2019年高中化学第三章专题讲座（七）（含解析）新人教版必修1.docx

专题讲座(七)有关Al(OH)3沉淀的图象分析1相关图象(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。生成Al(OH)3所需要的NaOH与溶解Al(OH)3所需要的NaOH的物质的量之比为31。(2)向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量。生成Al(OH)3所需要的HCl与溶解Al(OH)3所需要的HCl的物质的量之比为13。(3)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量。(4)向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量。由上面的四个图象可以看出，有关Al(OH)3沉淀的图象分两个阶段，在这两个阶段中，滴加试剂的物质的量之比为31或13。2滴加过程中铝元素存在形式的分析(1)向1 L 1 molL1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液。(2)向1 L 1 molL1的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸。3铝盐溶液与NaOH溶液混合，nAl(OH)3的有关计算(1)反应原理。Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O(或Al34OH=AlO2H2O)。(2)类型分析。当3时，所得沉淀的物质的量为nAl(OH)3n(OH)；当4时，所得沉淀的物质的量为nAl(OH)30；当34时，所得沉淀的物质的量为nAl(OH)3n(Al3)n(OH)3n(Al3)4n(Al3)n(OH)。4Al(OH)3沉淀图象分析注意事项(1)要注意横纵坐标的物理量意义，尤其是起始点、折点、极值点、拐点、最终点的横纵坐标的意义。(2)加入酸或碱的强弱。(3)所加入的量或滴加顺序，因为滴加顺序不同产生的现象可能不同。(4)若产生沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系。(5)特别关注沉淀是否沉淀完全，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中。(6)注意Al(OH)3溶解所需酸、碱的物质的量与Al(OH)3的数量关系。练习_1向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是()答案：D2向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A61B31C21D12解析：由50 mL60 mL时，可知10 mL NaOH溶液刚好溶解了Al(OH)3，故产生这些Al(OH)3需30 mL NaOH溶液，则在加入的50 mL NaOH溶液中有20 mL与Mg2反应，所以n(Al3)n(Mg2)11，则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量浓度之比为12。答案：D3如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是 ()AA线表示Al3的物质的量的变化Bx表示NaOH的物质的量CC线表示Al(OH)3的物质的量的变化DD线表示Al(OH)3的物质的量的变化解析：AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为31，对比本题中图象，则D线表示NaAlO2的物质的量的变化，D项错误；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。答案：D4向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 molL1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_。(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为_。(4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为_。解析：(1)(3)由图可知，随着NaOH溶液的加入，AlCl3溶液发生Al3Al(OH)3AlO的转化。故A点表示生成Al(OH)3沉淀的量大值，B点表示Al(OH)3完全溶解，涉及的离子反应为Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH=AlO2H2O；总反应的离子方程式为Al34OH=AlO2H2O。(4)生成0.39 g Al(OH)3沉淀时有两种情况：AlCl3过量，此时nAl(OH)3n(OH)，即：2 molL1V103LmL1，解得V7.5 mL。当NaOH过量时，NaOH使Al3全部生成Al(OH)3后，又使沉淀部分溶解，此时nAl(OH)34n(Al3)n(OH)，即：42 molL1V103LmL1，