2020版高考化学一轮复习第七章第1节化学反应速率课时作业（含解析）.docx

化学反应速率时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N23H22NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是()Av(N2)0.25 mol/(Lmin)Bv(H2)0.75 mol/(Lmin)Cv(NH3)1 mol/(Lmin)Dv(NH3)0.5 mol/(Lmin)答案C解析一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min时测得剩余N2为1 mol，故2 min内，以N2表示的反应速率v(N2)0.25 mol/(Lmin)，A项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)3v(N2)30.25 mol/(Lmin)0.75 mol/(Lmin)，B正确；v(NH3)2v(N2)20.25 mol/(Lmin)0.5 mol/(Lmin)，C错误，D正确。2(2018安徽淮北质检)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A实验室制氢气时，加入少量NaNO3固体，不影响反应速率B锌片分别与等pH的醋酸、硫酸溶液反应，平均反应速率相等C升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢D纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大答案D解析实验室制取H2时，加入少量NaNO3固体，使得溶液中存在NO，NO在酸性条件下与金属反应产生NO，得不到H2，A项错误；锌片分别与等pH的醋酸、硫酸反应，开始时c(H)相等，反应速率相等，随着反应的进行，CH3COOH进一步电离出H，使得醋酸溶液的c (H)的变化比硫酸溶液中的小，故Zn与醋酸的平均反应速率大于Zn与硫酸的平均反应速率，B项错误；升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率均加快，C项错误；纳米铁粉的表面积大，与空气接触充分，在空气中能自燃，D项正确。3(2018佛山一中月考)一定温度下，在某密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)H0，若在015 s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是()A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.002 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快答案D解析v(I2)v(HI)0.001 molL1s1，故A错误。随反应进行HI浓度减小，反应速率减小，则c(HI)由0.07 molL1降至0.05 molL1所需时间大于10 s，故B错误。升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应速率均增大，故C错误。减小反应体系的体积，压强增大，则化学反应速率加快，故D正确。4对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；50 mL溶液中含A、B各0.05 mol；0.1 molL1的A、B溶液各10 mL；0.5 molL1的A、B溶液各50 mL。四者反应速率的大小关系是()A BC D答案A解析对于溶液中进行的反应，反应物A、B的浓度越大，化学反应速率越快。溶液中c(A)c(B)0.5 molL1，溶液中c(A)c(B)1.0 molL1，溶液中c(A)c(B)0.1 molL10.05 molL1，溶液中c(A)c(B)0.5 molL10.25 molL1，据此推知反应速率的大小关系为。5在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2(g)I2(g)2HI(g)H0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A前12 s内，A的平均反应速率为0.025 molL1s1B12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率C化学计量数之比bc12D12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ答案C解析分析图像可知12 s内A的浓度变化为(0.80.2) molL10.6 molL1，反应速率v(A)0.05 molL1s1，A项错误；分析图像，12 s内B的浓度变化为(0.50.3) molL10.2 molL1，v(B) molL1s1，速率之比等于化学计量数之比，3b0.05，b1,3c0.05，c2，A、B的化学计量数不同，12 s后达到平衡状态，A的消耗速率不等于B的生成速率，B项错误，C项正确；消耗3 mol A放热Q kJ,12 s内消耗A的物质的量为0.6 molL12 L1.2 mol，消耗1.2 mol A放出的热量为0.4Q kJ，D项错误。9反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A B C D答案C解析固体用量的改变对反应速率没有影响，正确；容器的体积缩小一半，压强增大，速率增大，错误；保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度保持不变，速率不变，正确；保持压强不变，充入N2使容器体积变大，各物质的浓度减小，速率减小，错误，C正确。10硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()A,25,5,0.1,10,0.1,5B,25,5,0.2,5,0.2,10C,35,5,0.1,10,0.1,5D,35,5,0.2,5,0.2,10答案D解析混合液的体积都为20 mL，稀H2SO4浓度都相同，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)，D正确。二、非选择题(共30分)11(14分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是_。答案(1)降低了反应的活化能(2)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，但酸碱性环境对平衡移动无影响解析加入催化剂可降低反应的活化能，反应速率增大。实验和过氧化氢的浓度不同，实验目的是探究浓度对反应速率的影响，但可能因过氧化氢性质稳定，反应速率太慢，现象不明显，可以给不同浓度的过氧化氢提供相同的温度或催化剂，进行探究浓度对反应速率的影响。分析实验、表中的反应物和催化剂结合图像知道，酸碱性环境影响反应速率，对平衡移动没有影响。12(16分)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：(1)该实验探究的是_对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_(填实验序号)。(2)若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO)_molL1(假设混合溶液的体积为50 mL)。(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2是反应的催化剂，_。答案(1)浓度(2)0.0052(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)(4)反应放热解析(1)对比实验中A溶液、B溶液的数据可知，除c(H2C2O4)不同外，其余各量均相同，显然该实验是探究浓度对化学反应速率的影响。实验中A溶液的c(H2C2O4)比实验中大，则实验的化学反应速率快，所得CO2的体积大。(2)收集到CO2的物质的量为n(CO2)2104 mol，则有2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 2 10 n(MnO) 2104 mol列式：，解得n(MnO)4105