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专题讲座（九）氮的氧化物溶于水的计算规律1.原理相关化学方程式：总反应式2.氮的氧化物溶于水的可能情况序号气体反应剩余气体NO2NONO2NONONO2O241无41O241先后NONOO243无43NO43O23.特别注意（1）氮的氧化物与O2的混合气体溶于水时，剩余的气体可能是O2，也可能是NO，但不可能是NO2，因为NO2又会与水反应生成NO。（2）对于连续发生的化学反应，可用化学方程式叠加的反应而得到复合反应，解决问题更简便。练习1.将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试管中剩余20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为（）A.21 B.13 C.31 D.11答案：C2.在标准状况下，将O2和NO2按14体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（）A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：设烧瓶的体积为V L，由4NO2O22H2O=4HNO3知NO2的体积为 V L。又O2和NO2的体积比为14，所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为V L，NO2的物质的量为 V L22.4 Lmol1 V mol，所以硝酸的物质的量浓度为 V molV L molL1。答案：C3.如图所示，当向试管内通入21 mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO体积为（）A.6 mL B.12 mL C.16 mL D.18 mL解析：据题意可推知反应后试管内气体为O2，且其体积与原NO体积相同。因发生反应4NO3O22H2O=4HNO3，设原试管中NO为x mL，则反应后试管中剩余O2也有x mL，根据反应方程式为43x（21x），解得x12。答案：B4.现把盛有48 mL NO、NO2混合气体的容器倒置于水中（同温同压），待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则：（1）原混合气体中，NO是 mL，NO2是mL。（2）若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O2，待液面稳定后，容器内气体体积变为mL。（3）若在剩余的24 mL气体中，通入24 mL O2，待液面稳定后，容器内气体体积变为 mL。（4）若在原48 mL NO和NO2气体中，通入 mL O2，倒置于水面上，气体会全部被吸收。解析：（1）设混合气体中NO2的体积为x。3NO2H2O=2HNO3NOV32x（4824） mL解得x36 mL，则V（NO）12 mL。（2）根据反应方程式有：4NO3O22H2O=4HNO38 mL6 mL容器内剩余气体为NO，体积为（248） mL16 mL。（3）根据4NO3O2知，24 mL NO只需消耗18 mL O2，所以反应后容器内剩余O2的体积为（2418） mL6 mL。（4）根据反应方程式有：4NO3O22H2O=4HNO312 mL 9 mL4
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