2020届高考化学一轮总复习第八章第27讲水的电离和溶液的酸碱性练习（含解析）.docx

水的电离和溶液的酸碱性125 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH)增大D将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性解析：A.向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，电离产生的OH使溶液中c(OH)增大，水的电离平衡逆向移动，c(OH)增大，错误；B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的H使溶液中c(H)增大，温度不变，所以Kw不变，正确；C.向水中加入少量HCl，电离产生的H使水的电离平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以c(H)增大，c(OH)减小，错误；D.将水加热，Kw增大，c(H)增大，pH减小，溶液仍然呈中性，错误。答案：B2将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9B10C11D12解析：将pH1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则1011101x102(1x)，解得x，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9111。答案：C3常温下，pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg 2Bblg 2Calg 2Dblg 2解析：两种溶液中c(OH)分别为10a14 molL1、10b14 molL1，等体积混合后c(OH)molL1，pOH(14a)lg 101lg 212alg 2，pH14pOH2alg 2blg 2。答案：B4T 时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA溶液与b mol/L一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是()A混合液中，c(H)B混合液的pH7C混合液中，c(B)c(A)c(OH)Dab解析：混合液呈中性，则c(H)c(OH)，根据Kwc(H)c(OH)可得，c(H)，A对；温度不一定为25 ，故中性溶液的pH不一定等于7，B错；根据电荷守恒，混合液中c(B)c(H)c(OH)c(A)，C错；当HA为强酸，BOH为弱碱时，ab，当HA为弱酸，BOH为强碱时，ab，D错。答案：A5下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()A用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次C测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH解析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项A不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次，会导致测定结果偏高，选项B不正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项C不正确；用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项D正确。答案：D6(2018江西赣州期末)食醋是厨房中常用调味品，某品牌白醋的浓度约为0.6 molL1，可用0.100 0 molL1 NaOH溶液来精确滴定其浓度，下列叙述中正确的是()ANaOH溶液盛装在带玻璃塞的滴定管中B选用紫色石蕊作指示剂C滴定前需对白醋进行稀释处理D滴定后仰视读数，则所测白醋的浓度偏小解析：带玻璃塞的滴定管是酸式滴定管，不能盛装碱性溶液，A项不正确；石蕊的变色不明显，一般不用作中和滴定的指示剂，B项不正确；白醋的浓度较大，为提高滴定的精确度，滴定前需对白醋进行稀释处理，C项正确；滴定后仰视读数，所读数值比实际值偏大，则所测白醋的浓度偏大，D项错误。答案：C7.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞溶液不能用作本实验的指示剂解析：根据曲线a知，滴定前盐酸的pH1，c(HCl)0.1 molL1，A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞做指示剂，D错误。答案：B8(2018湖北稳派教育联考)298 K时，用0.100 0 molL1稀硫酸滴定20.00 mL 0.100 0 molL1氨水，溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法中不正确的是()A该实验可选择甲基橙作指示剂B从P点到N点，溶液中水的电离程度先增大后减小CM点对应的溶液中：c(H)c(OH)c(NH3H2O)DN点对应的溶液中：c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)解析：达到滴定终点时，溶质为硫酸铵，水解后溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂，A项正确；从P点到M点，碱性逐渐减弱，溶液中水的电离程度增大，从M点到N点，溶液中水的电离程度减小，B项正确；M点溶质为硫酸铵，对应的溶液中存在质子守恒：c(H)c(OH)c(NH3H2O)，C项正确；N点溶质为等物质的量的H2SO4和(NH4)2SO4，N原子与S原子物质的量之比为11，对应的溶液中物料守恒式为c(NH)c(NH3H2O)c(SO)，D项错误。答案：D9(2018河南郑州第一次质检)常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知：plg 。下列叙述不正确的是()AKa(HA)的数量级为105B滴加NaOH溶液过程中，保持不变Cm点所示溶液中：c(H)c(HA)c(OH)c(Na)Dn点所示溶液中：c(Na)c(A)c(HA)解析：HAHA，Ka(HA)，plg 0时，Ka(HA)c(H)104.76，Ka(HA)的数量级为105，A项正确；Ka/Kw，故滴加NaOH溶液过程中，保持不变，B项正确；由电荷守恒可知，m点所示溶液中：c(H)c(Na)c(A)c(OH)，由A分析可知，m点时c(A)c(HA)，则c(H)c(HA)c(OH)c(Na)，C项正确；n点溶液中根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(A)，n点溶液呈酸性，c(H)c(OH)，则c(Na)”“”“0.01 molL1，故混合，欲使pH7，则需消耗溶液的体积：。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：；。答案：(1)(2)(3)11下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题：(1)若25t1t2，则_(填“”“”或“”)11014，做出此判断的理由是_。(2)在t1 时，测得纯水中的c(H)2.4107molL1，则c(OH)为_。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO)5106molL1，该溶液中c(OH)_molL1。(3)t2 下：0.01 molL1的氢氧化钠溶液的pH_。若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH数值pH1与强碱的pH数值pH2之间应满足的关系是_。解析：(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热。所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；(2)水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中的c(H)2.4107 molL1，则此时纯水中的c(OH)2.4107molL1，该温度下，Kwc(H)c(OH)2.41072.41075.761014，某H2SO4溶液中c(SO)5106 molL1，则溶液中氢离子浓度是1105 molL1，c(OH)5.76109 molL1；(3)t2 温度下水的离子积常数是11012，0.01 molL1的氢氧化钠溶液的c(H)11012/0.011010(molL1)，则pH10；设强酸的pHa，强碱的pHb，由t2时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，即n(H)n(OH)，则1010a110b12,101a10b12，即1ab12，则ab13，即pH1pH213。答案：(1)水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离的方向移动，c(H)增大，c(OH)增大，Kwc(H)c(OH)，Kw增大(2)2.4107molL15.76109molL1(3)10pH1pH21312现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1的NaOH溶液，乙为0.1 molL1的HCl溶液，丙为0.1 molL1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_。(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)。(3)常温下，用水稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液时，下列各量随加水量的增加而增大的是_(填序号)。n(H) c(H) c(OH)(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_。(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题： 图1图2甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)曲线。a_。解析：(1)c(OH)0.1 molL1，则c(H)1013molL1，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)CH3COOH是弱酸，当向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，平衡向右移动，H的物质的量增大，但是c(H)减小，故增大，减小；设CH3COOH在水中的电离平衡常数为K，则，c(H)减小，而K在一定温度下是常数，故减小，即减小；常温下，Kw为一定值，Kwc(H)c(OH)，c(H)减小，则c(OH)增大，即增大。(4)酸、碱对水的电离具有抑制作用，水溶液中c(H)或c(OH)越大，水的电离程度越小，反之越大。(5)HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，分析题图，可知图2是甲溶液滴定丙溶液的曲线。氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7，因二者浓度相等，则二者体积相等，a20.00；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)(4)丙甲乙(5)图220.0013(2018广东佛山教学质量检测)蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。实验步骤如下：.SO2含量的测定烧瓶A中加中药粉10 g，加蒸馏水300 mL；锥形瓶中加蒸馏水125 mL和淀粉溶液1 mL作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10 mL；加热烧瓶A并保持微沸约3 min后，用0.010 00 molL1碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1 mL。.空白实验只加300 mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0 mL。(1)滴入盐酸前先通氮气一段时间的作用是_，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。(2)滴定过程中使用的滴定管为_。A无色酸式滴定管B棕色酸式滴定管C无色碱式滴定管D棕色碱式滴定管滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为_，滴定终点的现象是_。(3)空白实验的目的是_。(4)该中药粉中SO2的含量为_ mg/kg。解析：(1)二氧化硫是强还原性物质，容易被氧化，所以先通入N2将装置内的空气排净，避免氧气将二氧化硫氧化。氮气的流速如果过快，会使一部分的二氧化硫来不及溶解在水中就被氮气带出，所以导致结果偏小。(2)碘会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，所以只能用酸式滴定管。同时，碘标准溶液实际是将碘溶解在碘化钾溶液中制得的，此时单质碘与碘离子作用形成I，既增大了碘的溶解度又避免了碘的挥发，而光照会促进I的分解，所以使用棕色酸式滴定管。滴定时，单质碘将二氧化硫氧化为硫酸，离子方程式为I2SO22H2O=4HSO2I。达到滴定终点时，二氧化硫都被反应完，加入的单质碘遇淀粉，溶液显蓝色，所以终点的现象为当滴入最