2019年高中化学第一章第二节第3课时物质的量浓度练习（含解析）新人教版必修1.docx

物质的量浓度1下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL解析：根据公式c，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1 L；B项，22.4 L HCl气体的物质的量不一定是1 mol；C项，1 L浓盐酸与9 L水混合后，溶液的体积不是10 L；D项，n(NaOH)0.25 mol，V(NaOH溶液)0.25 L，c(NaOH)1 molL1。答案：D2由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1解析：根据电荷守恒：c(H)3c(Al3)c(K)2c(SO)，c(K)2c(SO)c(H)3c(Al3)0.8 molL120.1 molL10.4 molL130.3 molL1。答案：C3硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为()A480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C500 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜D500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾解析：由于容量瓶的规格中没有480 mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 mL容量瓶)，计算溶质的质量时按500 mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数：保留一位小数。所以应选择500 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾。答案：D4体积为V(mL)、密度为(gcm3)的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。下列表达式不正确的是()Ac BmVCw Dc 解析：已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，c的含义为1 L溶液中所含溶质的物质的量浓度；若已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度，可计算出溶质质量分数w，其含义为1 L溶液中，溶质占溶液的质量分数，故A、C选项正确；B选项中求溶质质量，应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即mVw，故B选项错误；D选项是根据物质的量浓度的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计算而得，即c，故D选项正确。答案：B5实验室用NaOH固体配制480 mL 0.2 molL1的NaOH溶液。请回答下列问题：(1)应称取NaOH的质量为_g，应选用容量瓶的规格为_mL，除容量瓶、量筒外还需要的其他玻璃仪器有_。(2)容量瓶标有以下五项中的_(填序号)。温度浓度容量压强刻度线(3)在配制上述溶液的过程中，下列操作引起结果(浓度)偏低的有_(填字母)。A在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液B定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线C将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出解析：(1)实验室没有480 mL的容量瓶，故选择500 mL的容量瓶。需氢氧化钠的质量为m0.5 L0.2 molL140 gmol14.0 g。(2)容量瓶上标有温度、刻度线和规格(容量)，没有浓度、压强，填。(3)在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质减少，所配溶液浓度偏小；定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，导致溶液浓度偏小；将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，对溶液浓度无影响。答案：(1)4.0500烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)(3)AB(时间：40分钟)1下列关于1 molL1的Ba(OH)2溶液的说法正确的是()A该溶液中含有1 mol Ba(OH)2B将1 mol Ba(OH)2溶于1 L水中可得到该浓度的溶液C该溶液中OH的物质的量浓度为2 molL1D1 L该溶液中所含Ba2和OH的物质的量都是1 mol解析：A项，未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，错误；B项，将1 mol Ba(OH)2溶于水配成1 L溶液才能得到该浓度的溶液，错误；D项，1 L该溶液中含有1 mol Ba2和2 mol OH，错误。答案：C2下列溶液中NO的物质的量浓度与20 mL 1 molL1硝酸钠溶液相等的是()A10 mL 1 molL1硝酸镁溶液B5 mL 0.8 molL1硝酸铝溶液C10 mL 2 molL1硝酸银溶液D10 mL 0.5 molL1硝酸铜溶液解析：题干中NO物质的量浓度是1 molL1，与溶液的体积无关。答案：D3将100 mL 0.1 molL1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 molL1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A0.2 molL1B0.01 molL1C0.1 molL1 D0.02 molL1解析：混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为(100 mL20.1 molL150 mL0.2 molL1)(100 mL50 mL)0.2 molL1。答案：A4如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 gcm3HCl的质量分数：36.5%符合GB62289则该盐酸的物质的量浓度是()A3 molL1 B8.4 molL1C11.8 molL1 D0.5 molL1解析：c(HCl)molL1molL111.8 molL1。答案：C5标准状况下，a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1解析：cmolL1。答案：D6将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A5 molL1 B6.25 molL1C7 molL1 D6.75 molL1解析：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒：14%0.08 Lx56 gmol1，x6.25 molL1。答案：B7标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水形成500 mL溶液。(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度为_。(2)向其中加入_ g NaOH才能中和完全。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为_。(4)再向其中至少加入_ mL密度为1.7 gcm3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。解析：(1)标准状况下，11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol，故其浓度为1 molL1。(2)中和含0.5 mol HCl的盐酸需0.5 mol NaOH，质量为20.0 g。(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，则浓度也相等。(4)至少加入AgNO3的物质的量为0.5 mol，设所需该AgNO3溶液的体积为V L，则0.5，得V0.2。答案：(1)1 molL1(2)20.0(3)1 molL1(4)2008某学生计划用12 molL1的浓盐酸配制0.10 molL1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是_(填字母)。A托盘天平 B量筒C容量瓶 D250 mL烧杯E胶头滴管 F500 mL试剂瓶(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是_。(3)量取浓盐酸的体积为_mL，应选用的量筒规格为_。(4)配制时应选用的容量瓶规格为_。解析：用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘