2019年高中化学模块综合检测卷（一）（含解析）新人教版必修1.docx

模块综合检测卷（一）（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是（）A.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁答案：C2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料答案：D3.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A.Fe3、SO、I、KB.K、Al3、SO、MnOC.H、NO、Fe2、NaD.Ba2、NH、Br、OH答案：B4.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中（）A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.无法判断答案：A5.下列有关物质分类正确的是（）A.氯水、氨水均为电解质B.Na2O2为碱性氧化物C.NaOH、NH3H2O都为可溶性碱D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系答案：C6.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A.铜和硝酸反应B.锌和氯化铁溶液反应C.细铁丝在氯气中燃烧D.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应答案：C7.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜答案：D8.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A.将茶叶灼烧灰化，选用、和B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C.过滤得到滤液，选用、和D.检验滤液中的Fe3，选用、和答案：B9.欲进行下列实验，其方案设计合理的是（）ABCD检验装置气密性氨气尾气处理NO2被水完全吸收 比较NaHCO3和Na2CO3溶解度答案：B10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子C.标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA答案：A11.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无KD滴加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解原溶液中有SO答案：B12.对实验的实验操作现象判断正确的是（）A.实验：产生红褐色沉淀B.实验：溶液颜色变红C.实验：放出大量气体 D.实验：先出现白色沉淀，后溶解答案：D13.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是（）A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化答案：D14.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B.氯化镁溶液中滴入过量氨水：Mg22NH3H2O=Mg（OH）22NHC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O答案：B15.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）选项XYZASiO2Na2SiO3H2SiO3BAlCl3NaAlO2Al（OH）3CN2NO2NODFeFeCl3FeCl2答案：C二、非选择题（包括5个小题，共55分）16.（12分）请完成下列填空：（1）当NH3和N2H4所含分子数之比为11时，其所含原子数之比为，质量之比为。（2）现有m g某气体A，其摩尔质量为M gmol1。气体A在标准状况下的体积为L。A溶于水后形成V L溶液（A与水不反应），所得溶液的物质的量浓度为 molL1。（3）将a mL 2 molL1的Mg（NO3）2溶液稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为molL1。（4）一定体积的0.2 molL1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4溶液、KAl（SO4）2溶液、Fe2（SO4）3溶液3种溶液中的SO完全沉淀，则上述3种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为。解析：（1）NH3和N2H4所含分子数之比为11时，其所含原子数之比为4623，二者物质的量相等，其质量之比为1732。（2）n（A） mol，由此可求出气体A在标准状况下的体积及溶于水后形成的溶液的物质的量浓度。（3）2 molL1的Mg（NO3）2溶液中NO的物质的量浓度为4 molL1，根据稀释定律，则稀释后溶液中NO的物质的量浓度为 molL1。（4）题述3种硫酸盐溶液与BaCl2溶液均发生反应：Ba2SO=BaSO4，消耗氯化钡的物质的量相等，则三种硫酸盐溶液中所含SO的物质的量相等，故Vc（Na2SO4）2VcKAl（SO4）23VcFe2（SO4）3，可得c（Na2SO4）cKAl（SO4）2cFe2（SO4）3632。答案：（1）231732（2）（3）（4）63217.（13分）善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。回答下列问题：（1）置换反应是中学常见基本反应类型之一。任意写出1个金属单质置换出非金属单质的离子方程式：_。任意写出1个非金属单质置换出非金属单质的化学方程式：_。（2）“三角转化”是单质及其化合物之间相互转化中常见的转化关系之一。现有如图转化关系。若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体。则a的名称为_。若X是一种常见金属单质，a为一种含氧酸。Y转化为Z的离子方程式为_。若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物。Z转化为Y的离子方程式为_。（3）在下图的转化关系中，A、B、C、D、E为含有一种相同元素的五种物质。 若A为淡黄色固体单质，则BD的化学方程式为_。若A常温下为气体单质，收集气体B采用的方法为；若将32 g铜投入稍过量的E的浓溶液中，产生气体的体积为11.2 L（标准状况下），参加反应的E的物质的量为。答案：（1）Fe2H=Fe2H2（或2Na2H2O=2Na2OHH2等）Cl22KI=2KClI2等（2）氧气Fe2Fe3=3Fe2SO2H2OSO=2HSO（或CO2H2OCO=2HCO）（3）2SO2O22SO2排水法1.5 mol18.（8分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL；（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出g NaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是（填序号）。A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线解析：（1）选择容量瓶要与所配溶液的体积数尽可能相近，配240 mL的NaOH溶液，应选250 mL的容量瓶。（2）用天平称量试剂，要根据“左物右码”的放置原则。若放反，则m物m码m游码，因此，烧杯的质量为：30 g2.6 g27.4 g。m（NaOH）1 molL10.25 L40 gmol110.0 g。（3）容量瓶在使用前要检验是否漏液。（4）误差分析要根据溶质和溶液体积相对量进行分析。答案：（1）250 mL容量瓶、胶头滴管（2）27.410.0（3）检查容量瓶是否漏液（4）BC19.（12分）下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常见物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。请回答下列问题：（1）E的化学式为；甲的原子结构示意图为。（2）反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。（3）实验室制取并收集B的操作中，用法收集B，验证B已收集满的方法是_（限答一种）。（4）实验室制备丁的化学方程式为_，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏：_（用化学方程式表示）。解析：本题中甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，由框图可知甲与A反应生成气体丙，所以气体丙为H2；乙与丙的反应条件为高温、高压、催化剂，故乙为N2，B为NH3；实验室收集氨气应用向下排空气法，验满应将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝说明NH3已收集满，或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生则说明氨气已收集满；H2能在丁中点燃且产物C能与氨气反应，则丁为Cl2，C为HCl，E为NH4Cl，实验室制备Cl2应用浓盐酸和二氧化锰反应，工业上输送氯气的管道出现气体泄漏应用浓氨水检验，现象为产生大量白烟：8NH33Cl2=6NH4ClN2。NH4Cl能与A反应生成氨气和家庭中常用物质D，则D为NaCl，A为NaOH，所以甲为铝。答案：（1）NH4Cl（2）2Al2OH2H2O=2AlO3H2NH4ClNaOHNaClNH3H2O（3）向下排空气将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝说明NH3已收集满（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生）（4）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O8NH33Cl2=6NH4ClN220.（10分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生； 向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是_（填化学式），一定不含有的物质是（填化学式）。（2）写出各步变化的离子方程式：_；_；_。解析：由实验知原白色粉末无K2CO3，则实验中的反应是MgCl22NaOH=Mg（OH）22NaCl，该