2）当Al（OH）3完全溶解后，余下的0.2 mol沉淀为Mg（OH）2，因沉淀的最大值为0.3 mol，故D点时沉淀为0.1 mol Al（OH）3和0.2 mol Mg（OH）2，故原溶液中。（3）由Mg22OH=Mg（OH）20.2 mol 0.4 molAl34OH=AlO2H2O0.1 mol0.4 mol知，C点时，需n（NaOH）0.8 mol。答案：（1）Mg22OH=Mg（OH）2，Al33OH=Al（OH3）Al（OH）3NaOH=NaAlO22H2O（2）21（3）0.8AlOM