2020届高考化学一轮总复习第七章第25讲化学平衡常数化学反应进行的方向练习（含解析）.docx

化学平衡常数 化学反应进行的方向1只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是()AK值不变，平衡可能移动B平衡向右移动时，K值不一定变化CK值有变化，平衡一定移动D相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍解析：因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，A项和B项均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值应该变为K，D项错误。答案：D2某工业生产中发生反应：2A(g)B(g)2M(g)H0。下列有关该工业生产的说法正确的是()A这是一个放热的熵减反应，在低温条件下该反应一定可自发进行B若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A的转化率C工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D工业生产中常采用催化剂，因为使用催化剂可提高反应物的转化率解析：这是一个放热的熵减反应，只有当HTSv(逆)B活化能：过程过程Cn点时该反应的平衡常数K50D过程，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度解析：m点CO2的转化率不是最大，反应向正反应方向进行，因此v(正)v(逆)，A项正确；过程首先达到平衡状态，说明反应速率快，因此活化能：过程过程，B项正确；n点时CO2的转化率是80%，则根据方程式可知 CO2(g)3H2(g)H2O(g)CH3OH(g) 0.5 1.4 0 0 0.4 1.2 0.4 0.4 0.1 0.2 0.4 0.4所以该反应的平衡常数K200，C项错误；过程，t2时刻CO2的转化率降低，说明反应向逆反应方向进行，由于正反应放热，因此改变的反应条件可能是升高温度，D项正确。答案：C6在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是()A该反应的H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1pBD在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆解析：升高温度，NO的浓度增大，说明平衡左移，则该反应的H0，故A错误；HK2，故B错误；反应中气体物质的量不变，压强与温度有关，温度越高压强越大，则pCpDpB，故C错误；在T2时，若反应体系处于状态D，达到平衡时NO的浓度要减小，反应正向进行，则此时v正v逆，故D正确。答案：D7在一恒容的密闭容器中充入0.1 molL1 CO2、0.1 molL1 CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是()A上述反应的H0B压强：p4p3p2p1C1 100 时该反应平衡常数为1.64D压强为p4时，在Y点：v正0，A项正确；该反应为气体分子数增加的反应，压强越大，甲烷的平衡转化率越小，故p4p3p2p1，B项正确；1 100 时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)0.02 molL1，c(CO2)0.02 molL1，c(CO)0.16 molL1，c(H2)0.16 molL1，即平衡常数K1.64，C项正确；压强为p4时，Y点未达到平衡，需增大CH4转化率达到平衡，此时v正v逆，D项错误。答案：D8在一定条件下探究二甲醚的制备反应为2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H，测定结果如图所示。下列判断错误的是()A该反应的H0B该反应伴随有副反应的发生C工业选择的较适宜温度为280290 D加入催化剂可以提高CH3OCH3的产率解析：由题图知，随着温度升高，CO的转化率降低，所以升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，H0，在密闭容器中投入过量碳酸镁在温度T下达到平衡，p(CO2)4 MPa。(1)该平衡常数表达式K_。(2)若反应体系的体积不变，升高温度，则p(CO2)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若反应温度T不变，将反应体系的体积缩小至原来的一半，则p(CO2)变化范围为_。答案：(1)c(CO2)(2)增大(3)4 MPap(CO2)8 MPa10对于可逆反应COH2O(g)CO2H2，回答下列问题：(1)830 K时，若起始时c(CO)2 molL1，c(H2O)3 molL1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；平衡常数K的值为_。(2)830 K时，若只将起始时c(H2O)改为6 molL1，则水蒸气的转化率为_。(3)若830 K时，起始浓度c(CO)a molL1，c(H2O)b molL1，H2的平衡浓度c(H2)c molL1，则：a、b、c之间的关系式是_；当ab时，a_c。解析：(1)COH2O(g)CO2H2起始浓度/(molL1) 2 3 0 0转化浓度/(molL1) 1.2 1.2 1.2 1.2平衡浓度/(molL1) 0.8 1.8 1.2 1.2K1，(H2O)100%40%。(2)设CO的转化浓度为x molL1COH2O(g)CO2H2起始浓度/(molL1) 2 6 0 0转化浓度/(molL1) x x x x平衡浓度/(molL1) 2x 6x x xK1，解得x1.5，则(H2O)100%25%。(3)COH2O(g)CO2H2起始浓度/(molL1) a b 0 0转化浓度/(molL1) c c c c平衡浓度/(molL1) ac bc c c1，化简得c，当ab时，a2c。答案：(1)40%1(2)25%(3)c211(1)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag ZSM 5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_，在n(NO)/n(CO)1的条件下，为更好的除去NOx，应控制的最佳温度在_K左右。(2)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1 和T2 时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表： 物质温度/活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025写出NO与活性炭反应的化学方程式：_。若T1”“”或“”)。上述反应T1 时达到化学平衡后再通入0.1 mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为_。解析：(2)根据表中的数据变化量之比及原子守恒可确定方程式中的生成物及各物质的化学计量数；由T1变至T2，温度升高，NO的物质的量增大，平衡逆向移动，故该反应为放热反应，则该反应的H0；由于该反应为等体积反应，且反应物只有NO为气态，因此通入NO后，可建立等效平衡，NO的转化率不变，可用表中数据直接求得。答案：(1)NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进行也可，其他合理说法也可)870(数值接近即可)(2)C2NOCO2N2，所以平衡正向移动，v正v逆，H2的转化率将增大。反应物按方程式中各物质的化学计量数比投料时产物的体积分数最大，否则都会使产物的体积分数减小，故应选F点。(2)平衡常数只与温度有关，CO与H2反应生成CH3OH的反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，则KCKC。达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，状态A与B的平衡常数相同，状态A时CO的转化率是0.5，则平衡时CO的物质的量是10 mol(10.5)5 mol，浓度是0.5 molL1，c(H2)1 molL